Rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom

kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom je to chlorečnan je anión odvodený od disociácie kyseliny chlorečnej, zatiaľ čo chloristan je anión odvodený od disociácie kyseliny chloristej.

Chlorát a chloristan sú oxyanióny obsahujúce atómy chlóru a kyslíka. Všeobecne sa tieto termíny používajú tiež na pomenovanie solí kyseliny chlórovodíkovej a kyseliny chloristej. Inými slovami, výraz chlorečnan sa môže vzťahovať na akúkoľvek zlúčeninu obsahujúcu chlorečnanový anión s iným katiónom.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlorečnan
3. Čo je chloristan
4. Porovnanie bok po boku - chlorečnany a chloristany v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je chlorečnan?

Chlorát je anión s chemickým vzorcom ClO₃^-. Oxidačný stav atómu chlóru je +5. Chemické zlúčeniny, ktoré obsahujú tento anión, sa však všeobecne nazývajú chlorečnany. Tento anión je soľou kyseliny chlorovodíkovej. Štruktúra tohto aniónu je nasledovná:

Geometria tohto aniónu je trigonálna pyramída. Okrem toho zlúčeniny obsahujúce tento anión sú silné oxidačné činidlá. Preto ich musíme držať ďalej od ľahko oxidovaných materiálov. Tento anión môže vykazovať rezonanciu; preto skutočná štruktúra chlorečnanu je hybridná štruktúra, ktorá má všetky väzby Cl-O s rovnakou dĺžkou. Okrem toho je atóm chlóru hypervalentný. To znamená, že atóm chlóru má okolo 8 elektrónov.

Keď uvažujeme o príprave, môžeme v laboratóriu vyrábať chloráty pridaním chlóru k horúcim hydroxidom, t.j. KOH. V priemyselnom meradle ho môžeme vyrobiť elektrolýzou vodného chloridu sodného.

Čo je chloristan?

Perchlorát je anión s chemickým vzorcom ClO₄^-. Pochádza z kyseliny chloristej. Všeobecne sa tento výraz môže týkať akejkoľvek zlúčeniny obsahujúcej anión chloristanu. Oxidačný stav atómu chlóru v tejto zlúčenine je +7. Je to najmenej reaktívna forma spomedzi iných chlorečnanov. Geometria tohto iónu je štvorboká.

Zlúčeniny obsahujúce tento anión väčšinou existujú ako bezfarebné pevné látky, ktoré sú rozpustné vo vode. Tento anión vzniká, keď sa chloristanové zlúčeniny disociujú vo vode. V priemyselnom meradle môžeme tento ión vyrábať elektrolytickou metódou; tu dochádza k oxidácii vodného chlorečnanu sodného.

Aký je rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom?

Kľúčovým rozdielom medzi chlorečnanom a chloristanom je to, že chlorečnan je anión odvodený od disociácie kyseliny chlorečnej, zatiaľ čo chloristan je anión odvodený od disociácie kyseliny chloristej. Ďalej, oxidačný stav atómu chlóru v chlorečnane je +5 a oxidačný stav chloristanu je +7. Pri zvažovaní geometrie týchto aniónov má chlorečnanový anión trigonálnu pyramídovú geometriu a chloristanový anión má tetraedrickú geometriu.

Zhrnutie - chlórnan vs chloristan

Chlorát a chloristan sú v podstate oxyanióny chorínu. Kľúčový rozdiel medzi chlorečnanom a chloristanom je, že chlorečnan je anión odvodený od disociácie kyseliny chlorečnej, zatiaľ čo chloristan je anión odvodený od disociácie kyseliny chloristej..

referencie:

1. „Chlorát“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. augusta 2019, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Chlorate-2D“ od Benjah-bmm27 - vlastná práca (public domain) cez Commons Wikimedia
2. „Perchlorát-2D-rozmery“ Autor: Benjah-bmm27 - vlastná práca (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia