Rozdiel medzi alkáliami a zásadami

Alkalický vs alkalický

Všeobecne sa zásada používa na označenie zásad. Používa sa ako podstatné meno a zásadité sa používa ako prídavné meno. V tomto kontexte sa však používajú na označenie kovov skupiny 1 a skupiny 2 v periodickej tabuľke. Ak sa však používajú na označenie prvkov, obvykle sa používajú výrazy alkalických kovov a kovov alkalických zemín.

zásada

Alkali je termín bežne používaný pre kovy v skupine 1 periodickej tabuľky. Sú známe aj ako alkalické kovy. Aj keď je do tejto skupiny zahrnuté aj H, je to trochu iné. Preto sú členmi tejto skupiny lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a Francium (Fr). Alkalické kovy sú mäkké, lesklé strieborné farebné kovy. Všetci majú vo vonkajšom plášti iba jeden elektrón a radi to odstránia a vytvoria katióny +1. Keď sú najviac vonkajšie elektróny excitované, vráti sa do základného stavu, zatiaľ čo vyžarujú žiarenie vo viditeľnom rozsahu. Emisia tohto elektrónu je ľahká, takže alkalické kovy sú veľmi reaktívne. Reaktivita stúpa po kolóne. Tvoria iónové zlúčeniny s inými elektronegatívnymi atómami. Presnejšie povedané, zásada sa týka uhličitanu alebo hydroxidu alkalického kovu. Majú tiež základné vlastnosti. Chuť je horká, klzká a reaguje s kyselinami tak, aby boli neutralizované.

alkalický

„Alkalický“ má zásadité vlastnosti. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, ktoré sú známe aj ako alkalické kovy a kovy alkalických zemín, sa považujú za alkalické, ak sa rozpúšťajú vo vode. Medzi príklady patrí hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid horečnatý a uhličitan vápenatý. Arrhenius definuje zásady ako látky, ktoré produkujú OH^- v riešeniach. Uvedené molekuly tvoria OH^- keď sa rozpustí vo vode, potom pôsobí ako báza. Alkalické roztoky ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a menia farbu červeného lakmusu na modrú. Existujú aj iné bázy okrem alkalických báz, ako je NH₃. Majú tiež rovnaké základné vlastnosti.

Zásada sa môže použiť ako prídavné meno na opis základných vlastností; alkalické látky sa môžu tiež použiť špecificky na oslovenie prvkov skupiny 2, ktoré sú známe aj ako kovy alkalických zemín. Obsahujú berýlium (Be) horčík (Mg), vápnik (Ca), stroncium (Sr), bárium (Ba) a rádium (Ra). Sú to mäkké a reaktívne prvky. Tieto prvky majú schopnosť tvoriť +2 katióny; preto pripravte iónové soli s elektronegatívnymi prvkami. Keď alkalické kovy reagujú s vodou, tvoria alkalický hydroxid (berýlium nereaguje s vodou).