Rozdiel medzi chlórom a chlóramínom

kľúčový rozdiel medzi chlórom a chlóramínom je to chlór je plynná zlúčenina pozostávajúca z dvoch atómov chlóru na molekulu, zatiaľ čo chlóramín je skupina plynných zlúčenín pozostávajúcich z molekúl amoniaku so substitúciami chlóru.

Plynný chlór má chemický vzorec Cl2. Chemický vzorec chlóramínu sa líši podľa substitúcie chlórom; jeden, dva alebo všetky tri atómy vodíka amoniaku môžu byť substituované atómami chlóru.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je chlór
3. Čo je chlóramín
4. Porovnanie bok po boku - chlór verzus chlóramín v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je chlór?

Chlór je plynná zlúčenina, ktorá má žlto-zelenú farbu a dráždi zápach. Z chemického hľadiska sa týka chemického prvku, ktorý má atómové číslo 17. Je medzi halogénmi periodickej tabuľky prvkov (prvky skupiny 7 sa označujú ako halogény). Všeobecne sa však pod pojmom chlór rozumie plynný chlór.

Plynný chlór je silné oxidačné činidlo. Molárna hmotnosť tohto plynu je 70 g / mol a chemický vzorec je Cl₂. Preto je to kremelinový plyn. Tento plyn sa bežne používa ako dezinfekčný a čistiaci prostriedok. A tiež je silne dráždivý pre oči a pľúca. Vdýchnutie plynného chlóru je toxické. Tento plyn je mierne rozpustný vo vode a plyn sa môže skvapalniť pomocou tlaku (pri teplote miestnosti)..

Obrázok 01: Plynný chlór vo fľaši

Plynný chlór nie je horľavý, ale môže podporovať horenie (podobne ako plynný kyslík). Para tohto plynu je ťažšia ako normálny vzduch. Preto, ak je tento plyn v nádobe s normálnym vzduchom, zostáva v spodnej časti nádoby (klesá na dno, pretože je pomerne ťažký). Plynný chlór sa môže používať na čistenie vody v bazénoch a kúpeľoch. Okrem toho môže bieliť buničinu. Okrem toho sa tento plyn používa na výrobu iných chemikálií obsahujúcich chlór.

Čo je chlóramín?

Chloramín je plynná zlúčenina, ktorá má chemický vzorec NH₂cl. Táto zlúčenina patrí do triedy zlúčenín, ktoré majú jeden, dva alebo všetky tri atómy vodíka molekuly amoniaku substituované atómami chlóru (monochloramín chlóramín, NH₂Cl, dichloramín NHCI₂ a chloridom dusíka NCl₃). Tam sa výraz monochloramín vzťahuje na všeobecný pojem „chlóramín“.

Obrázok 02: Štruktúra chlóru (modrá - dusík, biely vodík, zelená - chlór)

Molárna hmotnosť tohto plynu je 51,47 g / mol. Je to bezfarebný plyn. Teplota topenia chlóramínu je -66 ° C, ktorá sa z tohto plynu mení na nestabilný kvapalný stav. S touto zlúčeninou sa však zaobchádza ako so zriedeným vodným roztokom; preto niekedy môže pôsobiť ako dezinfekčný prostriedok. Pretože tekutý stav je veľmi nestabilný, je ťažké merať teplotu varu chlóramínu. Je užitočný pri dezinfekcii vody. Ďalej je výhodný ako plynný chlór, pretože je menej agresívny a stabilnejší voči svetlu.

Aký je rozdiel medzi chlórom a chlóramínom?

Chlór verzus chlóramín
Chlór je plynná zlúčenina žlto-zelenej farby a dráždivý zápach.	Chlóramín je plynná zlúčenina s chemickým vzorcom NH₂cl.
farba
Plyn má zelenkavo žltú farbu.	Je to bezfarebný plyn.
Chemický vzorec
cl₂	NH₂cl
Molárna hmota
70 g / mol	51,47 g / mol
toxicita
Jedovatý plyn	Pomerne menej toxický

Zhrnutie - chlór vs chlóramín

Chlór a chlóramín sú plyny, ktoré majú vo svojej chemickej štruktúre v podstate atómy chlóru. Rozdiel medzi chlórom a chlóramínom spočíva v tom, že chlór je plynná zlúčenina pozostávajúca z dvoch atómov chlóru na molekulu, zatiaľ čo chlóramín je skupina plynných zlúčenín pozostávajúcich z molekúl amoniaku so substitúciami chlóru..

referencie:

1. „Chlór - informácie o prvkoch, vlastnosti a použitia | Periodická tabuľka." Kráľovská spoločnosť chémie - pokrok v oblasti chemických vied. K dispozícii tu
2. „Chlór“. Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
3. „Chloramín“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. mája 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. „Chlór vo fľaši“ od W. Oelena (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'Chloramine-3D-balls 'od Jynto a Ben Mills (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda