Rozdiel medzi chlórom a chloridom

Chlór verzus chlorid

Prvky v periodickej tabuľke nie sú stabilné okrem vzácnych plynov. Preto sa prvky pokúšajú reagovať s inými prvkami, aby získali elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, aby sa dosiahla stabilita. Podobne chlór musí získať elektrón, aby dosiahol elektrónovú konfiguráciu vzácneho plynu, Argon. Všetky kovy reagujú s chlórom a vytvárajú chloridy. Chlór a chlorid majú rôzne fyzikálne a chemické vlastnosti v dôsledku zmeny jedného elektrónu.

chlór

Chlór je prvkom v periodickej tabuľke, ktorý označuje Cl. Je to halogén (17^th skupina) v 3^rd obdobie periodickej tabuľky. Atómové číslo chlóru je 17; má teda sedemnásť protónov a sedemnásť elektrónov. Jeho elektrónová konfigurácia je napísaná ako 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Od p na nižšej úrovni by malo byť 6 elektrónov, aby sa získala konfigurácia elektrónového elektrónu ušľachtilého plynu v argóne, chlór je schopný prilákať elektrón. Chlór má podľa Paulingovej stupnice veľmi vysokú elektronegativitu, ktorá je asi 3. Atómová hmotnosť chlóru je 35,453 amu. Pri izbovej teplote existuje chlór ako diatomická molekula (Cl₂). cl₂ je žlto-zelenkavý farebný plyn. Chlór má teplotu topenia -101,5 ° C a teplotu varu -34,04 ° C. Zo všetkých izotopov chlóru sú najstabilnejšie izotopy Cl-35 a Cl-37. V atmosfére, ³⁵Cl prítomný v 75,77% a ³⁷Cl prítomný v 24,23%. Keď sa plynný chlór rozpustí vo vode, vytvorí kyselinu chlorovodíkovú a kyselinu chlórnu, ktoré sú vysoko kyslé. Chlór má všetky oxidačné čísla v rozmedzí od -1 do +7. Chlór je vysoko reaktívny plyn. Môže uvoľňovať bróm a jód z bromidových a jodidových solí. Preto je schopný oxidovať anióny prvkov, ktoré sú v periodickej tabuľke umiestnené pod chlórom. Nemôže však oxidovať fluorid na fluór. Chlór sa vyrába hlavne elektrolýzou roztokov chloridu sodného. Potom sa v anóde môže zbierať plynný chlór. Chlór sa používa hlavne ako dezinfekčný prostriedok pri čistení vody. Ďalej sa používa pri výrobe širokého spektra spotrebiteľských výrobkov, ako sú potraviny, insekticídy, farby, ropné výrobky, plasty, lieky, textil, rozpúšťadlá..

chlorid

Chlorid je výsledný anión, keď chlór odoberá elektrón z iného elektropozitívneho prvku. Chlorid je reprezentovaný symbolom Cl^-.  Chlorid je jednoväzbový ión s -1 nábojom. Preto má 18 elektrónov a 17 protónov. Elektrónová konfigurácia chloridu je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Chlorid existuje v iónových zlúčeninách, ako je chlorid sodný, chlorid vápenatý a HCl. Chloridy sa prirodzene vyskytujú aj vo vodných zdrojoch, čo je v prírode najbežnejším aniónom. V morskej vode je značné množstvo chloridových iónov.