Rozdiel medzi kyslou ionizačnou konštantou a základnou ionizačnou konštantou

Kľúčový rozdiel - ionizácia kyseliny konštantný vs Základná ionizačná konštanta
 

Kyslá ionizačná konštanta (Ka, známa tiež ako disociačná konštanta kyseliny) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy, ktorá existuje medzi molekulami kyseliny a ich ionizovanými formami. Podobne bázická ionizačná konštanta (Kb alebo disociačná konštanta bázy) poskytuje kvantitatívne meranie rovnováhy medzi základnými molekulami a ich ionizovanými formami. kľúčový rozdiel medzi kyslou ionizačnou konštantou a bázickou ionizačnou konštantou je to kyslá ionizačná konštanta poskytuje kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo bázická ionizačná konštanta poskytuje kvantitatívne meranie sily bázy v roztoku.

Ionizácia je separácia molekúl na iónové druhy (katióny a anióny). Rovnovážna konštanta je vzťah medzi množstvom reaktantov a produktov, ktoré sú medzi sebou v rovnováhe.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je konštanta ionizácie kyseliny
3. Čo je základná ionizačná konštanta
4. Porovnanie bok po boku - kyselinová ionizačná konštanta verzus bázická ionizačná konštanta v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je konštanta ionizácie kyseliny?

Kyslá ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi kyslými molekulami a iónovými druhmi, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Kyslá disociačná konštanta je označená Ka. Je to kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku. Sila kyseliny závisí od ionizácie (alebo disociácie) kyseliny vo vodnom roztoku.

Obrázok 01: Príklad ionizácie kyselinou

Ionizácia kyseliny môže byť uvedená nižšie,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

V tomto prípade HA je slabá kyselina, ktorá sa čiastočne disociuje na ióny; anión je známy ako konjugovaná báza tejto konkrétnej kyseliny. Kyslá disociácia uvoľňuje protón (vodíkový ión; H⁺). Tento protón sa kombinuje s molekulou vody, ktorá tvorí hydróniový ión (H₃O⁺). Kyslá ionizačná konštanta tejto HA kyseliny môže byť uvedená nižšie,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Bežná forma K je pKa, čo je mínus log hodnota Ka. Je to preto, že hodnoty Ka sú veľmi malé hodnoty a je ťažké ich zvládnuť. PKa poskytuje jednoduché číslo, s ktorým je ľahké sa vyrovnať. Môže byť uvedený nižšie,

pKa = -log (Ka)

Hodnoty Ka alebo pKa sa môžu použiť na vyjadrenie sily kyseliny.

• Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa
• Silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa.

Čo je základná ionizačná konštanta?

Základná ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami bázy a iónovými druhmi, ktoré existujú v rovnakom roztoku. Toto označuje Kb. Meria silu základne v roztoku. Čím vyššia je Kb, tým vyššia je ionizácia bázy. Pre určitú bázu v roztoku môže byť disociačná konštanta bázy uvedená nižšie,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺] [OH^-] / [B] [H₂O]

Pretože hodnoty Kb báz sú veľmi malé hodnoty, namiesto Kb sa použije mínus log hodnoty Kb. Mínus log hodnota Kb je označená pKb. pKb poskytuje číslo, s ktorým sa ľahko manipuluje.

pKb = -log (Kb)

Sila bázy môže byť vyjadrená hodnotami Kb alebo pKb nasledovne.

• Čím vyššia je hodnota konštanty ionizácie bázy, tým silnejšia báza (nižšie pKb)
• Nižšia hodnota konštanty ionizácie bázy, slabšia báza (vyššia pKb)

Aký je rozdiel medzi konštantou ionizácie kyselín a základnou ionizačnou konštantou?

Kyselina ionizačná konštanta verzus základná ionizačná konštanta
Kyslá ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi kyslými molekulami a iónovými druhmi existujúcimi v rovnakom roztoku.	Základná ionizačná konštanta je číslo, ktoré vyjadruje vzťah medzi molekulami bázy a iónovými druhmi existujúcimi v rovnakom roztoku.
pojem
Kyslá ionizačná konštanta dáva silu kyseliny.	Ionizačná konštanta bázy dáva silu bázy.
Hodnota protokolu
Mínus log hodnota Ka je pKa.	Mínus log hodnota Kb je pKb.
Hodnota konštanty
Slabé kyseliny majú nižšie hodnoty Ka a vyššie hodnoty pKa, zatiaľ čo silné kyseliny majú vyššie hodnoty Ka a nižšie hodnoty pKa.	Slabé bázy majú nižšie hodnoty Kb a vyššie hodnoty pKb, zatiaľ čo silné bázy majú vyššie hodnoty Kb a nižšie hodnoty pKb..

zhrnutie - Kyselina ionizácia konštantný vs Základná ionizačná konštanta

Kyslá ionizačná konštanta a bázická ionizačná konštanta sú miery sily kyseliny a bázy. Rozdiel medzi kyslou ionizačnou konštantou a bázickou ionizačnou konštantou spočíva v tom, že kyslá ionizačná konštanta poskytuje kvantitatívne meranie sily kyseliny v roztoku, zatiaľ čo bázická ionizačná konštanta poskytuje kvantitatívne meranie sily bázy v roztoku..

referencie:

1. „16.4: Sila kyseliny a konštanta disociácie kyseliny (Ka).“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 26. februára 2017. K dispozícii tu  
2. „Silné a slabé základy a konštanta ionizácie bázy (Kb).“ Nadácia CK-12, Nadácia CK-12, 11. september 2016. K dispozícii tu 
3. „Kyseliny a zásady: ionizačné konštanty.“ Ionizácia kyselín a zásad. K dispozícii tu 

S láskavým dovolením:

1.'Disociácia kyseliny octovej-2D-kučeravé-šípky'By Ben Mills - vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia