Rozdiel medzi brómom a chlórom
Share
kľúčový rozdiel medzi brómom a chlórom je to Bróm je menej reaktívny ako chlór.
Halogény sú prvkami skupiny VII v periodickej tabuľke. Všetky tieto prvky sú elektronegatívne prvky a sú schopné produkovať -1 anión. Medzi členov tejto skupiny patrí fluór, chlór, bróm, jód a astatín.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je bróm
3. Čo je chlór
4. Porovnanie bok po boku - bróm verzus chlór v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je bróm?
Bróm je označený symbolom Br. To je v 4th perióda periodickej tabuľky medzi halogénmi chlóru a jódu. Jeho elektrónová konfigurácia je [Ar] 4s2 3d10 4p5. Atómové číslo brómu je ďalej 35. Jeho atómová hmotnosť je 79 904. Bróm zostáva pri teplote miestnosti ako červeno-hnedá kvapalina. Existuje ako diatomická molekula, Br2. Okrem toho je toxický, žieravý a má silný zápach.
Chemická reaktivita brómu leží medzi reakciou chlóru a jódu. Bróm je menej reaktívny ako chlór, ale reaktívnejší ako jód. Vytvára bromidový ión vychytávaním jedného elektrónu. Preto sa ľahko podieľa na tvorbe iónových zlúčenín. V skutočnosti, bróm v prírode existuje namiesto Br2. Existujú dva stabilné izotopy brómu. 79Br (50,69%) a 81Br (49,31%) sú izotopy.
Obrázok 01: Vzorka brómu
Bróm je mierne rozpustný vo vode, ale dobre rozpustný v organických rozpúšťadlách, ako je chloroform. Môže sa vyrábať spracovaním soľanky bohatej na bromidy plynným chlórom, alebo sa plynný bróm môže vyrábať tiež pôsobením kyseliny sírovej na HBr. Ďalej je to veľmi dôležité v priemyselných a chemických laboratóriách. Bromidové zlúčeniny sú užitočné ako prísady do benzínu a pre pesticídy.
Čo je chlór?
Chlór je prvkom v periodickej tabuľke, ktorú označujeme Cl. Je to halogén (17th skupina) v 3rd obdobie periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; má teda sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Od p sublevel by mal mať 6 elektrónov na získanie konfigurácie elektrónového elektrónu ušľachtilého plynu v argóne, chlór má schopnosť prilákať elektrón.
Obrázok 02: Vzorka chlóru
Chlór má podľa Paulingovej stupnice veľmi vysokú elektronegativitu, ktorá je asi 3. Okrem toho je atómová hmotnosť chlóru 35,453 amu. Pri izbovej teplote existuje ako diatomická molekula (Cl2). cl2 je žlto-zelenkavý farebný plyn.
Chlór má teplotu topenia -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Zo všetkých izotopov chlóru sú najstabilnejšie izotopy Cl-35 a Cl-37. Keď sa plynný chlór rozpustí vo vode, vytvára kyselinu chlorovodíkovú a kyselinu chlórnu, ktoré sú vysoko kyslé.
Chlór má všetky oxidačné čísla v rozmedzí od -1 do +7. Ďalej je to vysoko reaktívny plyn. Môže uvoľňovať bróm a jód z bromidových a jodidových solí. Preto má schopnosť oxidovať anióny prvkov, ktoré sa nachádzajú v periodickej tabuľke pod chlórom. Nemôže však oxidovať fluorid na fluór. Chlór sa vyrába hlavne elektrolýzou roztokov chloridu sodného. Potom v anóde môžeme zhromažďovať plynný chlór. Chlór je dôležitý najmä ako dezinfekčný prostriedok pri čistení vody. Ďalej je užitočná pri výrobe širokého spektra spotrebiteľských výrobkov, ako sú potraviny, insekticídy, farby, ropné výrobky, plasty, lieky, textil, rozpúšťadlá..
Aký je rozdiel medzi brómom a chlórom?
Bróm je chemický prvok s atómovým číslom 35 a symbolom Br, zatiaľ čo chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a symbolom Cl. Kľúčový rozdiel medzi brómom a chlórom je v tom, že bróm je menej reaktívny ako chlór.
Okrem toho atómové hmotnosti brómu a chlóru sú 79 904 amu a 35 453 amu. Ďalším rozdielom medzi brómom a chlórom je to, že bróm sa pri izbovej teplote vyskytuje ako červeno-hnedá kvapalina, zatiaľ čo chlór sa vyskytuje ako žlto-zelenkavý farebný plyn.
Nižšie je uvedený prehľad rozdielu medzi brómom a chlórom v tabuľkovej forme.
Zhrnutie - bróm vs chlór
Bróm je chemický prvok s atómovým číslom 35 a symbolom Br. Chlór je chemický prvok s atómovým číslom 17 a symbolom Cl. V súhrne je kľúčovým rozdielom medzi brómom a chlórom skutočnosť, že bróm je menej reaktívny ako chlór.
referencie:
1. „Bróm - informácie o prvkoch, vlastnosti a použitia | Periodická tabuľka." Kráľovská spoločnosť chémie - pokrok v oblasti chemických vied, k dispozícii tu.
S láskavým dovolením:
1. „Bróm-ampulka“ od Jurii - (CC BY 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Vzorka chlóru“ Autor: Benjah-bmm27 - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
