Rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným
Share
kľúčový rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným je to molekula chloridu vápenatého má dva atómy chlóru, zatiaľ čo molekula chloridu sodného má jeden atóm chlóru. Ďalej je chlorid vápenatý biely prášok s hygroskopickými vlastnosťami, zatiaľ čo chlorid sodný je bezfarebný kryštál a čistý chlorid sodný nie je hygroskopický..
Chlorid vápenatý aj chlorid sodný sú anorganické, zásadité zlúčeniny. Chemický vzorec chloridu vápenatého je CaCl2. Chemický vzorec chloridu sodného je NaCl.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlorid vápenatý
3. Čo je chlorid sodný
4. Porovnanie vedľa seba - Chlorid vápenatý verzus chlorid sodný v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je chlorid vápenatý?
Chlorid vápenatý je CaCl2, ktorý má molekulovú hmotnosť 110,98 g / mol. Vyzerá ako biela tuhá látka, ktorá je hygroskopická. To znamená, že pri vystavení atmosfére môže absorbovať vodnú paru zo vzduchu. Táto zlúčenina je bez zápachu. Spadá do kategórie solí; hovoríme tomu soľ vápnika.
Táto zlúčenina je vysoko rozpustná vo vode. Vďaka svojej hygroskopickej povahe sa táto zlúčenina bežne vyskytuje ako hydratovaný komplex. Vzorec tohto hydratovaného komplexu je CaCl2 (H2O) x, v ktorom x = 0, 1, 2, 4 a 6. Tieto hydratované zlúčeniny sú užitočné pri procesoch odmrazovania a pri kontrole prachu. Bezvodá forma (v ktorej x = 0) je dôležitá ako dekant v dôsledku hygroskopickej povahy.
Obrázok 01: Vzhľad chloridu vápenatého
Teplota topenia bezvodého chloridu vápenatého je približne 772 - 775 ° C, zatiaľ čo teplota varu je 1935 ° C. Keď rozpustíme túto zlúčeninu vo vode, tvorí komplex hexaaqua; [Ca (H2O)6]2+. To prevádza ióny vápnika a chloridu v roztoku do „voľného“ stavu. Preto ak k tomuto vodnému roztoku pridáme zdroj fosforečnanov, získa sa tuhá zrazenina fosforečnanu vápenatého.
Čo je chlorid sodný?
Chlorid sodný je NaCl, ktorý má molekulovú hmotnosť 58,44 g / mol. Pri teplote miestnosti a tlaku sa táto zlúčenina javí ako tuhé, bezfarebné kryštály. Je bez zápachu. Táto zlúčenina v čistej forme nemôže absorbovať vodné pary. Preto nie je hygroskopický.
Chlorid sodný je tiež soľ; hovoríme tomu soľ sodíka. Na každý atóm sodíka molekuly je jeden chorínový atóm. Táto soľ je zodpovedná za slanosť morskej vody. Teplota topenia je 801 ° C, zatiaľ čo teplota varu je 1413 ° C. V kryštáloch chloridu sodného je každý katión sodný obklopený šiestimi chloridovými iónmi a naopak. Preto nazývame kryštálový systém ako kubický systém zameraný na tvár.
Obrázok 02: Kryštály soli
Táto zlúčenina sa rozpúšťa vo vysoko polárnych zlúčeninách, ako je napríklad voda. Tam obklopujú každý katión a anión molekuly vody. Každý ión má vo väčšine prípadov šesť molekúl vody. Avšak pH vodného chloridu sodného leží okolo pH 7 kvôli slabej zásaditosti chloridového iónu. Hovoríme, že chlorid sodný nemá žiadny vplyv na pH roztoku.
Aký je rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným?
Chlorid vápenatý je soľ vápnika, ktorá má chemický vzorec CaCl2 zatiaľ čo chlorid sodný je soľ sodíka, ktorá má chemický vzorec NaCl. Obidve sú to soľné zlúčeniny. Každá molekula chloridu vápenatého má navyše dva atómy chlóru na ión vápnika, zatiaľ čo každá molekula chloridu sodného má jeden atóm chlóru na ión sodíka. Okrem toho sa ich molárne hmotnosti navzájom líšia; molárna hmotnosť chloridu vápenatého je 110,98 g / mol a molárna hmotnosť chloridu sodného 58,44 g / mol.
Zhrnutie - Chlorid vápenatý verzus chlorid sodný
Chlorid vápenatý a chlorid sodný sú zlúčeniny solí, ktoré sú zásadité. Obe tieto zlúčeniny obsahujú chloridové ióny vo svojej štruktúre, ale v rôznych pomeroch. Kľúčový rozdiel medzi chloridom vápenatým a chloridom sodným je v tom, že jedna molekula chloridu vápenatého má dva atómy chlóru, zatiaľ čo jedna molekula chloridu sodného má jeden atóm chlóru..
referencie:
1. „Chlorid vápenatý.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database. Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
2. „Chlorid sodný.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Chlorid vápenatý CaCl2'By Nebol poskytnutý žiadny strojovo čitateľný autor. (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak na nemeckej Wikipédii (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
