Rozdiel medzi energiou dlhopisov a entalpiou energie disociácie dlhopisov

Bond Energy Vs. Energia disociácie dlhopisov (entalpie)

Energia spojiva je priemerná hodnota energie disociácie väzby v plynnej fáze (obvykle pri teplote 298 K), ktorá existuje medzi rovnakými typmi atómov. Energia väzby a energia disociácie väzby však nie sú rovnaké. Energia disociácie väzieb je štandardná zmena entalpie, keď je kovalentná väzba (tiež nazývaná ako molekulárna väzba, chemická väzba medzi dvoma nekovovými atómami, ktorá zahŕňa zdieľanie párov elektrónov medzi týmito atómami) štiepená homolýzou (rozdelenie na rovnaké kúsky), aby sa získali fragmenty; ktoré sú zvyčajne radikálnymi druhmi. Hlavný rozdiel medzi energiou väzby a energiou disociácie väzby je preto, že energia väzby je priemerná hodnota, zatiaľ čo energia disociácie väzby je konkrétna hodnota pre konkrétnu väzbu..

Čo je energia väzby a energia disociácie väzby (entalpia)?

Bond Energy

Energia spojiva označuje energiu, ktorá je potrebná na rozloženie všetkých väzieb, ktoré existujú medzi rovnakým druhom chemického druhu v zlúčenine.

Graf potenciálnej energie 2-atómového systému a vzdialenosť medzi chemickými druhmi ukazuje vzdialenosť, pri ktorej je energia príliš nízka. Táto odhalená vzdialenosť predstavuje dĺžku väzby medzi atómami.

Čím vyššia je väzbová energia (E) spojená so špecifickým párom chemických druhov, tým silnejšia je väzba a menšia vzdialenosť medzi 2 atómami.

Energia disociácie dlhopisov

Energia disociácie väzby (entalpia) (H) je množstvo energie potrebné na rozpad konkrétnej väzby v homolýze. Môžeme to definovať ako zmenu entalpie, ktorá nastane, keď sa väzba podrobí štiepeniu homolýzou. Energia disociácie väzby je špecifická pre jednu väzbu.

Entalpia väzby (termodynamická vlastnosť systému) alebo energia disociácie väzby sa nazýva štandardná zmena entalpie, keď sa väzba štiepi (separuje alebo delí) homolýzami (rozpadajúcimi sa na malé kúsky) s reaktantmi a produktmi homolytickej reakcie pri 0 K (absolútna nula).

Rozdiel medzi energiou dlhopisov a energiou disociácie dlhopisov (entalpie)

popis

Spojte energiu

Energia väzby sa nazýva aj entalpia väzby a je definovaná ako miera pevnosti väzby v chemickej väzbe. Energia dlhopisov je priemerná hodnota

Energia disociácie väzby

Energia disociácie väzby je definovaná ako štandardná zmena entalpie, ktorá je potrebná na prerušenie chemickej väzby

výrobok

Spojte energiu

Energia spojiva ponúka energiu potrebnú na vytvorenie atómov, ktoré sú východiskovým materiálom pre tvorbu väzby.

Energia disociácie väzby

Energia disociácie väzieb poskytla energiu potrebnú na vytvorenie voľných radikálov z atómov, ktoré vytvorili túto konkrétnu väzbu.

príklad

Spojte energiu

V chémii je väzbová energia (E) alebo väzbová entalpia (H) mierou sily väzby v chemickej väzbe ... Napríklad, energia väzby (CH) uhlík-vodík v metáne (CH4) je zmena entalpie spojená s rozbitím jednu molekulu CH4 na atóm uhlíka (C) a štyri atómy vodíka (H), delené štyrmi.

Energia disociácie väzby

Napríklad v molekule metánu sú disociačné energie väzby pre väzby C-H 439 kJ / mol, 460 kJ / mol, 423 kJ / mol a 339 kJ / mol. Avšak väzbová energia C-H metánu je 414 kJ / mol, čo je priemer všetkých štyroch hodnôt. Ďalej, pre molekulu nemusí byť disociačná energia väzby nevyhnutne rovná väzbovej energii (ako v prípade vyššie uvedeného príkladu metánu). Pre diatomickú molekulu sú väzbová energia a disociačná energia väzby rovnaké.

symbol

Spojte energiu

Označuje sa to E.

Energia disociácie väzby

Označuje sa H.

Tvorba dlhopisov

Spojte energiu

Poskytuje energiu potrebnú na vytvorenie atómov, ktoré boli východiskovým materiálom na vytvorenie väzby

Energia disociácie väzby

Dáva energiu potrebnú na vytvorenie voľných radikálov z atómov, ktoré vytvorili túto konkrétnu väzbu

Zhrnutie energie väzby a energie disociácie dlhopisov

Body rozdielu medzi energiou dlhopisov a energiou disociácie dlhopisov boli zhrnuté takto: