Rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou
Share
kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou je to atómová hmotnosť je hmotnosť atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná na základe zváženia izotopov tohto prvku.
Pojmy atómová hmotnosť a priemerná atómová hmotnosť sa často používajú zameniteľne; sú to však dva odlišné pojmy.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je atómová hmota
3. Aká je priemerná atómová hmotnosť
4. Porovnanie bok po boku - atómová hmotnosť verzus priemerná atómová hmotnosť v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je atómová masa?
Atómová hmotnosť je celková hmotnosť nukleónov prítomných v jadre atómu. Nukleón je buď p7p alebo neutrón. Atomová hmota je teda celková hmotnosť protónov a neutrónov prítomných v jadre. Aj keď sú elektróny prítomné aj v atómoch, hmotnosť elektrónov sa vo výpočtoch nepoužíva, pretože elektróny sú také malé a majú zanedbateľnú hmotnosť v porovnaní s protónmi a neutrónmi..
Na rozdiel od relatívnej atómovej hmotnosti tu vypočítame hmotnosť každého atómu bez výpočtu akejkoľvek priemernej hodnoty. Preto dostávame rôzne hodnoty pre atómové hmoty rôznych izotopov. Je to tak preto, že počet nukleónov prítomných v izotopoch toho istého prvku sa navzájom líši.
Uvažujme príklad:
Atómová hmotnosť vodíka = 2
Atómová hmotnosť izotopu vodíka-2 (deutérium) sa vypočíta takto.
Počet protónov v jadre = 1
Počet neutrónov v jadre = 1
Atómová hmotnosť vodíka = (1 amu + 1 amu) = 2 amu
Tu je atómová hmotnosť daná jednotkou amu (jednotky atómovej hmotnosti). Jeden protón alebo neutrón má hmotnosť 1 amu.
Aká je priemerná atómová hmotnosť?
Priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná na základe izotopov tohto prvku. Pritom hodnota hmotnosti závisí od prirodzeného množstva chemického prvku.
Na výpočet priemernej atómovej hmotnosti existujú dva kroky.
- Samostatne vynásobte atómovú hmotnosť každého izotopu z prirodzenej hojnosti (berúc do úvahy množstvo v percentách).
- Získané hodnoty sa spočítajú a získa sa priemerná atómová hmotnosť.
Uvažujme príklad:
Existujú dva izotopy uhlíka ako uhlík-12 a uhlík-13. Ich početnosť je 98%, respektíve 2. Potom môžeme pomocou výpočtu určiť priemernú atómovú hmotnosť uhlíka. Tu musíme vynásobiť atómové hmotnosti každého izotopu hodnotou hojnosti. Potom musíme brať hojnosť ako dve desatinné miesta, nie ako percento. Ďalej môžeme pridať získané hodnoty.
Uhlík-12: 0,98 * 12 = 11,76
Uhlík-13: 0,02 * 13 = 0,26
Potom je priemerná atómová hmotnosť uhlíka = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.
Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou??
Aj keď termín atómová hmotnosť a priemerná atómová hmotnosť vyzerajú podobne, sú to dva rôzne pojmy. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou je ten, že atómová hmotnosť je hmotnosť atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná na základe izotopov tohto prvku. Pojem atómová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť jedného atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť chemického prvku.
Zhrnutie - atómová hmotnosť verzus priemerná atómová hmotnosť
Atómová hmotnosť sa vzťahuje na hmotnosť jedného atómu, ale priemerná atómová hmotnosť sa vzťahuje na priemernú hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a priemernou atómovou hmotnosťou je preto taký, že atómová hmotnosť je hmotnosť atómu, zatiaľ čo priemerná atómová hmotnosť je hmotnosť atómu konkrétneho chemického prvku vypočítaná na základe zváženia izotopov tohto prvku..
referencie:
Helmenstine, Anne Marie. "Ako vypočítať atómovú hmotu." ThoughtCo, 21. augusta 2019, k dispozícii tu.
Helmenstine, Anne Marie. "Ako vypočítať atómovú hmotu." ThoughtCo, 21. augusta 2019, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Štylizovaný atóm s tromi obežnými dráhami modelu Bohr a štylizované jadro“ SVG by Indolences. Prefarbenie a žehlenie niektorých závad, ktoré vykonal Rainer Klute. - Vlastná práca založená na: z Image: Stylized Lithium Atom.png od Halfdana (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
