Rozdiel medzi Bronstedom a Lewisom

Bronsted vs Lewis

Kyseliny a bázy sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Kyselinu bežne identifikujeme ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a tiež s kovmi za vzniku H₂, tým sa zvyšuje miera korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. Kyseliny navyše zafarbujú modrú lakmusovú farbu na červenú.

Bázy majú klzké mydlo ako pocit a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Kaustická sóda, amoniak a sóda na pečenie sú niektoré z bežných základní, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať hydroxidové ióny. Silné bázy ako NaOH a KOH sa úplne ionizujú v roztoku, čím sa získajú ióny. Slabé základy ako NH₃ sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov. K_b je základná disociačná konštanta. Naznačuje to schopnosť strácať hydroxidové ióny slabej zásady. Kyseliny s vyšším pK (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované bázy sa považujú za silné bázy. Na overenie, či je látka základom alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červená lakmusová farba sa mení na modrú.

Okrem vyššie uvedených charakteristík dokážeme identifikovať kyseliny a zásady na základe niektorých ďalších znakov. Kyseliny a bázy sú definované rôznymi spôsobmi rôznymi vedcami ako Bronsted, Lewis a Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definuje bázu ako látku, ktorá môže prijať protón, a kyselinu ako látku, ktorá môže rozdávať protón. Bronsted predložil túto teóriu v roku 1923. Thomas Lowry súčasne predložil tú istú teóriu. Táto definícia sa preto nazýva Bronsted-Lowryova definícia.

lewis

V roku 1923 Lewis predložil svoju teóriu o kyselinách a zásadách. Tam vysvetľuje kyselinu ako druh, ktorý prijíma elektrónový pár. Lewisova báza je látka, ktorá môže darovať elektrónový pár. Podľa Lewisa teda môžu existovať molekuly, ktoré nemajú vodík, ale môžu pôsobiť ako kyselina. Napríklad BCl₃ je Lewisova kyselina, pretože dokáže prijať elektrónový pár. A tiež molekuly, ktoré neobsahujú hydroxidy, môžu pôsobiť ako báza. Napríklad NH₃ je Lewisova báza, pretože môže darovať elektrónový pár na dusík.