Rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou

Kľúčovým rozdielom medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou je to vyvážená rovnica udáva skutočný počet molekúl každého reaktantu a produktu zapojeného do chemickej reakcie, zatiaľ čo rovnica skeletu poskytuje iba reaktanty reakcie.

Chemická rovnica predstavuje chemickú reakciu. To znamená; chemická rovnica udáva reakčné zložky reakcie, konečný produkt a tiež smer reakcie. Existujú dva typy rovníc ako vyvážená rovnica a kostrová rovnica.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je vyvážená rovnica 
3. Čo je to kostra rovnice
4. Porovnanie vedľa seba - vyvážená rovnica verzus kostrová rovnica v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je vyvážená rovnica?

Vyvážená chemická rovnica udáva skutočný počet reakčných zložiek, ktoré spolu reagujú, a počet vytvorených molekúl produktu. Je to úplne podrobná rovnica, ktorá udáva pomery medzi reaktantmi a produktmi. Pri výpočte parametra, ako je množstvo produktu, ktoré získame reakciou, musíme použiť vyváženú chemickú rovnicu; inak nebudeme vedieť, koľko reaktantov reagovalo na to, koľko produktu.

Pri termodynamických výpočtoch však táto rovnica nefunguje pri určovaní poradia reakcie, pretože musíme určiť poradie reakcie v podstate experimentálnou metódou. Vo vyváženej chemickej rovnici sa hodnoty pred molekulou nazývajú „stechiometrický koeficient“; stechiometria je numerický vzťah medzi reaktantmi a produktmi.

2na₂O ⟶ 4Na + O₂

Vyššie uvedená reakcia je príkladom vyváženej chemickej rovnice. Poskytuje rozklad oxidu sodného (Na₂O). Normálna rovnica alebo kostrová rovnica tejto reakcie je Na₂O ⟶ Na + O₂.  Pri vyrovnávaní rovnice môžeme použiť dve metódy: inšpekčnú metódu a metódu oxidačného čísla.

Inšpekčná metóda zahŕňa vyváženie chemickej rovnice pri pohľade na reaktanty a produkty. V tejto reakcii je reakčným činidlom oxid sodný a má dva atómy sodíka a jeden atóm kyslíka na molekulu. Na strane produktu je však jeden atóm sodíka a dva atómy kyslíka. Preto najskôr môžeme na stranu reaktantov pridať stechiometrický koeficient; je to 2. Potom, na strane reaktantov, sú štyri atómy sodíka a dva atómy kyslíka. Pretože na strane produktu sú aj dva atómy kyslíka, môžeme na strane produktu pridať iba „4“ ako stechiometrický koeficient sodíka na vyrovnanie tejto rovnice. Teraz je počet atómov na každej strane rovnaký; dostaneme vyváženú chemickú rovnicu.

Čo je to kostra rovnice?

Skeletová rovnica udáva typy reaktantov zapojených do chemickej reakcie a konečné produkty. Toto však neposkytuje presný pomer medzi reaktantmi a produktmi. Dôležitými detailmi, ktoré môžeme získať zo skeletovej rovnice, sú preto reakčné zložky reakcie, produkty reakcie a smer reakcie. Pre vyššie uvedenú reakciu je skeletová reakcia nasledujúca;

na₂O ⟶ Na + O₂

Aký je rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou?

Kľúčový rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou je ten, že vyvážená rovnica udáva skutočný počet molekúl každého reaktantu a produktu zapojeného do chemickej reakcie, zatiaľ čo rovnica kostry poskytuje iba reaktanty reakcie. Vyvážená rovnica môže alebo nemusí obsahovať stechiometrické koeficienty, zatiaľ čo rovnica skeletu nemá stechiometrické koeficienty. Napríklad vyvážená chemická rovnica na rozklad oxidu sodného je 2Na₂O ⟶ 4Na + O₂ zatiaľ čo kostra je Na₂O ⟶ Na + O₂.

Nižšie uvedený infographic sumarizuje rozdiel medzi vyváženou rovnicou a kostrovou rovnicou.

Zhrnutie - vyvážená rovnica verzus kostra

Vyvážená rovnica a kostra sú dva spôsoby písania chemickej rovnice pre konkrétnu chemickú reakciu. V súhrne je kľúčovým rozdielom medzi vyváženou rovnicou a rovnicou skeletu to, že vyvážená rovnica poskytuje skutočný počet molekúl každého reaktantu a produktu zapojeného do chemickej reakcie, zatiaľ čo rovnica skeletu poskytuje iba reaktanty reakcie.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. „Definícia a príklady vyváženej rovnice.“ ThoughtCo, 17. september 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Vyrovnávacia chemická rovnica - tvorba vody“ Autor: Kvr.lohith - Vlastné dielo (CC BY-SA 4.0) prostredníctvom Commons Wikimedia