Rozdiel medzi reakciou bázy kyseliny a zrážaním

kľúčový rozdiel medzi kyslou zásaditou reakciou a zrážacou reakciou je to kyslé bázické reakcie zahŕňajú neutralizáciu kyseliny z bázy alebo naopak, zatiaľ čo zrážacie reakcie zahŕňajú tvorbu zrazeniny po dokončení reakcie..

Existujú rôzne typy chemických reakcií, ako sú kombinované reakcie, rozklad, jednorázové a dvojnásobné reakcie, horenie, redoxné reakcie atď. Kyslé zásady a zrážacie reakcie sú také dva typy.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Kyslá bázová reakcia 
3. Čo je to zrážacia reakcia
4. Porovnanie vedľa seba - Kyslá bázická reakcia verzus zrážacia reakcia
5. Zhrnutie

Čo je kyslá bázová reakcia?

Kyslá bázická reakcia je chemická reakcia, pri ktorej kyselina reaguje s bázou alebo naopak. Tu dochádza k neutralizácii; kyselina neutralizuje bázu alebo naopak; preto to môžeme nazvať aj neutralizačnou reakciou. Konečným produktom týchto reakcií sú ďalej soli vyrobené z aniónov kyseliny a katiónov bázy plus molekúl vody. Pri tejto reakcii môže dôjsť k prerušeniu väzby a vytvoreniu väzby.

Okrem toho kyslá bázická reakcia môže prebiehať dvoma spôsobmi: ak k reakcii dôjde medzi silnou kyselinou a silnou zásadou, potom je to v podstate kvantitatívna reakcia. To znamená; reakcia pokračuje, kým sa kyselina a / alebo báza úplne nespotrebujú. Ak však dôjde k reakcii medzi slabou kyselinou a / alebo slabou zásadou, nastane rovnováha. Tento typ reakcie však nie je kvantitatívny, pretože slabá kyselina alebo slabá zásada sú tlmivé roztoky.

Napríklad reakcia medzi HCl a NaOH je kvantitatívna, pretože HCl je silná kyselina a NaOH je silná báza.

HCl_(Aq) + Na (OH)_(Aq) → H₂O + NaCl_(Aq)

Reakcia medzi adenínom a hydrogénfosforečnanom však nie je kvantitatívna, pretože hydrogénfosforečnan je slabá kyselina. Potom je rovnováha nasledovná:

AH + HPO₄^2-   ⇌ A^-   +   H₂PO^-4

Čo je to zrážacia reakcia?

Zrážacia reakcia je typ chemickej reakcie, pri ktorej sa na konci reakcie tvorí zrazenina. Tu sú reaktanty dve rozpustné soli. Tieto soli sa navzájom kombinujú a poskytujú nerozpustnú soľ, ktorú nazývame zrazenina. Ďalej môže precipitát existovať dvoma rôznymi spôsobmi: ako suspenzia alebo pevná hmota, ktorá klesá na dno nádoby.

Pokiaľ ide o suspenziu, môžeme ju oddeliť od reakčnej zmesi odstredením, dekantáciou alebo filtráciou. Zostávajúca kvapalina po oddelení zrazeniny sa nazýva supernatant.

Aký je rozdiel medzi reakciou bázy kyseliny a zrážaním?

Kyslá báza a zrážacie reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi reakciou kyslej bázy a zrážacou reakciou je ten, že kyslé bázické reakcie zahŕňajú neutralizáciu kyseliny z bázy alebo naopak, zatiaľ čo zrážacie reakcie zahŕňajú tvorbu zrazeniny po dokončení reakcie. Proces kyslej bázickej reakcie zahrnuje kombináciu aniónov a katiónov za vzniku soli a vody, zatiaľ čo proces zrážacej reakcie zahrnuje tvorbu nerozpustnej soli z rozpustných solí..

Zhrnutie - Kyslá bázická reakcia verzus zrážacia reakcia

Stručne povedané, kyslá báza a zrážacie reakcie sú dva typy chemických reakcií. Kľúčový rozdiel medzi reakciou kyslej bázy a zrážacou reakciou je ten, že kyslé bázické reakcie zahŕňajú neutralizáciu kyseliny z bázy alebo naopak, zatiaľ čo zrážacie reakcie zahŕňajú tvorbu zrazeniny po dokončení reakcie..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definícia zrážacej reakcie." ThoughtCo, 22. január 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Schéma chemickej zrážky“ Autor ZabMilenko - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia