Rozdiel medzi energiou dlhopisov a energiou disociácie dlhopisov

kľúčový rozdiel medzi energiou väzby a energiou disociácie väzby je to energia väzby je priemerná hodnota, zatiaľ čo energia disociácie väzby je konkrétna hodnota pre konkrétnu väzbu.

Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Preto majú tieto atómy tendenciu navzájom reagovať a stávať sa stabilnými. Môže sa vyskytnúť vytvorením iónových väzieb, kovalentných väzieb alebo kovových väzieb v závislosti od elektronovej aktivity atómov. Ak majú dva atómy podobný alebo veľmi nízky rozdiel v elektronickej aktivite, reagujú spolu, vytvárajú kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Energia väzby a energia disociácie väzby sú dva koncepty týkajúce sa kovalentných chemických väzieb.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Bond Energy
3. Čo je energia disociácie dlhopisov
4. Porovnanie bok po boku - energia dlhopisov vs energia disociácie dlhopisov v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Bond Energy?

Keď sa vytvoria putá, uvoľní sa určité množstvo energie. Naopak, prerušenie väzby vyžaduje určité množstvo energie. Pre určitú chemickú väzbu je táto energia konštantná. A nazveme to ako väzbová energia. Teda väzbová energia je množstvo tepla potrebné na rozdelenie jedného molu molekúl na zodpovedajúce atómy.

Ďalej môžeme pozorovať energiu chemickej väzby v rôznych formách ako chemická energia, mechanická energia alebo elektrická energia. Nakoniec sa však všetky tieto energie premenia na teplo. Preto môžeme zmerať väzbovú energiu v kilojouloch alebo kilokalóriách.

Obrázok 01: Bond Energy

Ďalej je väzbová energia indikátorom pevnosti väzby. Napríklad je ťažké štiepiť silnejšie väzby. Preto sú ich väzebné energie väčšie. Na druhej strane slabé väzby majú malú väzbovú energiu a dajú sa ľahko štiepiť. Energia väzby tiež označuje vzdialenosť väzby. Vyššia väzbová energia znamená, že väzbová vzdialenosť je nízka (preto je väzbová sila vysoká). Ďalej, keď je väzbová energia nízka, väzbová vzdialenosť je vyššia. Ako bolo uvedené v úvode, elektronická aktivita hrá úlohu pri tvorbe väzieb. Elektronická aktivita atómov teda tiež prispieva k väzbovej energii.

Čo je energia disociácie dlhopisov?

Energia disociácie väzieb je tiež meranie sily väzby. Môžeme to definovať ako zmenu entalpie, ktorá nastane, keď sa väzba podrobí štiepeniu homolýzou. Energia disociácie väzby je špecifická pre jednu väzbu.

V tomto prípade môže mať rovnaká väzba rôzne energie disociácie väzby v závislosti od situácie. Napríklad v metánovej molekule sú štyri väzby C-H a všetky väzby C-H nemajú rovnakú disociačnú energiu väzby.

Obrázok 02: Niektoré energie disociácie dlhopisov pre koordinačné komplexy

Preto v metánovej molekule sú disociačné energie väzieb pre väzby C-H 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol a 339 kJ / mol. Je to preto, že prvé prerušenie väzby tvorí radikálový druh prostredníctvom homolýzy, a tak druhé prerušenie väzby sa vyskytuje od radikálneho druhu, ktorý vyžaduje viac energie ako ten prvý. Podobne sa krok za krokom menia energie disociácie väzby.

Aký je rozdiel medzi energiou dlhopisov a energiou disociácie dlhopisov?

Energia spojiva je priemerná hodnota energie disociácie väzby v plynnej fáze (obvykle pri teplote 298 K) pre všetky väzby rovnakého typu v rámci toho istého chemického druhu. Energia väzby a energia disociácie väzby však nie sú rovnaké. Energia disociácie väzieb je štandardná zmena entalpie, keď je kovalentná väzba štiepená homolýzou za vzniku fragmentov; ktoré sú zvyčajne radikálnymi druhmi. Kľúčový rozdiel medzi energiou väzby a energiou disociácie väzby je preto, že energia väzby je priemerná hodnota, zatiaľ čo energia disociácie väzby je konkrétna hodnota pre konkrétnu väzbu..

Napríklad v molekule metánu sú disociačné energie väzby pre väzby C-H 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol a 339 kJ / mol. Avšak väzbová energia C-H metánu je 414 kJ / mol, čo je priemer všetkých štyroch hodnôt. Ďalej, pre molekulu nemusí byť disociačná energia väzby nevyhnutne rovná väzbovej energii (ako v prípade vyššie uvedeného príkladu metánu). Pre diatomickú molekulu sú väzbová energia a disociačná energia väzby rovnaké.

Pod infographic o rozdieloch medzi energiou väzby a energiou disociácie väzby poskytuje viac podrobností o rozdieloch.

Zhrnutie - energia dlhopisov vs energia disociácie dlhopisov

Energia disociácie väzby sa líši od energie väzby. Energia väzby je priemerná hodnota všetkých energií disociácie väzby molekuly. Kľúčovým rozdielom medzi energiou väzby a energiou disociácie väzby je preto to, že energia väzby je priemerná hodnota, zatiaľ čo energia disociácie väzby je konkrétna hodnota pre konkrétnu väzbu..

referencie:

1. „Energia disociácie dlhopisov“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. januára 2019. K dispozícii tu  
2. Libretexty. „Bond Energies.“ Chémia LibreTexts, Národná vedecká nadácia, 26. novembra 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Bond Energy Diagrams“ od Fbarreyra - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. "Bond energies" Autor Chem540f09grp8 - Vlastná práca, (Public Domain), na Commons Wikimedia