Rozdiel medzi momentom dlhopisu a momentom dipólu

Kľúčový rozdiel - Bond Moment vs Dipole Moment
 

Termíny dlhopis a moment dipólu sú založené na podobných princípoch, ale líšia sa podľa aplikácie. Väzobný moment je známy aj ako väzbový dipólový moment. Je to polarita chemickej väzby, ktorá je umiestnená v určitej molekule. Na druhej strane dipólový moment je akýkoľvek druh elektrického oddelenia (oddelenie nábojov). Kľúčový rozdiel medzi väzobným momentom a dvojpólovým momentom je ten väzobný moment sa vyskytuje pri kovalentnej chemickej väzbe, zatiaľ čo dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Bond Moment 
3. Čo je Dipole Moment
4. Podobnosti medzi momentom dlhopisu a momentom dipólu
5. Porovnanie vedľa seba - Bond Moment vs Dipole Moment v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je Bond Moment?

Bond moment je separácia elektrických nábojov pri kovalentnej chemickej väzbe, ktorá je prítomná v určitej chemickej zlúčenine. Preto dáva polaritu chemickej väzby. Kondenzačný moment nastane, keď je chemická väzba pozitívna a negatívna separácia náboja. Moment dipólu väzby je označený symbolom „μ“.

μ = 5d

kde, 8 je hodnota náboja a d je vzdialenosť medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe. Pri vytváraní väzbového dipólového momentu sú elektrické náboje oddelené ako čiastočné náboje δ + a δ-. K tejto separácii náboja dochádza pri chemických väzbách, keď majú dva atómy podieľajúce sa na tvorbe väzby rôzne hodnoty elektronegativity. Pretože elektronegativita atómu je afinita pre elektróny, viac elektregatívnych atómov k nim priťahuje väzbové elektróny. Potom atóm s menšou elektronegatívnou hodnotou dostane čiastočný kladný náboj, pretože hustota elektrónov okolo tohto atómu je menšia. Podobne atóm s vysokou elektronegativitou dostane čiastočný negatívny náboj.

Obrázok 1: Polarita fluoridu boritého (BF₃)

Jednotkou SI na meranie momentu dipólu väzby je Coulomb meter (Cm). Diatomická molekula má iba jednu kovalentnú väzbu. Preto je väzbový dipólový moment diatomickej molekuly podobný molekulovému dipólovému momentu. Molekulárny dipólový moment pre diatomické molekuly obsahujúce dva podobné atómy je nula, t.j. molekulový dipólový moment Cl₂ je nula. Ale vysoko iónové zlúčeniny, ako je KBr, majú vysoký väzobný moment a molekulový moment. Pre zložité polyatomické molekuly existuje veľa kovalentných väzieb. Potom je molekulový dipólový moment určený všetkými jednotlivými väzbovými dipólovými momentmi.

Čo je Dipole Moment?

Dipólový moment je oddelenie elektrických nábojov. Oddeľovanie náboja sa môže uskutočňovať medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo dvoma atómami v kovalentnej chemickej väzbe. Dipólový moment vzniká v dôsledku rozdielov medzi hodnotami elektronovej aktivity rôznych atómov, ktoré tvoria chemické väzby. Čím väčší je rozdiel medzi hodnotami elektronegativity, tým väčší je dipólový moment. Dipólový moment meria polaritu molekuly. Dipólový moment molekuly sa vypočíta pomocou nasledujúcej rovnice.

μ = Σq.r

kde μ je dipólový moment, q je veľkosť náboja a r je poloha náboja. Tu sú μ a r vektory, čo sú veličiny, ktoré majú smer aj veľkosť.

Obrázok 2: Dvojpólový moment propánu

Ale niekedy sa termín dipólový moment používa na pomenovanie miery magnetickej polarity systému nábojov. Magnetický moment dipólu určuje krútiaci moment, ktorý magnet prežíva vo vonkajšom magnetickom poli. (Krútiaci moment = moment; rotačná sila).

Čo sú to momenty podobnosti a dvojpólového momentu podobnosti?

• Oba sa používajú na meranie polarity (ktorá sa vytvára v dôsledku oddelenia náboja).
• Obidve sa merajú v jednotke Debye (D), ktorá sa rovná coulombmetru (C m).

Aký je rozdiel medzi momentom dlhopisov a momentom dipólu?

Bond Moment vs Dipole Moment
Bond moment je separácia elektrických nábojov pri kovalentnej chemickej väzbe, ktorá je prítomná v určitej chemickej zlúčenine.	Dipólový moment je oddelenie elektrických nábojov.
meranie
Bond moment meria polaritu chemickej väzby.	Dipólový moment meria polaritu chemickej väzby alebo molekuly.
výskyt
Väzbový moment sa vyskytuje pri kovalentnej chemickej väzbe.	Dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe v molekule.

Zhrnutie - Bond Moment vs Dipole Moment

Bond moment a dipólový moment sú príbuzné termíny, pokiaľ ide o polaritu chemických väzieb v molekulách alebo iónových zlúčeninách. Kľúčový rozdiel medzi väzbovým momentom a dipólovým momentom je ten, že väzbový moment sa vyskytuje v kovalentnej chemickej väzbe, zatiaľ čo dipólový moment sa vyskytuje medzi dvoma iónmi v iónovej väzbe alebo medzi dvoma atómami v kovalentnej väzbe.

referencie:

1. „Dipólové okamihy.“ Chemistry LibreTexts, Libretexts, 16. januára 2018, k dispozícii tu.
2. „Bond dipólový moment“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. marca 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Trifluorid boritý“ od Emmy Farmerovej (Serephine na anglickej Wikipédii) - Vytvoril v aplikácii Adobe Photoshop Emma Farmer (Public Domain) cez Commons Wikimedia.
2. „Propán-dipólový moment 2D“ Ben Mills - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia