Rozdiel medzi alkáliami a kyselinami

Alkali vs Acid

Slovo alkália sa často používa zameniteľne na riešenie vysoko zásaditých roztokov a alkalických kovov. V tomto kontexte sa alkalické kovy označujú ako alkalické kovy.

zásada

Alkalický výraz sa bežne používa pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Sú známe aj ako alkalické kovy. Aj keď je do tejto skupiny zahrnuté aj H, je to trochu iné. Preto sú súčasťou tejto skupiny lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy sú mäkké, lesklé strieborné farebné kovy. Všetci majú vo vonkajšom plášti iba jeden elektrón a radi to odstránia a vytvoria katióny +1. Keď sú najviac vonkajšie elektróny excitované, vráti sa do základného stavu, zatiaľ čo vyžarujú žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je ľahká, takže alkalické kovy sú veľmi reaktívne. Reaktivita stúpa po kolóne. Tvoria iónové zlúčeniny s inými elektronegatívnymi atómami. Presnejšie povedané, zásada sa týka uhličitanu alebo hydroxidu alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Chuť je horká, klzká a reaguje s kyselinami tak, aby boli neutralizované.

Kyselina

Kyseliny sú rôznymi vedcami definované niekoľkými spôsobmi. Arrhenius definuje kyselinu ako látku, ktorá daruje H3O⁺ ióny v roztoku. Bronsted-Lowry definuje bázu ako látku, ktorá dokáže prijať protón. Definícia Lewisovej kyseliny je oveľa bežnejšia ako vyššie uvedené dve. Podľa nej je základom akýkoľvek darca elektrónových párov. Podľa definície podľa Arrhénia alebo Bronsted-Lowryho by zlúčenina mala mať vodík a schopnosť darovať ju ako protón ako kyselinu. Ale podľa Lewisa môžu existovať molekuly, ktoré nemajú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl₃ je Lewisova kyselina, pretože dokáže prijať elektrónový pár. Alkohol môže byť kyselina Bronstedova-Lowryho, pretože môže darovať protón; podľa Lewisa to však bude základňa.

Bez ohľadu na vyššie uvedené definície bežne označujeme kyselinu ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a reagujú s kovmi za vzniku H₂,; teda zvyšujte rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. Kyseliny navyše zafarbujú modrú lakmusovú farbu na červenú.