Rozdiel medzi chloroformom a chloridom uhličitým
Share
kľúčový rozdiel medzi chloroformom a chloridom uhličitým je to chloroform (CHCI3) je silné anestetikum, ale chlorid uhličitý (CCl4) nie je anestetikum.
Ďalej má chloroform aj chlorid uhličitý rovnakú chemickú geometriu; štvorstenná geometria. Pretože chemická štruktúra a zloženie tetrachlórmetánu sa podobá chloroformu, väčšina ľudí nechápe, že si myslia, že obidve sú rovnaké. Chlorid uhličitý má však iba atómy uhlíka a chlóru, zatiaľ čo chloroform má atómy uhlíka, chlóru a vodíka.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Chloroform
3. Čo je chlorid uhličitý
4. Porovnanie bok po boku - chlórform verzus chlorid uhličitý v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je Chloroform?
Chloroform je CHCI3 , ktorý sa používa ako silné anestetikum. Názov IUPAC tejto zlúčeniny je trichlórmetán. Je to bezfarebná a hustá tekutina, ktorá má sladkú vôňu. Účelom výroby tejto zlúčeniny vo veľkom meradle je ako prekurzor výroby PTFE. Väčšina chloroformu v životnom prostredí (asi 90%) je spôsobená emisiami prírodného pôvodu. Príklad: Túto zlúčeninu produkuje veľa druhov morských rias a húb.
Molárna hmotnosť zlúčeniny je 119,37 g / mol a pri izbovej teplote sa javí ako bezfarebná kvapalina. Má silný éterický zápach. Teplota topenia je -63,5 ° C a teplota varu je 61,15 ° C. Okrem toho sa rozkladá pri 450 ° C. Chloroformová molekula má tetraedrickú geometriu.
Obrázok 01: Chemická štruktúra chloroformu
V priemyselnom meradle môžeme túto zlúčeninu vyrobiť zahrievaním zmesi chlóru a chlórmetánu (alebo niekedy tiež používame metán). Po zahriatí sa pri 400 až 500 ° C vyskytuje halogenácia voľných radikálov. Tam sa tvoria chlórované zlúčeniny chlórmetánu (alebo metánu), ktoré poskytujú chloroform. Tam môže táto zlúčenina podstúpiť ďalšiu chloráciu za vzniku chloridu uhličitého. Konečným produktom tejto reakcie je však zmes chlórometánov, ktorú môžeme oddeliť destiláciou, aby sme získali chloroform.
Existuje mnoho použití chloroformu. Je to užitočné ako rozpúšťadlo, pretože atóm vodíka v tejto molekule môže podliehať vodíkovej väzbe. Môžeme ho použiť ako reakčné činidlo aj pri mnohých chemických reakciách. Príklad: ako zdroj dichlórkarbénovej skupiny. Ešte dôležitejšie je, že chloroform je známy svojimi anestetickými vlastnosťami.
Čo je chlorid uhličitý?
Chlorid uhličitý je CCI4 , ktoré sa bežne nazývajú „tetrachlórmetán“. Je to bezfarebná tekutina so sladkou vôňou. Môžeme ju zistiť z jej vône aj pri nízkych hladinách. V priemysle čistenia je všeobecný názov tejto zlúčeniny uhlík tet.
Molárna hmotnosť je 153,81 g / mol. Teplota topenia je -22,92 ° C a teplota varu je 76,72 ° C. Geometria tejto molekuly je štvorstenná geometria. Pretože má štyri atómy chlóru viazané k jednému atómu uhlíka, uhly väzby molekúl sú rovnaké. Hovoríme tomu „symetrická geometria“. Vďaka tejto geometrii je zlúčenina nepolárna. Pripomína štruktúru molekuly metánu, ktorá má štyri atómy vodíka viazané k jednému atómu uhlíka.
Obrázok 02: Chemická štruktúra chloridu uhličitého
Existuje mnoho použití tetrachlórmetánu. Pred zákazom sa táto zlúčenina používala na výrobu CFC vo veľkom meradle. V súčasnosti nevyrábame CFC, pretože poškodzuje ozónovú vrstvu. Chlorid uhličitý je kľúčovou zložkou lávových lámp. Kedysi to bolo populárne rozpúšťadlo, ale teraz ho nepoužívame kvôli jeho nepriaznivým účinkom na zdravie. Okrem toho ho bežne používame v hasiacich prístrojoch, ako prekurzor chladív a ako čistiaci prostriedok.
Aký je rozdiel medzi chlórformom a chloridom uhličitým?
Chloroform je CHCI3 a je užitočný ako silné anestetikum. Chlorid uhličitý je CCI4, ktoré bežne nazývame „tetrachlórmetán“, nie je anestetikum. Toto je kľúčový rozdiel medzi chloroformom a chloridom uhličitým. Okrem toho má chloroform podľa molekulovej štruktúry päť atómov; jeden atóm uhlíka, jeden atóm vodíka a tri atómy chlóru a molekulová geometria je tetraedrická asymetrická geometria. Aj keď má tiež chlorid uhličitý päť atómov, má jeden atóm uhlíka a štyri atómy chlóru a molekulová geometria je tetraedrická symetrická geometria. Ďalej, vzhľadom na ich vlastnosti, je molárna hmotnosť chloroformu 119,37 g / mol. Vyzerá ako hustá bezfarebná kvapalina a má silný éterický zápach. Zatiaľ čo molárna hmotnosť chloridu uhličitého je 153,81 g / mol. Vyzerá ako bezfarebná tekutina a má sladkú vôňu. Nižšie uvedená infografia obsahuje viac podrobností o rozdieloch medzi chloroformom a chloridom uhličitým v tabuľkovej forme.
Zhrnutie - chlórform verzus chlorid uhličitý
Pretože chloroform aj chlorid uhličitý sa podobajú chemickej štruktúre a zloženiu, väčšina ľudí ich nepochopila ako rovnakú zlúčeninu. Avšak chlorid uhličitý má iba atómy uhlíka a chlóru, zatiaľ čo chloroform má atómy uhlíka, chlóru a vodíka. Kľúčový rozdiel medzi chloroformom a chloridom uhličitým je navyše v tom, že môžeme použiť chloroform ako silné anestetikum, ale ako anestetikum nemôžeme použiť chlorid uhličitý..
referencie:
1. „Chloroform.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
2. „Chlorid uhličitý.“ Národné centrum pre biotechnologické informácie. PubChem Compound Database, Americká národná lekárska knižnica. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. "Chloroform Zobrazené" Autor: Benjah-bmm27, vektorizovaný spoločnosťou Fvasconcellos (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia.
2. „Tetrachlórmetan“, autor NEUROtiker (talk) - Vlastné dielo, (Public Domain), na Commons Wikimedia
