Rozdiel medzi brómom a jódom

Kľúčový rozdiel medzi brómom a jódom je ten Bróm je v kvapalnom stave pri teplote miestnosti, zatiaľ čo jód je v pevnom stave.

Bróm a jód sú prvky v halogenidovej skupine alebo v skupine 17 periodickej tabuľky. Preto majú oba tieto prvky vo svojej vonkajšej elektrónovej schránke 7 elektrónov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je bróm
3. Čo je jód
4. Podobnosti medzi brómom a jódom
5. Porovnanie bok po boku - bróm verzus jód v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je bróm?

Bróm, označený symbolom br, je halogenid s atómovým číslom 35. A pri izbovej teplote je to hnedasto-červená kvapalina. Jeho pary sú tiež hnedej farby a majú štipľavý zápach. Navyše je to jediný nekov, ktorý je v kvapalnom stave pri izbovej teplote. Táto kvapalina má Br₂ molekuly. Ďalej je chemicky menej reaktívny ako chlór a fluór, ale je reaktívnejší ako jód.

Niektoré chemické fakty o brómu

Symbol = Br
Atómové číslo = 35
Atómová hmotnosť = 79,904 amu
Elektrónová konfigurácia = [Ar] 3d¹⁰4s² 4p⁵
Pozícia v periodickej tabuľke = skupina 17, obdobie 4
Block = p block
Fyzikálny stav = nahnedlá červená kvapalina pri izbovej teplote
Teplota topenia = -7,2 ° C
Teplota varu = 58,8 ° C
Elektronická aktivita = 2,8 (Paulingova stupnica)
Oxidačné stavy = 7, 5, 4, 3, 1, -1

Obrázok 1: Bróm v zabezpečenej liekovke

Bróm je prirodzene sa vyskytujúci nekov a vyskytuje sa v soľných náleziskách bohatých na bróm v krajinách ako USA a Čína. Elektrolýza je bežná metóda použitá pri extrakcii tohto prvku z nánosov soľanky. Bróm bol prvým prvkom extrahovaným z morskej vody. V súčasnosti to však nie je populárna metóda.

Čo je jód?

Jód (ja) je halogenid s atómovým číslom 53. A je v pevnom stave pri izbovej teplote a tlaku. Ďalej je to nekov v p bloku periodickej tabuľky prvkov.

Niektoré fakty o jode

Symbol = I
Atómové číslo = 53
Atómová hmotnosť = 126,904 amu
Elektrónová konfigurácia = [Kr] 4d¹⁰5s² 5p⁵
Pozícia v periodickej tabuľke = skupina 17, obdobie 5
Block = p block
Fyzikálny stav = čierna lesklá kryštalická tuhá látka pri teplote miestnosti
Teplota topenia = 113,7 ° C
Teplota varu = 184,4 ° C
Elektronegativita = 2,66 (Paulingova stupnica)
Oxidačné stavy = 7, 6, 5, 4, 3, 1, -1

Obrázok 2: Kryštály jódu

Aj keď ide o lesklý čierny kryštál pri izbovej teplote, jód tvorí pri varení fialovú paru. Okrem toho sú tieto kryštály menej rozpustné vo vode, ale sú vysoko rozpustné v nepolárnych rozpúšťadlách, ako je hexán.

Jód je k dispozícii v morskej vode vo forme jodidového iónu (I^-), ale v stopových množstvách. V súčasnosti sú jódové minerály a prírodné nálevy soľanky najbežnejším zdrojom jódu.

Aké sú podobnosti medzi brómom a jódom?

Bróm aj jód sú nekovy.
Obidva tiež znamenajú halogény.
Okrem toho sú obidva tiež p-prvkami.
Oba prvky sú zložené zo siedmich valenčných elektrónov.
Oba majú -1 zastarané oxidačné stavy.
Obe látky sú menej reaktívne ako chlór a fluór.

Aký je rozdiel medzi brómom a jódom?

Bróm verzus jód
Bróm (Br) je halogenid s atómovým číslom 35.	Jód (I) je halogenid s atómovým číslom 53
symbol
br	ja
Atómové číslo
35	53
Atómová hmota
79,904 amu	126,904 amu
Elektrónová konfigurácia
[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵	[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Pozícia v periodickej tabuľke
Skupina 17 a obdobie 4	Obdobie skupiny 17 5
Bod topenia
-7,2 ° C	113,7 ° C
Bod varu
58,8 ° C	184,4 ° C.
Fyzický stav
Kvapalina pri izbovej teplote	Pevná látka pri teplote miestnosti
vzhľad
Tmavo hnedasto-červená kvapalina	Čierna lesklá kryštalická tuhá látka
para
Po varení vytvára hnedú farbu pary	Pri varení vytvára pary fialovej farby

Zhrnutie - bróm vs jód

Bróm a jód sú halogenidy; inými slovami, sú to chemické prvky nachádzajúce sa v skupine 17 periodickej tabuľky prvkov. Kľúčový rozdiel medzi brómom a jódom je ten, že bróm je kvapalný pri izbovej teplote, zatiaľ čo jód je tuhá pri izbovej teplote.

referencie:

1. „Bróm - informácie o prvkoch, vlastnosti a použitia | Periodická tabuľka." Royal Society of Chemistry, k dispozícii tu.
2. „Bróm.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. apríla 2018, k dispozícii tu.
3. „Jód - informácie o prvkoch, vlastnosti a použitia | Periodická tabuľka." Royal Society of Chemistry, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Injekčná liekovka s brómom v akrylovej kocke“ Autor: Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - Vlastná práca (CC BY-SA 3.0 de) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Iodinecrystals“ od Greenhorn1 - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda