Rozdiel medzi Bronstedom Lowrym a Arrheniom

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Kyseliny a bázy sú dva dôležité pojmy v chémii. Majú protichodné vlastnosti. Kyselinu bežne identifikujeme ako donora protónov. Kyseliny majú kyslú chuť. Limetová šťava, ocot sú dve kyseliny, s ktorými sa stretávame v našich domovoch. Reagujú s bázami produkujúcimi vodu a tiež s kovmi za vzniku H₂; teda zvyšujte rýchlosť korózie kovov. Kyseliny možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať protóny. Silné kyseliny ako HCl, HNO₃ sú úplne ionizované v roztoku za vzniku protónov. Slabé kyseliny ako CH₃COOH sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo protónov. K je disociačná konštanta kyseliny. Naznačuje to schopnosť stratiť protón slabej kyseliny. Na kontrolu, či je látka kyslá alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. V stupnici pH je zastúpených 1 až 6 kyselín. O kyseline s pH 1 sa hovorí, že je veľmi silná, a keď sa hodnota pH zvyšuje, kyslosť sa znižuje. Kyseliny navyše zafarbujú modrú lakmusovú farbu na červenú.

Bázy majú klzké mydlo ako pocit a horkú chuť. Ľahko reagujú s kyselinami, ktoré vytvárajú molekuly vody a soli. Kaustická sóda, amoniak a sóda na pečenie sú niektoré z bežných základní, s ktorými sa stretávame veľmi často. Bázy možno rozdeliť do dvoch skupín na základe ich schopnosti disociovať a vytvárať hydroxidové ióny. Silné bázy ako NaOH a KOH sa úplne ionizujú v roztoku, čím sa získajú ióny. Slabé základy ako NH₃ sú čiastočne disociované a poskytujú menšie množstvo hydroxidových iónov. K_b je základná disociačná konštanta. Naznačuje to schopnosť strácať hydroxidové ióny slabej zásady. Kyseliny s vyšším pK (viac ako 13) sú slabé kyseliny, ale ich konjugované bázy sa považujú za silné bázy. Na overenie, či je látka základom alebo nie, môžeme použiť niekoľko ukazovateľov, ako je lakmusový papier alebo pH papierik. Bázy vykazujú hodnotu pH vyššiu ako 7 a červená lakmusová farba sa mení na modrú.

Okrem vyššie uvedených charakteristík dokážeme identifikovať kyseliny a zásady na základe niektorých ďalších znakov. Kyseliny a bázy sú definované rôznymi spôsobmi rôznymi vedcami ako Bronsted, Lewis a Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definuje bázu ako látku, ktorá môže prijať protón, a kyselinu ako látku, ktorá môže rozdávať protón. Bronsted predložil túto teóriu v roku 1923. Thomas Lowry súčasne predložil tú istú teóriu. Táto definícia sa preto nazýva Bronsted-Lowryova definícia.

Arrhenius

Svante Arrhenius, švédsky vedec, navrhol svoju teóriu o kyselinách a zásadách koncom 18. storočia.Podľa Arrheniovej definície by zlúčenina mala mať hydroxidový anión a schopnosť darovať ju ako hydroxidový ión ako bázu. A zlúčenina by mala mať vodík a schopnosť darovať ju ako protón na kyselinu. HCI je teda kyselina arrhéniová a NaOH je arrhéniová zásada. Táto teória pomáha vysvetliť tvorbu vody v priebehu kyslej bázickej neutralizačnej reakcie.