Rozdiel medzi titráciou na báze kyseliny a redoxnou titráciou

Kľúčový rozdiel - titrácia kyseliny na báze verzus redoxná titrácia
 

Vo všeobecnosti sa titrácie používajú na stanovenie koncentrácie neznámeho roztoku (analyt). Najbežnejšie používanými dvomi titračnými metódami sú titrácie kyselín a zásad a redox titrácie. kľúčový rozdiel medzi titráciami acidobázickej a redoxnej je povaha reakcie, ktorá nastáva medzi titrantom a analytom pri titrácii. Pri titráciách na kyslej báze prebieha neutralizačná reakcia a pri redoxných titráciách dochádza k redoxnej reakcii (oxidačná reakcia a redukčná reakcia). Použitie ukazovateľov je najbežnejšie používanou metódou na určenie koncového bodu reakcie.

Čo je to titrácia na báze kyseliny?

Pri titráciách s kyselinovou zásadou sa ako titrant používa kyselina (kyslé titrácie) alebo báza (zásadité titrácie). Príkladmi kyselín používaných pri kyslých titráciách sú H₂SO₄, HCI alebo HNO_3. Najčastejšie používané zásadité titrátory sú NaOH, K₂CO₃ alebo Na₂CO_3. Titrácie kyslých zásad môžu byť klasifikované nasledovne v závislosti od sily kyseliny a zásady.

1. Silné kyseliny - silné titrácie zásad
2. Silné kyslé slabé titrácie báz
3. Slabé kyseliny - silné titrácie zásad
4. Slabé titrácie slabých kyselín

Vo väčšine titrácií acidobázickej bázy sa na určenie koncového bodu reakcie používajú indikátory. Používajú sa rôzne ukazovatele v závislosti od typu titrácie, ako je uvedené vyššie.

Čo je redoxná titrácia?

Redoxná titrácia zahŕňa redoxnú reakciu. Redoxná reakcia má dve reakcie; oxidačná reakcia a redukčná reakcia. Oxidačné aj redukčné procesy prebiehajú súčasne, čo nám umožňuje určiť dokončenie reakcie. Toto je tiež známe ako konečný bod titrácie. Toto možno určiť niekoľkými spôsobmi; pomocou indikátorových elektród, redoxných indikátorov (indikátor vytvára inú farbu v stave oxidačnej redukcie) a neredoxných indikátorov (indikátor vytvára farbu, keď sa pridá nadmerné množstvo titrantu).

Aký je rozdiel medzi titráciou na báze kyseliny a redoxnou titráciou?

Druh reakcie:

Titrácia kyseliny: Kyslá zásaditá titrácia zahŕňa neutralizačnú reakciu medzi analytom (roztok s neznámou koncentráciou) a kyslým alebo zásaditým titrantom.

Redoxná titrácia: Redoxná reakcia zahŕňa oxidačnú a redukčnú reakciu medzi analytom a titrantom. Neexistuje žiadne pravidlo, ktoré by oxidovalo zložku a ktorá by sa redukovala. Analyt alebo titrant oxiduje a zostávajúca zložka sa príslušne redukuje.

Stanovenie koncového bodu:

Titrácia kyseliny: Vo všeobecnosti sa indikátor pH, pH meter alebo konduktometer používa na určenie koncového bodu titrácie kyseliny na báze.

Redoxná titrácia: Najbežnejšie používané metódy stanovenia koncového bodu redoxnej reakcie sú pomocou potenciometra alebo redoxného indikátora. Najčastejšie však analyt alebo titrant vytvára farbu v koncovom bode. V týchto prípadoch sa preto nevyžadujú ďalšie ukazovatele.

Príklady:

Titrácia kyseliny:

typ	Reakcia (indikátor)
Silná kyselina - silná titrácia bázy	HCI + NaOHNaCl + H2O (fenolftaleín / metyl oranžová)
Silná kyselina - slabá titrácia bázy	HCI + NH3NH3Cl (metyl oranžová)
Slabá kyselina - silná titrácia bázy	CH3COOH + NaOHa CH3COONa + H2O (fenolftaleín)
Slabá acidobázická titrácia bázy	CH3COOH + NH3ach3COO-+NH4+(Žiadne vhodné ukazovatele)

Redoxná titrácia:

2 KMnO₄ + 5 H₂C₂O₄ + 6 HCI     →    2 MnCl₂ + 2KCl + 10 CO₂ + 8H₂O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Vo vyššie uvedenej reakcii je manganistan redukovaný, zatiaľ čo kyselina oxalová je oxidovaná. Po dokončení reakcie sa fialová farba manganistanu zmení na bezfarebnú.

KMnO₄ + 5FeCl₂ +8HCl  →  5FeCl₃+MnCl₂+KCl + 4H₂O
(+7) (+2) (+3) (+2)

S láskavým dovolením:

1. Titrácia slabej kyseliny so silnou zásadou pomocou Quantumkinetics (vlastné dielo) [CC BY 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons

2. „Titrácia Winklera pred titráciou“ spoločnosťou Willwood [CC BY-SA 3.0] prostredníctvom Commons