Rozdiel medzi brómom a bromidom
Share
kľúčový rozdiel medzi brómom a bromidom to je bromid je redukovaná forma brómu.
Chemické prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné, s výnimkou vzácnych plynov. Preto sa prvky snažia reagovať s ostatnými prvkami, aby získali konfiguráciu elektrónov vzácnych plynov, aby sa dosiahla stabilita. Podobne musí bróm získať elektrón, aby sa dosiahla elektrónová konfigurácia vzácneho plynu Krypton. Všetky kovy reagujú s brómom za vzniku bromidov. Bróm a bromid majú rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je bróm
3. Čo je bromid
4. Porovnanie bok po boku - bróm verzus bromid v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je bróm?
Bróm je chemický prvok v periodickej tabuľke, ktorý označuje Br. Je to halogén (17th skupina) v 4th obdobie periodickej tabuľky. Atómové číslo brómu je 35; má teda 35 protónov a 35 elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je [Ar] 4s2 3d10 4p5. Od p sublevel by mal mať 6 elektrónov, aby získal konfiguráciu elektrónov drahých plynov Krypton, bróm má schopnosť prilákať elektrón. Podľa Paulingovej stupnice má vysokú elektronegativitu, ktorá je asi 2,96.
Atómová hmotnosť brómu je 79 904 amu. Pri izbovej teplote existuje ako diatomická molekula (Br2). Táto diatomická molekula je tiež červeno-hnedá tekutina. Bróm má teplotu topenia 265,8 K a bod varu 332,0 K.
Ďalšie vlastnosti brómu
Zo všetkých brómových izotopov sú najstabilnejšie izotopy Br-79 a Br-81. Ďalej je tento chemický prvok mierne rozpustný vo vode, ale dobre rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je chloroform. Okrem toho má 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidačné stavy.
Chemická reaktivita brómu leží medzi reakciou chlóru a jódu. Bróm je menej reaktívny ako chlór, ale reaktívnejší ako jód. Bróm vytvára brómidový ión vychytávaním jedného elektrónu. Preto sa bróm ľahko zúčastňuje na tvorbe iónových zlúčenín. V skutočnosti, bróm v prírode existuje namiesto Br2.
Obrázok 01: Bróm
Bróm môže v periodickej tabuľke oxidovať anióny prvkov nachádzajúcich sa pod brómom. Nemôže však oxidovať chlorid na chlór. Ďalej môžeme vyrábať Br spracovaním soľanky bohatej na bromidy plynným chlórom. Alebo sa brómový plyn tvorí pôsobením kyseliny sírovej na HBr. Bróm je veľmi užitočný v priemyselných a chemických laboratóriách. Bromidové zlúčeniny sú dôležité ako benzínové prísady, pre pesticídy a ako dezinfekčný prostriedok pri čistení vody.
Čo je bromid?
Bromid je anión, ktorý sa vytvára, keď bróm odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Môžeme ho reprezentovať symbolom Br-. Je to jednoväzbový ión s -1 nábojom. Preto má 36 elektrónov a 35 protónov.
Elektrónová konfigurácia bromidu je [Ar] 4s2 3d10 4p6. Existuje v iónových zlúčeninách, ako je bromid sodný, bromid vápenatý a HBr. Prirodzene sa vyskytuje aj vo vodných zdrojoch.
Aký je rozdiel medzi brómom a bromidom?
Bróm je chemický prvok v periodickej tabuľke, ktorý je označený ako B, zatiaľ čo bromid je anión, ktorý sa vytvára, keď bróm odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Okrem toho je kľúčovým rozdielom medzi brómom a bromidom to, že bromid je znížená forma brómu. Okrem toho má bromid 36 elektrónov v porovnaní s 35 elektrónmi brómu, ale oba majú 35 protónov. Preto má bromid -1 náboj, zatiaľ čo bróm je neutrálny.
Okrem toho je bróm chemicky reaktívnejší ako bromid. Ďalším rozdielom medzi brómom a bromidom je, že bromid dosiahol konfiguráciu kryptónového elektrónu, a preto je stabilnejší ako atóm brómu..
Zhrnutie - bróm vs bromid
Bróm je chemický prvok v periodickej tabuľke a označuje ho Br. Medzitým je bromid aniónom, ktorý sa vytvára, keď bróm odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Ďalej, kľúčový rozdiel medzi brómom a bromidom je ten, že bromid je redukovaná forma brómu.
S láskavým dovolením:
1. „Bróm 25 ml (transparentný)“ od W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) cez Commons Wikimedia
2. „Br-“ od NEUROtiker - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
