Rozdiel medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou

kľúčový rozdiel medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou je to, že chemická rovnováha opisuje stav, v ktorom koncentrácie reaktantov a produktov nepodliehajú žiadnym zmenám, zatiaľ čo dynamická rovnováha opisuje stav, v ktorom sa pomer reaktantov a produktov nemení, ale látky sa pohybujú medzi chemickými látkami rovnakou rýchlosťou.

Keď sa jeden alebo viac reaktantov prevedie na produkty, môžu prejsť rôznymi úpravami a zmenami energie. Chemické väzby v reaktantoch sa rozbijú a vytvárajú sa nové väzby, aby vytvorili produkty, ktoré sú úplne odlišné od reaktantov. Tento druh chemickej modifikácie nazývame chemickou reakciou. Termodynamika je štúdium premien energie, ktoré sa zaoberajú energiou a pozíciou rovnováhy v reakcii..

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chemická rovnováha
3. Čo je dynamická rovnováha
4. Porovnanie vedľa seba - chemická rovnováha verzus dynamická rovnováha v tabuľkovej forme
6. Zhrnutie

Čo je chemická rovnováha?

Chemická rovnováha je stav, v ktorom sú reaktanty aj produkty prítomné v koncentráciách, ktoré sa už s časom nemenia. Niektoré reakcie sú reverzibilné a niektoré reakcie sú nezvratné. Pri reakcii sa reaktanty premieňajú na produkty. A v niektorých reakciách reaktanty generujú opäť z produktov. Preto je tento typ reakcie reverzibilný.

Pri nezvratných reakciách, akonáhle sa reaktanty prevedú na produkty, neregenerujú sa znova z produktov. Pri reverzibilnej reakcii, keď reaktanty idú na produkty, to nazývame forwardová reakcia a keď produkty idú na reaktanty, je to spätná reakcia.

Obrázok 01: Množstvo reaktantov (v červenej farbe) klesá a množstvo produktov (v modrej farbe) sa zvyšuje po chemickej rovnováhe

Povaha reakcie

Ak je rýchlosť dopredných a spätných reakcií rovnaká, reakcia je v rovnováhe. Preto sa v priebehu času množstvo reaktantov a produktov nemení. Reverzibilné reakcie majú vždy sklon k rovnováhe a udržiavanie tejto rovnováhy. Keď je systém v rovnováhe, množstvo produktov a reaktantov nie je nevyhnutne rovnaké. Môže existovať vyššie množstvo reaktantov ako produkty alebo naopak. Jedinou požiadavkou v rovnovážnej rovnici je udržiavať konštantné množstvo z oboch v priebehu času. Pre reakciu v rovnováhe môžeme definovať rovnovážnu konštantu; kde sa rovná pomeru medzi koncentráciou produktov a koncentráciou reakcií.

K = [produkt]ⁿ/ [Reagujúcu zložku]^m

Kde n a m sú stechiometrické koeficienty produktu a reakčnej zložky. Ak je rovnovážna reakcia, ak je predná reakcia exotermická, potom spätná reakcia je endotermická a naopak. Normálne sú všetky ostatné parametre pre reakcie vpred a vzad navzájom podobné. Ak teda chceme uľahčiť niektorú z reakcií, musíme jednoducho upraviť parametre, aby uľahčili túto reakciu.

Čo je dynamická rovnováha?

Dynamická rovnováha je tiež typom rovnováhy, pri ktorej sa množstvo produktov a reaktantov v priebehu času nemení. Avšak v dynamickej rovnováhe tvrdenie, že množstvá sa nemenia, neznamená, že reakcia sa zastavila. Reakcia prebieha skôr tak, že udržuje sumy nezmenené (čistá zmena je nulová)..

Obrázok 02: Zmena vpred a vzad reakcií v dynamickej rovnováhe

Jednoducho slovo „dynamická rovnováha“ znamená, že reakcia je reverzibilná a pokračujúca. Aby sa dosiahla dynamická rovnováha, systém by mal byť uzavretý, aby zo systému neunikala žiadna energia ani látka..

Aký je rozdiel medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou?

Dynamická rovnováha je typ chemickej rovnováhy. Kľúčový rozdiel medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou spočíva v tom, že chemická rovnováha opisuje stav, v ktorom koncentrácie reaktantov a produktov nepodliehajú žiadnym zmenám, zatiaľ čo dynamická rovnováha opisuje stav, v ktorom sa pomer reakčných zložiek a produktov nemení, ale látky sa pohybujú medzi chemikáliami rovnakou rýchlosťou.

Okrem toho v dynamickej rovnováhe reakcia pokračuje, ale množstvo reaktantov a produktov zostáva nezmenené, pretože rýchlosti reakcie vpred a vzad sú rovnaké. V chemickej rovnováhe môžu nastať prípady, keď množstvo produktov a reaktantov zostane nezmenené, pretože reakcia sa zastavila. To je tiež rozdiel medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou.

Pod infographic o rozdieloch medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou sú uvedené ďalšie informácie o týchto rozdieloch.

Zhrnutie - chemická rovnováha verzus dynamická rovnováha

Rovnováha je stav systému, ktorý nevykazuje žiadne čisté zmeny. Chemická rovnováha dosiahne tento stav, keď sa reakcia zastaví, zatiaľ čo dynamická rovnováha dosiahne tento stav, keď sú rýchlosť vpred a vzad rovnaká. Kľúčový rozdiel medzi chemickou rovnováhou a dynamickou rovnováhou spočíva v tom, že chemická rovnováha opisuje stav, v ktorom koncentrácie reaktantov a produktov nepodliehajú žiadnym zmenám, zatiaľ čo dynamická rovnováha opisuje stav, v ktorom sa pomer reaktantov a produktov nemení, ale látky. pohybovať sa medzi chemikáliami rovnakou rýchlosťou.

referencie:

1. „Chemická rovnováha - typy, princípy a zákony rovnováhy.“ Toppr Bytes, Toppr.com, 16. marca 2018. K dispozícii tu   
„Dynamická rovnováha.“ Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. decembra 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. "ChemicalEquilibrium" Autor: Fintelia - Vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. „Dynamická rovnováha“ od Petergans na anglickej Wikipédii - vlastná práca (public domain) cez Commons Wikimedia