Rozdiel medzi článkom a batériou

Cell vs Battery

Keď sa objavili rôzne spôsoby výroby elektriny, život človeka sa stal pohodlnejším. S vynálezom batérie prišlo na trh množstvo ďalších produktov.

batérie

Batérie sú dôležité pre výrobu energie. Batéria je jedným alebo viacerými elektrochemickými článkami. V batériách sa chemická energia ukladá a potom sa premieňa na elektrickú energiu. Koncepciu batérie vymyslel Alessandro Volta v roku 1800. Batérie sú v domácnosti každodennou potrebou. Aj keď väčšina zariadení teraz pracuje priamo s elektrinou, mnoho ďalších malých alebo prenosných zariadení potrebuje batérie. Napríklad budíky, diaľkové ovládače, hračky, baterky, digitálne fotoaparáty, rádiá pracujú s prúdom dodávaným z batérie. Používanie batérií je bezpečnejšie ako priame použitie hlavnej elektrickej energie.

Na trhu je dnes veľa batérií pod rôznymi značkami. Okrem značiek je možné tieto batérie rozdeliť do dvoch typov podľa chémie výroby elektriny. Sú to alkalické a lítiové batérie. Zvyčajné napätie pre alkalickú batériu je 1,5 V a napätie sa môže zvýšiť pomocou série batérií. Existujú rôzne veľkosti batérie (AA, AA-, AAA atď.) A prúd, ktorý batéria vytvára, závisí od veľkosti. Napríklad batéria AA produkuje prúd 700 mA. Teraz existujú aj nabíjateľné alkalické batérie. Lítiové batérie vyrábajú napätie 1,5 V alebo viac, ako je napätie v závislosti od prevedenia. Po použití by sa mali zlikvidovať a nedajú sa znova nabiť. Lítiové batérie sa používajú v malých zariadeniach, ako sú hodinky, kalkulačky, diaľkové ovládače do auta. Ďalej ich možno použiť v výkonných veľkých zariadeniach, ako sú digitálne fotoaparáty. Okrem tejto kategorizácie je možné batérie rozdeliť na dve ako jednorazové batérie a akumulátory.

Bunka

Bunka vyrába elektrinu pomocou chemického procesu. Existuje mnoho typov elektrochemických článkov ako galvanické články, elektrolytické články, palivové články a prietokové články. Bunka je kombináciou redukčného a oxidačného činidla, ktoré je od seba fyzicky oddelené. Obvykle sa separácia uskutočňuje pomocou soľného mostíka. Aj keď sú fyzicky oddelené, obidve polčlánky sú navzájom chemicky v kontakte. Elektrolytické a galvanické články sú dva typy elektrochemických článkov. V elektrolytických aj galvanických článkoch prebiehajú oxidačno-redukčné reakcie. Preto v podstate v elektrochemickom článku sú dve elektródy nazývané anóda a katóda. Obidve elektródy sú navonok spojené s vysoko odolným voltmetrom; preto sa medzi elektródami nebude prenášať prúd. Tento voltmeter pomáha udržiavať určité napätie medzi elektródami, kde dochádza k oxidačným reakciám. Oxidačná reakcia sa uskutočňuje na anóde a redukčná reakcia sa uskutočňuje na katóde. Elektródy sa ponoria do samostatných roztokov elektrolytu. Normálne sú tieto roztoky iónové roztoky súvisiace s typom elektródy. Napríklad medené elektródy sú ponorené do roztokov síranu meďnatého a strieborné elektródy sú ponorené do roztoku chloridu strieborného. Tieto riešenia sú rôzne; preto musia byť oddelené. Najbežnejším spôsobom ich oddelenia je soľný most. V elektrochemickom článku je potenciálna energia článku prevedená na elektrický prúd.