Rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnosťou

kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnostným číslom je to atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná vzhľadom na všetky izotopy, zatiaľ čo hmotnostné číslo je hmotnosť konkrétneho izotopu.

Atómy môžeme charakterizovať podľa atómových a hmotných čísel. V periodickej tabuľke sú atómy usporiadané podľa ich atómového čísla. Hmotnostné číslo prvku súvisí s jeho hmotnosťou. Neposkytuje však presnú hmotnosť atómu. Atómová hmotnosť je ďalší spôsob vyjadrenia hmotnosti atómov, ale tento je odlišný od atómovej hmotnosti. Je však dôležité identifikovať význam týchto terminológií osobitne, pretože ak môžu byť vzájomne zameniteľné, môžu spôsobiť veľké rozdiely v meraniach..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je atómová hmotnosť 
3. Čo je hmotnostné číslo
4. Porovnanie bok po boku - atómová hmotnosť verzus hmotnostné číslo v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je atómová hmotnosť?

Atómy obsahujú hlavne protóny, neutróny a elektróny. Atómová hmotnosť je jednoducho hmota atómu. Väčšina atómov v periodickej tabuľke má dva alebo viac izotopov. Izotopy sa od seba líšia tým, že majú odlišný počet neutrónov, aj keď majú rovnaké množstvo protónov a elektrónov. Pretože ich množstvo neutrónov je rôzne, každý izotop má inú atómovú hmotnosť. Atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť, ktorú vypočítame vzhľadom na všetky hmotnosti izotopov. Každý izotop je prítomný v prostredí v rôznych percentách. Pri výpočte atómovej hmotnosti musíme vziať do úvahy izotopovú hmotnosť a ich relatívne množstvo.

Obrázok 01: Štandardná atómová hmotnosť medi

Hmotnosti atómov sú navyše extrémne malé, takže ich nemôžeme vyjadriť v normálnych jednotkách hmotnosti, ako sú gramy alebo kilogramy. Hmotnosti uvedené v periodickej tabuľke sa počítajú ako je uvedené vyššie a uvádzajú sa ako relatívna atómová hmotnosť.

Definícia IUPAC pre atómovú hmotnosť je však nasledovná:

„Atómová hmotnosť (relatívna atómová hmotnosť) prvku zo špecifikovaného zdroja je pomer priemernej hmotnosti na atóm prvku k 1/12 hmotnosti atómu 12C.“

Hmotnosť najhojnejšieho izotopu prispieva viac k atómovej hmotnosti. Napríklad prirodzené množstvo Cl-35 je 75,76%, zatiaľ čo množstvo Cl-37 je 24,24%. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 (amu), čo je bližšie k hmotnosti izotopu Cl-35..

Čo je hmotnostné číslo?

Počet je celkový počet neutrónov a protónov v jadre atómu. Zvyčajne nazývame zbierku neutrónov a protónov ako nukleóny. Preto môžeme definovať číslo hmoty aj ako počet jadier v jadre atómu.

Normálne túto hodnotu označujeme v ľavom hornom rohu prvku (ako horný index) ako celočíselnú hodnotu. Rôzne izotopy majú rôzne hmotnostné čísla, pretože ich neutróny sa líšia. Takže hmotnostné číslo prvku udáva hmotnosť prvku v celých číslach. Rozdiel medzi hmotnostným číslom a atómovým číslom prvku udáva počet jeho neutrónov.

Aký je rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnosťou??

Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnostným číslom je ten, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná so zreteľom na všetky izotopy, zatiaľ čo hmotnostné číslo udáva hmotnosť špecifického izotopu. Väčšinou sa hmotnostné číslo podstatne líši od atómovej hmotnosti. Napríklad bróm má dva izotopy. Hmotnostné číslo jedného izotopu je 79, zatiaľ čo hmotnostné číslo druhého izotopu je 81. Atómová hmotnosť brómu je 79,904, čo sa líši od obidvoch izotopových hmotností..

Zhrnutie - atómová hmotnosť vs hmotnostné číslo

Atómová hmotnosť a hmotnostné číslo sú dva rôzne pojmy v chémii. Kľúčový rozdiel medzi atómovou hmotnosťou a hmotnostným číslom je ten, že atómová hmotnosť je priemerná hmotnosť vypočítaná vzhľadom na všetky izotopy, zatiaľ čo hmotnostné číslo udáva hmotnosť špecifického izotopu..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia atómovej hmotnosti: atómová hmotnosť.“ ThoughtCo, 22. január 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „CIAAW 2013 - štandardná atómová hmotnosť pre korbu (29, Cu)“ Autor: DePiep - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia