Rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým
Share
kľúčový rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým je to chlorid vápenatý obsahuje katión vápnika s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo chlorid horečnatý obsahuje katión horčíka s dvoma chloridovými aniónmi.
Chlorid vápenatý aj chlorid horečnatý sú soľnými zlúčeninami obsahujúcimi katióny a anióny. Sú to tuhé látky pri izbovej teplote, ktoré sú vysoko rozpustné vo vode. Okrem toho sa obidve tieto látky používajú na reguláciu prachu. Povedzme o nich viac podrobností.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlorid vápenatý
3. Čo je chlorid horečnatý
4. Porovnanie vedľa seba - Chlorid vápenatý verzus chlorid horečnatý v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je anorganická soľ, ktorá má ión vápnika spojený s dvoma chloridovými iónmi. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je CaCl2. Molárna hmotnosť je 110,9 g / mol. Pri izbovej teplote existuje ako kryštalická biela pevná látka. Okrem toho je hygroskopický a ľahko sa rozpúšťa vo vode. Preto ho môžeme použiť ako vysúšadlo. Je dostupný ako bezvodá forma alebo ako hydratovaná forma. Teploty topenia a teploty varu bezvodého chloridu vápenatého sú 775 ° C, respektíve 1 935 ° C. Hlavným spôsobom výroby chloridu vápenatého je vedľajší produkt procesu Solvay. Používa vápenec.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2
Jednou z hlavných aplikácií tejto zlúčeniny je odmrazovacie činidlo. Rozmrazuje sa tým, že znižuje teplotu tuhnutia vody.
Obrázok 01: Kryštály chloridu vápenatého
Druhou najväčšou aplikáciou je to, že sa používa ako prostriedok na reguláciu prachu. Vďaka svojim hygroskopickým vlastnostiam môže koncentrovaný roztok udržať vrstvu kvapaliny na nečistotách povrchu vozovky. Z tohto dôvodu riadi prach. Okrem toho môže zvýšiť tvrdosť vody. Príklad: na zvýšenie tvrdosti vody v bazénoch.
Čo je chlorid horečnatý?
Chlorid horečnatý je anorganická soľ, ktorá má ión horčíka spojený s dvoma chloridovými iónmi. Chemický vzorec tejto zlúčeniny je MgCl2. Molárna hmotnosť je 95 g / mol. Teplota topenia a teplota varu sú 714 ° C a 1 412 ° C. Pri izbovej teplote existuje ako biela alebo bezfarebná kryštalická pevná látka. Je vysoko rozpustný vo vode a je dostupný aj v hydratovaných formách. Hydrátovú formu môžeme extrahovať zo soľanky alebo morskej vody. Existuje niekoľko hydrátov tejto zlúčeniny, ktoré obsahujú 2, 4, 6, 8 alebo 12 molekúl vody. Tieto hydráty strácajú tieto molekuly vody pri zahrievaní. Túto zlúčeninu môžeme vyrobiť procesom Dow. Tam sa chlorid horečnatý regeneruje z hydroxidu horečnatého pri reakcii s kyselinou chlorovodíkovou.
Mg (OH)2(Y) + 2 HCI → MgCl2 (aq) + 2H2O(L)
Hlavnou aplikáciou bezvodého chloridu horečnatého je to, že je užitočné ako prekurzor na výrobu kovového horčíka.
Obrázok 02: Kryštály chloridu horečnatého
Tento kov môžeme vyrobiť elektrolýzou MgCl2. Okrem toho môžeme túto zlúčeninu použiť na reguláciu prachu, stabilizáciu tuhej látky, zmiernenie veternej erózie atď. Ďalším dôležitým aspektom je, že ako katalyzátorový katalyzátor pre katalyzátor Ziegler-Natta používame MgCl2..
Aký je rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým?
Chlorid vápenatý je anorganická soľ, ktorá má ión vápnika spojený s dvoma chloridovými iónmi. Preto je chemickým vzorcom tejto zlúčeniny CaCl2. Jeho molárna hmotnosť je 110,9 g / mol. Okrem toho teploty topenia a teploty varu bezvodého chloridu vápenatého sú 775 ° C, respektíve 1 935 ° C. Chlorid horečnatý je anorganická soľ, ktorá má ión horčíka spojený s dvoma chloridovými iónmi. Preto je chemickým vzorcom tejto zlúčeniny MgCl2. Jeho molárna hmotnosť je 95 g / mol. Okrem toho teplota topenia a teplota varu bezvodého chloridu horečnatého sú 714 ° C a 1 412 ° C. Tieto zlúčeniny majú rôzne aplikácie, ale spoločné; obidva sú dôležitými činidlami regulujúcimi prach.
Zhrnutie - Chlorid vápenatý verzus chlorid horečnatý
Ako činidlá na reguláciu prachu sú dôležité chlorid vápenatý aj chlorid horečnatý. Rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom horečnatým je v tom, že chlorid vápenatý obsahuje katión vápnika s dvoma chloridovými aniónmi, zatiaľ čo chlorid horečnatý obsahuje katión horčíka s dvoma chloridovými aniónmi.
referencie:
1. „Chlorid vápenatý.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. júla 2018. K dispozícii tu
2. „Chlorid horečnatý.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Chlorid vápenatý CaCl2'By Nebol poskytnutý žiadny strojovo čitateľný autor. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2. „Chlorid horečnatý“ (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
