Rozdiel medzi dlhopisovou entalpiou a mriežkovou entalpiou

kľúčový rozdiel medzi entalpiou väzby a entalpiou mriežky je to entalpia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozloženie chemickej väzby, zatiaľ čo energia mriežky je množstvo energie, ktoré je potrebné na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny z katiónov a aniónov v plynnom stave..

Obidva tieto pojmy popisujú výmenu energie medzi systémom a jeho okolím. Entalpia dlhopisu je opak entalpie mriežky. Entalpia dlhopisov vysvetľuje prerušenie väzby, zatiaľ čo entalpia mriežky vysvetľuje tvorbu väzby. Preto sú navzájom protikladné javy.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to Bond Enthalpy 
3. Čo je to mriežková entalpie
4. Porovnanie vedľa seba - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to Bond Enthalpy?

Entalpia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozloženie chemickej väzby. Ak tu použijeme štandardnú definíciu, hovorí sa, že entalpia väzby je zmena entalpie, keď sa jeden mól väzieb v látke rozbije na 298 K. Pretože tento termín sa zaoberá prerušením väzby, môžeme ho nazvať aj ako disociačná energia väzby. Iné synonymá zahŕňajú silu väzby a priemernú energiu väzby.

Obrázok 01: Energie dlhopisov niektorých chemických dlhopisov

Ak je hodnota entalpie väzby vysoká, znamená to, že väzba je veľmi silná a je ťažké ju rozobrať. Preto si vyžaduje viac energie, aby sa rozpadlo toto konkrétne spojenie. Jednotky, ktoré používame na stanovenie hodnoty entalpie väzby, sú zvyčajne kcal / mol (kilokalóriá na mol) alebo kJ / mol (kiloJouly na mol).

Čo je Lattice Enthalpy?

Entalpia mriežky je množstvo energie, ktoré je potrebné na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny za štandardných podmienok pri použití katiónov a aniónov v plynnom stave. Pretože tu ide o kryštalické mriežky, používa sa pre kryštálové mriežky termín entalpia mriežky; inými slovami, používa sa pre pevné zlúčeniny. Je to miera síl, ktoré viažu ióny k sebe (kohézne sily).

Obrázok 02: Štruktúra mriežky

Všeobecne je energia mriežky dôležitá pri určovaní niektorých fyzikálnych vlastností vrátane rozpustnosti kryštálov, tvrdosti a prchavosti. Energia mriežky je zvyčajne záporná energia, ale entalpia mriežky je pozitívna hodnota. Dôvodom je skutočnosť, že objem mólu kryštalickej pevnej látky sa pri formovaní mriežky zmenšuje.

Aký je rozdiel medzi dlhopisovou entalpiou a mrežovou entalpiou?

Entalpia väzby je proces opačný k entalpii mriežky, pretože entalpia väzby sa týka rozpadu väzby, zatiaľ čo entalpia mriežky sa týka formovania väzby. Kľúčový rozdiel medzi entalpiou väzby a entalpiou mriežky je preto v tom, že entalpia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozloženie chemickej väzby, zatiaľ čo energia mriežky je množstvo energie, ktoré je potrebné na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny z katióny a anióny v plynnom stave. Entalpia dlhopisov je zmena entalpie, keď sa jeden mól väzieb v látke preruší pri 298 K. Preto ju môžeme nazvať aj entalpiou disociačnej väzby.

Zhrnutie - Bond Enthalpy vs Lattice Enthalpy

Entalpia dlhopisov sa zaoberá lámaním väzieb, zatiaľ čo entalpie mreží sa zaoberá tvorbou väzieb. Kľúčový rozdiel medzi entalpiou väzby a entalpiou mriežky je preto v tom, že entalpia väzby je množstvo energie, ktoré je potrebné na rozloženie chemickej väzby, zatiaľ čo energia mriežky je množstvo energie, ktoré je potrebné na vytvorenie jedného mólu iónovej zlúčeniny z katióny a anióny v plynnom stave.

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Bond Enthalpy Definition in Chemistry." ThoughtCo, 8. augusta 2019, k dispozícii tu.
2. „Bond Energy“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4. november 2019, k dispozícii tu.
3. „Mrežová energia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. november 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. "Bond energies" Autor Chem540f09grp8 - Vlastné dielo (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Chlorid sodný-3D-iónový“ Autor: Benjah-bmm27 (diskusia · prispieva) - Vlastná práca (verejná doména) cez Commons Wikimedia