Rozdiel medzi bodom varu a bodom topenia
Share
kľúčový rozdiel medzi teplotou varu a teplotou topenia je bod varu je teplota, pri ktorej sa kvapalný stav mení na plynný, zatiaľ čo teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhý stav mení na kvapalný.
Existujú tri stavy hmoty: tuhé skupenstvo, kvapalné skupenstvo a plynné skupenstvo. Látky sa môžu meniť z jedného konkrétneho stavu do druhého, ak zmeníme teplotu tejto látky. Po zahriatí sa tuhá látka zvyčajne zmení na tekutý; a po ďalšom zahriatí sa zmení na svoj plynný stav. Naopak, ak ochladíme plynnú zlúčeninu, zmení sa na kvapalný stav a po ďalšom ochladení nasleduje pevný stav. Existujú však tuhé látky, ktoré môžu priamo prejsť do plynného stavu bez toho, aby prešli kvapalným stavom (nazývame to sublimácia), a naopak.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je bod varu
3. Čo je bod topenia
4. Porovnanie vedľa seba - bod varu verzus bod topenia v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie
Čo je bod varu?
Bod varu je vlastnosť kvapaliny. Bod varu je teplota, pri ktorej sa tlak pary kvapaliny rovná vonkajšiemu tlaku na kvapaline. Tlak je hlavným faktorom, ktorý ovplyvňuje teplotu varu; čím vyšší je vonkajší tlak na látku, tým vyšší je bod varu. Toto je jednoduchá teória tlakových hrncov. Tlakový hrniec je sporák, ktorý zachytáva pary z zohriatej vody vo vnútri. Vysoké množstvo pary vo vnútri nádoby zvyšuje vonkajší tlak kvapaliny. V dôsledku toho vedie tento vysoký tlak k vyššiemu bodu varu. Táto teória je tiež veľmi užitočná, najmä vo vyšších nadmorských výškach. Voda sa zvyčajne varí na 100 ° C0Pretože atmosférický tlak je vo vyšších nadmorských výškach nižší, voda sa bude variť medzi 80 ° C 0C - 90 0C. A to spôsobí nedostatočné jedlo.
Obrázok 01: Varenie vody v bode varu
Kvapalina vrie, keď prekročí svoju saturačnú teplotu pri zodpovedajúcom saturačnom tlaku. Nasýtená teplota je teplota zodpovedajúca najvyššej tepelnej energii, ktorú môže kvapalina udržať, bez zmeny svojho stavu na paru pri danom tlaku. Teplota nasýtenia je tiež ekvivalentná bodu varu kvapaliny. K varu dochádza, keď tepelná energia kvapaliny stačí na prerušenie intermolekulárnych väzieb. Normálny bod varu je teplota nasýtenia pri atmosférickom tlaku. Okrem toho sa bod varu mení iba medzi trojitým bodom a kritickým bodom kvapaliny.
Čo je bod topenia?
Teplota topenia je vlastnosť tuhej látky. Teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhá látka zmení na kvapalinu. Presnejšie povedané, teplota topenia je teplota, keď kvapalný stav a pevný stav zostávajú vo vzájomnej tepelnej rovnováhe.
Obrázok 2: Topiaci sa ľad
Teplota topenia a teplota tuhnutia látky nemusia byť rovnaké. Napríklad agar topí pri 85 ° C 0C, ale stuhne späť pri 31 ° C 0C až 40 0C. Intermolekulárne väzby a molekulová hmotnosť väčšinou určujú teplotu topenia. Niektoré pevné látky ako sklo nemajú špecifickú teplotu topenia. Jednoducho prechádzajú plynulým prechodom z tuhej látky do kvapaliny.
Aký je rozdiel medzi bodom varu a bodom topenia?
Teplota varu a teplota topenia sú vlastnosti látok. Kľúčovým rozdielom medzi teplotou varu a teplotou topenia je teplota varu, pri ktorej sa kvapalný stav mení na plynný, zatiaľ čo teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhý stav mení na kvapalný. Preto je teplota varu definovaná pre kvapalný stav, zatiaľ čo teplota topenia je definovaná pre pevný stav.
Nižšie uvedená informačná grafika obsahuje ďalšie podrobnosti o rozdieloch medzi bodom varu a teplotou topenia.
Zhrnutie - bod varu verzus bod topenia
Teplota varu aj teplota topenia sú vlastnosti látky. Pri popisovaní materiálu zohrávajú veľmi dôležitú úlohu. Kľúčovým rozdielom medzi teplotou varu a teplotou topenia je teplota varu, pri ktorej sa kvapalný stav mení na plynný, zatiaľ čo teplota topenia je teplota, pri ktorej sa tuhý stav mení na kvapalný.
referencie:
1. „Bod varu“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20. februára 2018, k dispozícii tu.
2. „Bod topenia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. mája 2019, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Vařící vodu“ od Scott Akerman (CC BY 2.0) cez Flickr
2. „Teplomer topiaceho sa ľadu“ Ulflund - vlastná práca (CC0) cez Commons Wikimedia
