Rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi
Share
Kľúčový rozdiel - kyslé a základné oxidy
Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú najmenej jeden atóm kyslíka viazaný k inému prvku. Oxidy vznikajú, keď určitý prvok reaguje s kyslíkom. Pretože kyslík je svojou povahou vysoko reaktívny, reaguje s kovovými a nekovovými prvkami a vytvára oxidy týchto prvkov. Tento kyslík pochádza zo vzduchu alebo vody. Vďaka vysokej elektronegativite môže kyslík reagovať takmer so všetkými prvkami okrem vzácnych plynov. Medzi hlavné typy oxidov patria kyslé oxidy, zásadité oxidy, amfotérne oxidy a neutrálne oxidy. Táto klasifikácia sa vykonáva podľa povahy a vlastností týchto oxidov. Kľúčový rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi je ten oxidy kyselín tvoria kyseliny, keď sú rozpustené vo vode kdežto zásadité oxidy tvoria bázy, ak sú rozpustené vo vode.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú kyslé oxidy
3. Čo sú základné oxidy
4. Porovnanie bok po boku - kyslé a základné oxidy
5. Zhrnutie
Čo sú kyslé oxidy?
Kyslé oxidy sa tvoria, keď nekov reaguje s kyslíkom. Kyslé oxidy reagujú s vodou a vytvárajú vodné kyseliny. Tieto kyslé zlúčeniny sa skladajú z atómov kyslíka, vodíka a atómov tohto konkrétneho nekovu spojeného kovalentnými väzbami. Tieto kyslé zlúčeniny sa nazývajú anhydridy kyselín, pretože po rozpustení vo vode produkujú kyslé zlúčeniny tohto oxidu. Napríklad oxid siričitý sa nazýva anhydrid síry a oxid siričitý sa nazýva anhydrid kyseliny sírovej. Kyslé oxidy môžu reagovať so zásadou za vzniku svojej soli. Oxidy kyselín majú zvyčajne nízke teploty topenia a nízke teploty varu, s výnimkou oxidov, ako je oxid kremičitý, ktoré majú tendenciu tvoriť obrovské molekuly. Tieto oxidy sa rozpúšťajú v zásadách a tvoria soľ a vodu. Keď sa kyslý oxid rozpustí vo vode, zníži sa pH vzorky vody v dôsledku tvorby H+ ióny. Niektoré bežné príklady kyslých oxidov sú CO2, P2O5, NO2, SO3, atď. Nasledujúca reakcia je príkladom rozpustenia kyslého oxidu vo vode.
SO3 (S) + H2O(L) → H2SO4 (aq)
Obrázok 01: Oxid dusičitý pri rôznych teplotách
Čo sú to základné oxidy?
Bázické oxidy sa tvoria reakciou kyslíka s kovmi. V dôsledku rozdielu v elektroegativite medzi kyslíkom a kovmi má väčšina základných oxidov iónovú povahu. Majú teda iónové väzby medzi atómami. Tieto oxidy reagujú s vodou aktívne a vytvárajú zásadité zlúčeniny. Tieto oxidy tiež reagujú s kyselinami a tvoria soľ a vodu. Keď sa do vody pridá zásaditý oxid, pH vody sa zvyšuje v dôsledku tvorby hydroxylových iónov (OH-). Niektoré príklady bežných bázických oxidov sú Na2O, CaO, MgO atď. Nasledujúci príklad ukazuje rozpustenie zásaditého oxidu vo vode.
na2O(Y) + H2O(L) → NaOH(Aq)
Obrázok 02: Oxid horečnatý (príklad zásaditého oxidu)
Aký je rozdiel medzi kyslými a zásaditými oxidmi?
Kyslé vs základné oxidy | |
| Kyslé oxidy sa tvoria, keď kyslík reaguje s nekovmi. | Zásadité oxidy sa tvoria, keď kyslík reaguje s kovmi. |
| Reakcia s vodou | |
| Kyslé oxidy reagujú s vodou tak, že vytvárajú kyslé zlúčeniny. | Zásadité oxidy reagujú s vodou za vzniku zásaditých zlúčenín. |
| Reakcia s kyselinou | |
| Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami. | Zásadité oxidy reagujú s kyselinami tak, že tvoria soľ. |
| Reakcia so zásadou | |
| Kyslé oxidy reagujú so zásadami vytvorením soli. | Zásadité oxidy nereagujú so zásadami. |
| bonds | |
| Kyslé oxidy majú kovalentné väzby. | Zásadité oxidy majú iónové väzby. |
| Účinky na pH | |
| Keď sa kyslé oxidy rozpustia vo vode, zníži sa pH. | Rozpúšťanie zásaditých oxidov spôsobuje zvýšenie pH. |
| Ostatné mená | |
| Kyslé oxidy sú známe aj ako anhydridy kyselín. | Zásadité oxidy sa tiež nazývajú ako anhydridy báz. |
Zhrnutie - Acidic vs Basic Oxides
Oxidy sú zlúčeniny, ktoré majú aspoň jeden atóm kyslíka viazaný k inému prvku. Tento prvok môže byť kovový alebo nekovový. Oxidy môžu byť podľa svojich vlastností kyslé alebo zásadité. Ak konkrétny oxid môže reagovať s kyselinou, ale nie s bázou, nazýva sa zásaditý oxid. Ak oxid reaguje s bázou, ale nie s kyselinami, je to kyslý oxid. Kľúčový rozdiel medzi kyslými oxidmi a zásaditými oxidmi je, že kyslé oxidy tvoria kyseliny, keď sú rozpustené vo vode, zatiaľ čo zásadité oxidy tvoria bázy, keď sú rozpustené vo vode..
Referencie:
1.Dunk, V., 2013. zdieľanie snímky. [Online]
K dispozícii na adrese: https://www.slideshare.net/bsvab/acidic-and-basic-oxides-16541388 [prístupné 26. 05 2017].
2. Chang, R., 2010. chémia. 10. vydanie. NewYork: McGraw-Hill.
3. Hesthra, B., 2016. libretexts. [Online] K dispozícii na adrese: https://chem.libretexts.org/Core/Inorganic_Chemistry/Descriptive_Chemistry/Main_Group_Reactions/Compounds/Oxides [Prístup 26. 05 2017].
S láskavým dovolením:
1. „Oxid dusičitý pri rôznych teplotách“ Autor: Eframgoldberg - vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Oxid horečnatý“ od spoločnosti Walkerma. Vlastné dielo (na základe autorských práv) (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
