Rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou

kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou je to atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu, zatiaľ čo molekulová hmotnosť je súčtom hmotností atómov v molekule.

Atómy sú stavebnými kameňmi všetkej hmoty. Atóm má hmotnosť; je to atómová hmota. Atómy sa môžu spájať v rôznych kombináciách za vzniku molekúl a ďalších zlúčenín. Molekulárne štruktúry dávajú presné pomery atómov; tak môžeme písať molekulárne vzorce pre zlúčeniny. Tieto sú dôležité pri určovaní molekulovej hmotnosti.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je atómová hmota
3. Čo je to molekulová hmotnosť
4. Porovnanie bok po boku - atómová hmotnosť verzus molekulová hmotnosť v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je atómová masa?

Atómy obsahujú hlavne protóny, neutróny a elektróny. Atómová hmotnosť je jednoducho hmota atómu. Inými slovami, jedná sa o súbor mas všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmota). Hmotu berieme v pokoji, pretože podľa fyzikálnych princípov, keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy sa zvyšujú.

Hmota elektrónu je však v porovnaní s hmotami protónov a neutrónov značne malá. Preto môžeme povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa od seba líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť.

Obrázok 01: Atómové hmotnosti chemických prvkov

Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé; preto ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Na naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti inú jednotku nazývanú atómová hmotnosť (amu). 1 atómová hmotnostná jednotka predstavuje jednu dvanástinu hmotnosti izotopu C-12. Keď delíme hmotnosť atómu hmotnosťou jednej dvanástiny hmotnosti izotopu C-12, môžeme získať jeho relatívnu hmotnosť. Avšak vo všeobecnosti, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli ich atómovú hmotnosť (pretože vypočítame ju so zreteľom na všetky izotopy).

Čo je to molekulová hmotnosť?

Molekulová hmotnosť je súbor hmotností všetkých atómov v molekule. Jednotkou SI tohto parametra je gmol^-1. Takto sa získa množstvo atómov / molekúl / zlúčenín prítomných v jednom mole látky. Inými slovami je to množstvo Avogadro počtu atómov / molekúl alebo zlúčenín.

Obrázok 02: Body varu a molárne hmotnosti (molekulové hmotnosti) rôznych zlúčenín

V praktickom scenári je dôležité merať hmotnosť atómov a molekúl. Je však ťažké ich vážiť ako jednotlivé častice, pretože ich hmotnosť je podľa normálnych parametrov váženia (gramy alebo kilogramy) veľmi malá. Preto na naplnenie tejto medzery a na meranie častíc na makroskopickej úrovni je veľmi užitočný koncept molárnej hmotnosti.

Definícia molekulovej hmotnosti sa priamo týka izotopu uhlíka-12. Hmotnosť jedného mólu atómov uhlíka 12 je presne 12 gramov, čo je jeho molárna hmotnosť presne 12 gramov na mol. Ďalej môžeme vypočítať molekulovú hmotnosť molekúl obsahujúcich rovnaké atómy ako O₂ alebo N₂ vynásobením počtu atómov atómovou hmotnosťou atómov. Molekulová hmotnosť zlúčenín ako NaCl alebo CuSO₄ sa vypočíta pripočítaním atómových hmotností každého atómu.

Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou?

Atómová hmotnosť predstavuje hmotnosť atómov, zatiaľ čo molekulová hmotnosť predstavuje hmotnosť molekúl. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou je však taký, že atómová hmotnosť je hmotnosťou jedného atómu, zatiaľ čo molekulová hmotnosť je súčtom hmotností atómov v molekule. Ako ďalší významný rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou je jednotka merania atómovej hmotnosti amu, zatiaľ čo jednotka molekulovej hmotnosti je g / mol..

Okrem toho existuje rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou pri výpočte týchto dvoch množstiev. Atómovú hmotu môžeme ľahko určiť pridaním hmotností neutrónov, protónov a elektrónov atómu. Hmotnosť molekuly alebo molekulovú hmotnosť molekuly však určujeme pridaním priemernej hmotnosti atómov v molekule.

Nižšie uvedený obrázok predstavuje rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - atómová hmotnosť verzus molekulová hmotnosť

Termíny atómová hmotnosť a molekulová hmotnosť používame hlavne vo výpočtoch všeobecnej chémie na stanovenie hodnôt týkajúcich sa chemických reakcií; napríklad množstvo reaktantov, produktov atď. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a molekulovou hmotnosťou je ten, že atómová hmotnosť je hmotnosťou jedného atómu, zatiaľ čo molekulová hmotnosť je súčtom hmotností atómov v molekule..

referencie:

1.Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ako vypočítať atómovú hmotu." ThoughtCo, 5. decembra 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Periodická tabuľka prvkov, atómová hmotnosť, čierna a biela“, autor: Dmarcus100 - vlastná práca, (CC BY-SA 4.0), prostredníctvom Commons Wikimedia.  
2. „Graf bodu varu verzus molárna hmotnosť“ Autor: Jpta - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia