Rozdiel medzi energiou dlhopisov a entalpiou dlhopisov
Share
Kľúčový rozdiel - energetika dlhopisov verzus dlhopisová entalpia
Energia väzby aj entalpia väzby opisujú rovnaký chemický koncept; množstvo energie potrebnej na rozdelenie molu molekúl na jej jednotlivé atómy. Týmto sa meria sila chemickej väzby. Preto sa nazýva aj pevnosť väzby. Energia väzby sa vypočíta ako priemerná hodnota energie disociácie väzby pri 298 K pre chemické látky v plynnej fáze. Medzi výrazmi energia väzby a entalpia väzby nie je výrazný rozdiel, ale energia väzby sa označuje „E“, zatiaľ čo entalpia väzby sa označuje „H".
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Bond Energy
3. Čo je to Bond Enthalpy
4. Porovnanie bok po boku - energetika dlhopisov verzus dlhopisová entalpia v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je Bond Energy?
Energia väzby alebo entalpia väzby je miera pevnosti väzby. Energia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozdelenie molu molekúl na jej jednotlivé atómy. To znamená, že energia väzby je energia potrebná na prerušenie chemickej väzby. Energia dlhopisov sa označuje ako „E“. Merná jednotka je kJ / mol.
Medzi atómami sa vytvárajú chemické väzby, aby sa dosiahol stabilný stav, keď jednotlivé atómy majú vysokú energiu, ktorá je nestabilná. To znamená, že tvorba chemickej väzby znižuje energiu systému. Preto sa časť energie uvoľňuje (zvyčajne ako teplo) pri vytváraní chemických väzieb. Tvorba väzby je teda exotermickou reakciou. Na prerušenie tejto chemickej väzby by sa mala poskytnúť energia (rovnaké množstvo energie ako energia uvoľnená pri formovaní väzby). Toto množstvo energie je známe ako energia väzby alebo entalpia väzby.
Obrázok 1: Energetický diagram pre tvorbu väzby (vľavo) a disociáciu väzby (vpravo).
Energia väzby sa rovná rozdielu medzi entalpiou produktov (atómov) a reaktantov (východisková molekula). Každá molekula by mala mať svoje vlastné hodnoty väzbovej energie. Existujú však výnimky. Napríklad väzbová energia väzby C-H závisí od molekuly, v ktorej sa väzba vyskytuje. Energia väzby sa preto počíta ako priemerná hodnota energie disociácie väzby.
Energia väzby je priemerná energia disociácie väzby pre rovnaký druh v plynnej fáze (pri teplote 298 K). Napríklad väzbová energia metánovej molekuly (CH4je množstvo energie potrebné na vytvorenie atómu uhlíka a 4 vodíkových radikálov. Potom možno väzobnú energiu väzby C-H vypočítať tak, že sa vezme súčet disociačných energií väzieb každej väzby C-H a vydelí sa celková hodnota 4.
Príklad: Energia väzby O-H väzby v H2O molekulu je možné vypočítať nasledovne.
Množstvo energie potrebné na prerušenie väzby H-OH = 498,7 kJ / mol
Množstvo energie potrebné na prerušenie väzby O-H (v zostávajúcom zvyšku OH) = 428 kJ / mol
Priemerná energia disociácie väzby = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol = 464 kJ / mol
Preto väzbová energia O-H v H2O molekula sa považuje za 464 kJ / mol.
Čo je to Bond Enthalpy?
Entalpia väzby alebo energia väzby je množstvo energie potrebné na oddelenie molekuly na jej atómové zložky. Je to miera pevnosti väzby. Entalpia dlhopisu sa označuje ako „H“.
Aký je rozdiel medzi energiou dlhopisov a entalpiou dlhopisov?
- Energia väzby alebo entalpia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozdelenie molu molekúl na jej jednotlivé atómy.
- Energia dlhopisov sa označuje ako „E“, zatiaľ čo entalpia dlhopisov sa označuje ako „H“.
Zhrnutie - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Energia väzby alebo entalpia väzby je množstvo energie potrebné na oddelenie molu molekúl na jeho atómové zložky v plynnej fáze. Vypočítava sa pomocou energetických hodnôt disociácie väzby chemických väzieb. Energia väzby je preto priemernou hodnotou energií disociácie väzby. Je to vždy kladná hodnota, pretože disociácia väzby je endotermická (tvorba väzby je exotermická). Medzi energiou väzby a entalpiou väzby nie je žiadny výrazný rozdiel.
referencie:
1. „Bond Energies.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. januára 2017, k dispozícii tu.
2. Helmenstine, Anne Marie. „Čo je to energetická väzba?“ ThoughtCo, k dispozícii tu.
3. „Viazať energiu.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. marca 2018, k dispozícii tu.
