Rozdiel medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou
Share
Kľúčový rozdiel - vyvážená rovnica vs. čistá iónová rovnica
Všetky chemické reakcie možno písať ako rovnicu. Zložky tejto rovnice zahŕňajú reaktanty s ich fyzikálnymi stavmi, šípku, ktorá ukazuje smer reakcie a produkty reakcie s ich fyzikálnymi stavmi. Ak boli použité špeciálne podmienky, sú tiež stručne napísané na šípku. Ak je reakcia v rovnováhe, použijú sa dve polovice šípok v opačných smeroch. Chemickú rovnicu je možné písať dvoma spôsobmi: ako vyváženú rovnicu alebo ako čistú iónovú rovnicu. Kľúčový rozdiel medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou je ten vyvážená rovnica ukazuje všetky reakcie, ktoré sa odohrali v systéme spolu kdežto čistá iónová rovnica ukazuje iba čistú reakciu, ktorá nastala po dokončení tejto konkrétnej reakcie.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je vyvážená rovnica
3. Čo je to čistá iónová rovnica
4. Porovnanie vedľa seba - vyvážená rovnica verzus čistá iónová rovnica
5. Zhrnutie
Čo je vyvážená rovnica?
Chemické reakcie sú veľmi dôležité na pochopenie správania konkrétneho systému. Napísaním správnej rovnice pre reakciu je možné získať predstavu o zmenách rôznych druhov v tomto systéme. Pre jednoduché reakcie, ako je rozpustenie NaCl vo vode, sa dá rovnica ľahko napísať odhadom možných produktov tejto reakcie. Pri iných zložitých reakciách však možno bude potrebné vykonať ďalšie testy, aby sa zistili produkty konkrétneho systému. Vo väčšine prípadov je však písomná rovnica pravdepodobne nevyvážená, čo sťažuje vysvetlenie chemického správania tohto systému. Preto by nevyvážené rovnice mali byť vyvážené. Vyvážená rovnica zahŕňa všetky reaktanty a produkty tohto systému. Rovnica je napísaná tak, že sa reaktantová zlúčenina považuje za molekulu. Napríklad vyvážená rovnica medzi KI a PbNO3 (ak by reagovali vo vode) by bolo;
Dôležitosť vyváženej rovnice je, že odhaľuje množstvá reaktantov, ktoré by sa mali pridať, pričom poskytuje podrobnosti o stechiometrických vzťahoch medzi druhmi v systéme. Vo vyššie uvedenom príklade je pomer medzi PbNO3 a KI by mali byť 1: 2 pri pridávaní týchto komponentov do systému.
Čo je to čistá iónová rovnica?
Čistá iónová rovnica ukazuje iba celkovú reakciu, ktorá prebehla v systéme. Zahŕňa iónové druhy a formované produkty. Neznamená to však všetky reakcie, ktoré sa vyskytli v konkrétnom systéme. Napríklad, ak existuje reakcia medzi dvoma molekulami používajúcimi vodu ako médium, zlúčeniny sa mohli rozpustiť vo vode a rozdeliť na ióny. Niektoré z týchto iónov môžu byť zapojené do reakcie, ale niektoré nie. Potom čistá iónová rovnica zahŕňa iba ióny, ktoré sa zúčastnili na čistej reakcii. Ostatné ióny, ktoré sa nazývajú spektrálne ióny, sa z rovnice eliminujú, aby sa získala čistá iónová rovnica. Napríklad, ak KI a PbNO3 reakciou vo vode by bola čistá iónová reakcia;
Malo by to zahŕňať aj K+ ión a NO3- ión, ale tieto ióny sa rozpúšťajú a nezúčastňujú sa hlavnej reakcie; nie sú teda zahrnuté do čistej iónovej reakcie.
Aký je rozdiel medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou?
Rovnovážna rovnica vs. čistá iónová rovnica | |
| Všetky použité komponenty sú napísané ako reaktanty vo vyváženej rovnici. | Reakčné činidlá, ktoré sa podieľali iba na čistých reakciách, sa zapíšu do čistej iónovej reakcie. |
| Produkty | |
| Všetky zložky na konci reakcie sú zahrnuté vo vyváženej rovnici. | V čistej iónovej rovnici sa zapisuje iba čistý konečný produkt. |
| Podrobnosti sú uvedené | |
| Vyvážená rovnica poskytne podrobnosti o všetkých druhoch, ktoré sú v systéme. | Čistá iónová rovnica poskytuje podrobnosti iba o druhoch, ktoré sa zúčastnili reakcie |
Zhrnutie - vyvážená rovnica verzus čistá iónová rovnica
Keď sa do vody pridajú určité iónové zlúčeniny, rozpadnú sa a tvoria ióny, ktoré sa rozpustia vo vode. Takto sa získajú anióny a katióny. Na znázornenie vyprodukovaných druhov po ukončení reakcie a smeru reakcie je možné napísať chemickú rovnicu. Táto rovnica môže byť vyvážená vzhľadom na počet atómov každého druhu, ktoré sa nachádzajú na oboch stranách šípky; niekedy by sa malo zvážiť aj obvinenie z týchto druhov. To dáva vyváženú chemickú rovnicu pre tento konkrétny systém. Čistá iónová rovnica však obsahuje iba zreagované druhy. Ako už bolo uvedené, kľúčovým rozdielom medzi vyváženou rovnicou a čistou iónovou rovnicou je to, že vyvážená rovnica zobrazuje všetky reakcie v systéme, zatiaľ čo čistá iónová rovnica zobrazuje iba čistú reakciu, ktorá nastala pri dokončení konkrétnej reakcie..
Referencie:
1. Chang, R., 2010. chémia. 10. vydanie. NewYork: McGraw-Hill.
2. Chemické reakcie. (N.d.). Získané 26. mája 2017 od http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/
3. Kompletné iónové a čisté iónové rovnice. (N.d.). Načítané 26. mája 2017, z https://www.khanacademy.org/science/chemistry/chemical-reactions-stoichiome/types-of-chemical-reactions/a/complete-ionic-and-net-ionic-equation.
