Rozdiel medzi atómovou a molárnou hmotou

Atómová hmota verzus molárna hmotnosť

Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách za vzniku molekúl a ďalších zlúčenín. Molekulárne štruktúry dávajú presné pomery atómov; tak môžeme písať molekulárne vzorce pre zlúčeniny. Tieto sú dôležité pri určovaní molekulových hmotností alebo molárnych hmotností. Molekuly sa vyznačujú hmotnosťou. Poznanie molekulovej hmotnosti je užitočné pri meraní reakcií zlúčenín v laboratórnych prácach. Meranie molekulovej hmotnosti je však ťažké, pretože ide o malú hmotnosť. Preto existujú ďalšie metódy, ktoré môžeme prijať pri meraní hmotnosti atómov a molekúl.

Čo je atómová masa?

Atómy sa skladajú hlavne z protónov, neutrónov a elektrónov. Atómová hmotnosť je jednoducho hmota atómu. Inými slovami, jedná sa o súbor mas všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmota). Zvyšok hmoty sa berie, pretože; podľa základov fyziky sa ukázalo, že keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy sa zvyšujú. Hmota elektrónov je však v porovnaní s hmotami protónov a neutrónov značne malá. Môžeme teda povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa od seba líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Ak sa počíta priemer celej hmotnosti izotopov, nazýva sa atómová hmotnosť. Preto hmota špecifického izotopu je atómová hmotnosť v atóme, ktorý má niekoľko izotopov. 

Čo je to molárna omša?

Toto je hmotnosť látky pre dané množstvo. Jednotka SI pre molárnu hmotnosť je g mol^-1. Takto sa získa množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom mole látky. Inými slovami je to množstvo Avogadro počtu atómov / molekúl alebo zlúčenín. Toto sa tiež nazýva molekulová hmotnosť. V molekulovej hmotnosti sa však stanoví množstvo molekúl na jeden mól. V praktickom scenári je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl, ale je ťažké ich vážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosť je podľa normálnych parametrov váženia (gramy alebo kilogramy) veľmi malá. Preto je na splnenie tejto medzery a na meranie častíc na makroskopickej úrovni užitočný koncept molárnej hmotnosti. Definícia molárnej hmotnosti priamo súvisí s izotopom uhlíka 12. Hmotnosť jedného mólu atómov uhlíka 12 je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mol. Molárna hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaký atóm ako O₂ alebo N₂ sa vypočíta vynásobením počtu atómov molárnou hmotnosťou atómov. Molárna hmotnosť zlúčenín ako NaCl alebo CuSO₄ sa vypočíta pripočítaním atómových hmotností každého atómu.