Rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou

kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou je to atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku vzhľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo, ale atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu.

Väčšina ľudí používa termíny atómová hmotnosť a atómová hmotnosť zameniteľne. Majú však rôzne významy a spôsobujú významnú chybu pri výpočtoch hromadného materiálu, ak tieto dva výrazy berieme ako jeden.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je atómová hmotnosť
3. Čo je atómová hmota
4. Porovnanie bok po boku - atómová hmotnosť verzus atómová hmotnosť v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je atómová hmotnosť?

Atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku vzhľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo. Chemické prvky majú väčšinou izotopy; Izotopy sú rôzne formy toho istého chemického prvku. Izotopy majú rovnaký počet protónov (vďaka ktorým patria k rovnakému chemickému prvku) a rôzne počty neutrónov v atómovom jadre. V prírode sa vyskytujú rôzne percentá rôznych izotopov. Pri získavaní atómovej hmotnosti chemického prvku musíme vziať do úvahy atómové hmotnosti všetkých izotopov a ich percentá. Tam môžeme vypočítať priemernú hmotnosť pomocou atómových hmotností každého izotopu na získanie atómovej hmotnosti. Atómová hmotnosť, ktorú vidíme v periodickej tabuľke, sa počíta podľa tohto javu.

Na tento výpočet môžeme použiť nasledujúce dva kroky;

1. Najprv skonvertujte percentá na desatinné hodnoty vydelením 100.
2. Ďalej podľa toho vynásobte atómové hmotnosti každého izotopu z týchto desatinných hodnôt.
3. Nakoniec pridajte odpovede a získajte konečnú odpoveď.

     Video 1: Výpočet atómovej hmotnosti

Príklad: Predpokladajme, že máme 98% izotopu C-12 a 2% izotopu C-13 v prírode. Vypočítajme atómovú hmotnosť uhlíka pomocou atómových hmotností týchto izotopov.

• Prevod na desatinné hodnoty:
  • Desatinná hodnota pre percento C-12 je 0,98 (získaná delením 98 zo 100).
  • Desatinná hodnota pre percento C-13 je 0,02 (získaná vydelením 2 zo 100).
• Násobenie atómových hmotností každého izotopu z desatinných hodnôt:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Sčítaním odpovedí získate konečnú odpoveď:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Nakoniec môžeme získať atómovú hmotnosť uhlíkového chemického prvku ako 12,02 amu (jednotky atómovej hmotnosti). Navyše môžeme tento názov pomenovať „relatívna atómová hmotnosť“, pretože ide o priemer skutočných atómových hmotností izotopov.

Čo je atómová masa?

Atómy obsahujú hlavne protóny, neutróny a elektróny. Atómová hmotnosť je jednoducho hmota atómu. Inými slovami, jedná sa o súbor mas všetkých neutrónov, protónov a elektrónov v jednom atóme, konkrétne keď sa atóm nepohybuje (pokojová hmota). Berieme iba zvyškovú hmotu, pretože podľa fyzikálnych zásad, keď sa atómy pohybujú veľmi vysokou rýchlosťou, masy sa zvyšujú. Hmota elektrónov je však v porovnaní s hmotami protónov a neutrónov značne malá. Preto môžeme povedať, že príspevok elektrónov k atómovej hmote je menší. Preto pri výpočte atómovej hmotnosti môžeme zanedbať hmotnosť elektrónu. Predovšetkým rôzne izotopy majú rôzne atómové hmotnosti, hoci patria k rovnakému chemickému prvku, pretože majú rôzne počty neutrónov..

Obrázok 01: Na výpočet atómovej hmotnosti môžeme použiť hmotnosti protónov, neutrónov a elektrónov atómu

Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Na naše účely používame na meranie atómovej hmotnosti inú jednotku nazývanú atómová hmotnosť (amu). Podobne 1 atómová hmotnostná jednotka predstavuje jednu dvanástinu hmotnosti izotopu C-12. Keď delíme hmotnosť atómu od hmotnosti jednej dvanástiny hmotnosti izotopu C-12, môžeme získať jeho relatívnu hmotnosť. Avšak vo všeobecnosti, keď hovoríme o relatívnej atómovej hmotnosti prvku, máme na mysli ich atómovú hmotnosť (pretože vypočítame ju so zreteľom na všetky izotopy).

Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou??

Najčastejšie používame pojmy atómová hmotnosť a atómová hmotnosť rovnako. Tieto dva pojmy sa však navzájom líšia hlavne podľa definície. Preto podľa definície je kľúčovým rozdielom medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou to, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku vzhľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu.

Ďalej môžeme identifikovať ďalší dôležitý rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou zvážením spôsobu výpočtu každej hodnoty; mali by sme vypočítať atómovú hmotnosť pomocou percentuálneho zastúpenia všetkých izotopov chemického prvku v prírode, zatiaľ čo atómovú hmotnosť môžeme vypočítať jednoducho spočítaním hmotnosti protónov, neutrónov a elektrónov atómu.

Zhrnutie - atómová hmotnosť verzus atómová hmotnosť

Atómová hmotnosť a atómová hmotnosť sú dva dôležité pojmy, ktoré často používame pri chemických výpočtoch. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a atómovou hmotnosťou je ten, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť prvku vzhľadom na všetky jeho izotopy a ich relatívne množstvo, zatiaľ čo atómová hmotnosť je hmotnosť jedného atómu..

referencie:

1. Wichers, Edward a H. Steffen Peiser. „Atómová hmotnosť.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. decembra 2017. K dispozícii tu  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ako vypočítať atómovú hmotu." ThoughtCo, 1. apríla 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. ”133317385” od eLearn.Punjab (CC0) cez Vimeo
2. „Zobrazenie atómového čísla“ od Materialcientist (CC0) prostredníctvom Commons Wikimedia