Rozdiel medzi brómom a chlórom

Skupina VIIА periodického systému obsahuje prvky fluór (F), chlór (Cl), bróm (Br), jód (I) a astatín (At). Všetky tieto prvky sú známe pod všeobecným názvom „halogénové prvky“ a majú nekovové chemické vlastnosti.

Čo je bróm?

• Brom (Br) je nemetálny chemický prvok skupiny VIIA periodického systému, ktorý je za normálnych podmienok červenohnedá kvapalina s veľmi dráždivým zápachom..
• Bróm je číslo 35 v periodickej tabuľke a má atómovú hmotnosť 79 904.
• Je menej reaktívny ako chlór. Za normálnych podmienok sa však bróm podieľa na viacerých chemických interakciách.
• Vodný roztok molekulárneho brómu (2,8%) sa nazýva brómová voda a používa sa v mnohých organických reakciách. Všeobecne je bróm veľmi dobre rozpustný v organických rozpúšťadlách. V zlúčeninách často vykazuje oxidačný stav -1, ale môže byť tiež v ľubovoľnom nepárne pozitívnom oxidačnom stave (+1, +3, +5, +7)..
• V prírode sa bróm vyskytuje vo forme zmesi dvoch stabilných izotopov. Je obsiahnutá ako nečistota v halogenidoch chloritých minerálov (NaCl - soľ), sylvite (KCl), karnallite (hexahydrát draselno-horečnatý), atď. Jeho obsah v morskej vode je približne 1: 660 atómov chlóru..
• Použitie brómu zahŕňa farmaceutické prípravky, pesticídy, farbivá, spomaľovače horenia atď. V minulosti sa bromid draselný používal ako sedatívum a antikonvulzívum..

Čo je chlór?

• Chlór (Cl) je nemetálny chemický prvok skupiny VIIA periodického systému, ktorý je za normálnych podmienok vo forme zelenkavo žltého plynu s vysoko dráždivým zápachom..
• Chlór je číslo 17 v periodickej tabuľke a má atómovú hmotnosť 35,453.
• Chlór je mimoriadne aktívny chemický prvok. Pri chemických interakciách sa zvyčajne javí ako silné oxidačné činidlo a vo svojich chemických zlúčeninách je najčastejšie oxidačným stavom -1. Ak je v molekule silnejšie oxidačné činidlo, majú atómy chlóru pozitívny oxidačný stav. Napríklad v kyseline chloristej oxidačný stav atómov chlóru dosahuje +7. Chlór môže byť prítomný vo všetkých oxidačných stavoch od -1 do +7, s výnimkou +2. 
• Zdroje chlóru ako jednoduchej látky nie sú v prírode doteraz známe a vyskytujú sa iba vo forme chemických zlúčenín alebo sa disociujú vo forme iónov. Minerály, ktoré sú zdrojom chlóru, sú halit (NaCl - soľ), sylvit (KCl), karnallit (hexahydrát horečnatý horečnatý), atď. Moria a oceány obsahujú chlórové anióny kvôli rozpusteným soliam. Keďže život na Zemi pochádza z rovnakých slaných vôd, vnútorná tekutina našich organizmov obsahuje aj množstvo iónov chlóru..
• Chlór je dôležitou surovinou pri výrobe kyseliny chlorovodíkovej. Jeho použitie v domácnostiach je pomerne významné, pretože je najbežnejšou zložkou baktericídnych čistiacich prostriedkov. Prípravky obsahujúce chlór ničia všetky známe baktérie. Atómy chlóru vo forme radikálov sú mimoriadne reaktívne, čo z nich robí silné karcinogény.

Rozdiel medzi brómom a chlórom

definícia

brómu: Bróm je nemetálny chemický prvok skupiny VIIA periodického systému, ktorý je za normálnych podmienok červenohnedá kvapalina s veľmi dráždivým zápachom..

chlór: Chlór je nemetálny chemický prvok skupiny VIIA periodického systému, ktorý je za normálnych podmienok vo forme zelenkavo žltého plynu s vysoko dráždivým zápachom..

Periodické číslo

brómu: Bróm je číslo 35 v periodickej tabuľke.

chlór: Chlór je číslo 17 v periodickej tabuľke.

Atómová hmota

brómu: Atómová hmotnosť brómu je 79,904.

chlór: Atómová hmotnosť chlóru je 35,453.

reaktivita

brómu: Bróm je menej reaktívny ako chlór. Za normálnych podmienok sa však bróm podieľa na viacerých chemických interakciách.

chlór: Chlór je mimoriadne aktívny chemický prvok.

Oxidačný stav

brómu: V chemických zlúčeninách bróm často vykazuje oxidačný stav -1, ale môže byť tiež v ľubovoľnom nepárne pozitívnom oxidačnom stave (+1, +3, +5, +7)..

chlór: Chlór môže byť prítomný vo všetkých oxidačných stavoch od -1 do +7, s výnimkou +2. Je to silné oxidačné činidlo a vo svojich chemických zlúčeninách je najčastejšie oxidačným stavom -1.

Výskyt v prírode

brómu: V prírode sa bróm vyskytuje vo forme zmesi dvoch stabilných izotopov. Je obsiahnutá ako nečistota v halogenidoch chloritých minerálov (NaCl - soľ), sylvite (KCl), karnallite (hexahydrát draselno-horečnatý), atď. Jeho obsah v morskej vode je približne 1: 660 atómov chlóru..

chlór: V prírode sa chlór vyskytuje iba vo forme chemických zlúčenín alebo disociovaný vo forme iónov. Minerály, ktoré sú zdrojom chlóru, sú halit (NaCl - soľ), sylvit (KCl), karnallit (hexahydrát draselno-horečnatého), atď. Morská voda obsahuje chlórové anióny kvôli rozpusteným soliam.

použitie

brómu: Použitie brómu zahŕňa farmaceutické prípravky, pesticídy, farbivá, spomaľovače horenia, dezinfekciu bazénov atď. V minulosti sa bromid draselný používal ako sedatívum a antikonvulzívum..

chlór: Chlór sa používa ako surovina pri výrobe kyseliny chlorovodíkovej, v domácnostiach ako najbežnejšia zložka baktericídnych čistiacich prostriedkov, na dezinfekciu bazénov atď..

Bromine Vs. Chlór: porovnávacia tabuľka

Zhrnutie brómu Vs. chlór

• Bróm je nemetálny chemický prvok skupiny VIIA periodického systému, ktorý je za normálnych podmienok červenohnedá kvapalina s veľmi dráždivým zápachom..
• Chlór je nemetálny chemický prvok skupiny VIIA periodického systému, ktorý je za normálnych podmienok vo forme zelenkavo žltého plynu s vysoko dráždivým zápachom..
• Bróm je číslo 35 v periodickej tabuľke a chlór je číslo 17.
• Atómová hmotnosť brómu je 79,904, atómová hmotnosť chlóru je 35,453.
• Bróm je menej reaktívny ako chlór. Za normálnych podmienok sa však bróm podieľa na viacerých chemických interakciách.
• V chemických zlúčeninách bróm často vykazuje oxidačný stav -1, ale môže byť tiež v ktoromkoľvek nepárne pozitívnom oxidačnom stave (+1, +3, +5, +7). Chlór môže byť prítomný vo všetkých oxidačných stavoch od -1 do +7, s výnimkou +2.
• V prírode sa bróm vyskytuje vo forme zmesi dvoch stabilných izotopov. Chlór sa vyskytuje iba vo forme chemických zlúčenín alebo sa disociuje vo forme iónov.
• Použitie brómu zahŕňa farmaceutické prípravky, pesticídy, farbivá, spomaľovače horenia, dezinfekciu bazénov atď. V minulosti sa bromid draselný používal ako sedatívum a antikonvulzívum. Chlór sa používa ako surovina pri výrobe kyseliny chlorovodíkovej, v domácnostiach ako najbežnejšia zložka baktericídnych čistiacich prostriedkov, na dezinfekciu bazénov atď..