Rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molárnym roztokom
Share
kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molovým roztokom je to 1,0 molárny roztok obsahuje jeden mól rozpustenej látky v roztoku, zatiaľ čo 1 molový roztok obsahuje jeden mól rozpustenej látky v jednom kilograme roztoku.
Avogadro už dávno predpokladal, že existuje konkrétne číslo, ktoré predstavuje počet atómov alebo molekúl v jednom móle látky. Jeden mól každého prvku teda obsahuje rovnaký počet atómov bez ohľadu na atómovú hmotnosť tohto prvku. V dôsledku toho boli tiež vyvinuté koncepty molárnosti a molality na opis koncentrácií rozpustenej látky v roztoku. Zatiaľ čo molarita je mierou počtu mólov rozpustenej látky v litri roztoku, molalita je počet mólov v 1 kg roztoku. Preto je ľahké zistiť rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molovým roztokom.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je 1,0 molárne riešenie
3. Čo je to 1 Molal Solution
4. Porovnanie vedľa seba - 1,0 molárny roztok vs 1 molárny roztok v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je 1,0 molárne riešenie?
1,0 molárny roztok je roztok, ktorý obsahuje jeden mól rozpustenej látky rozpustenej v litri roztoku. Ďalej je to pojem koncentrácie a nazývame ho „molarita“ roztoku.
Obrázok 01: Rôzne riešenia majú rôzne molarity a molaity
Symbol pre tento výraz je „M“. merná jednotka je mol / l. Napríklad vodný 1,0 molárny roztok NaCl (chlorid sodný) znamená roztok chloridu sodného obsahujúci jeden mól NaCl rozpustený v litri vody.
Čo je to 1 Molal Solution?
Roztok 1 molalu je roztok, ktorý obsahuje jeden mól rozpustenej látky rozpustenej v kilograme roztoku. Merná jednotka je teda mol / kg.
Obrázok 02: 1 Molalový roztok vodného roztoku chloridu sodného obsahuje jeden mól NaCl v jednom kilograme vody.
Navyše je to aj pojem koncentrácie, ktorý nazývame „molalita“ roztoku. Môžeme označiť „m“. Napríklad 1 molový roztok chloridu sodného znamená vodný roztok NaCl obsahujúci jeden mól NaCl rozpustený v kilograme vody.
Aký je rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molárnym roztokom?
1,0 molárny roztok je roztok, ktorý obsahuje jeden mól rozpustenej látky rozpustenej v litri roztoku, zatiaľ čo roztok 1 mól je roztok, ktorý obsahuje jeden mól rozpustenej látky rozpustenej v kilograme roztoku. Preto je to kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym a 1 molovým roztokom. Jednotkou merania 1,0 molárneho roztoku je ďalej mol / l, zatiaľ čo jednotkou 1 molárneho roztoku je mol / kg. Ak je však rozpúšťadlom voda, nie je veľký rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 mol molovým roztokom. Je to tak preto, že pri izbovej teplote sa hustota vody považuje za 1 kg / l. Výsledkom je, že molarita a molalita roztokov sú rovnaké.
Zhrnutie - 1,0 molárny roztok verzus 1 molárny roztok
Molárnosť a molalita sú v chémii veľmi dôležité pojmy, ktoré používame na meranie koncentrácie roztoku. Kľúčový rozdiel medzi 1,0 molárnym roztokom a 1 molovým roztokom je v tom, že 1,0 molárny roztok má v roztoku rozpustený jeden mol rozpustenej látky. Zatiaľ čo 1 molalový roztok obsahuje jeden mól rozpustených látok v jednom kilograme roztoku.
referencie:
1. „Molárna koncentrácia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. októbra 2018. K dispozícii tu
2. Mott, Vallerie. „Úvod do chémie.“ Lumen. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Výskum v laboratóriu - chemická technológia - tekuté sklo - laboratórium-medicína“ (CC0) prostredníctvom pixnio
2. “SaltInWaterSolutionLiquid” Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom spoločnosti Commons Wikimedia
