Rozdiel medzi kobaltom a titánom

kľúčový rozdiel medzi kobaltom a titánom je v ich vzhľade; kobalt je tvrdý, žiarivý modrošedý kov, zatiaľ čo titán je strieborný šedobiely kov.

Kobalt aj titán sú kovy v d-bloku. Väčšinou sa od seba líšia podľa ich vzhľadu. Existuje však oveľa viac rozdielov medzi kobaltom a titánom. Napríklad pri posudzovaní magnetických vlastností týchto kovov je kobalt feromagnetický, zatiaľ čo titán je paramagnetický. Poďme diskutovať o ďalších rozdieloch medzi nimi.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kobalt
3. Čo je titán
4. Porovnanie bok po boku - kobalt verzus titán v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je kobalt?

Kobalt je chemický prvok, ktorý má symbol Co a atómové číslo 27. Je to prvok d-bloku v periodickej tabuľke a je to kov. Preto sa nevyskytuje, pretože jednotlivé kovy na zemskej kôre sa vyskytujú v kombinácii s inými prvkami. Voľný prvok však môžeme vyrobiť tavením; Je to tvrdý, žiarivý modrošedý kov.

Atómová hmotnosť tohto prvku je 58,93 amu. Nájde sa v periodickej tabuľke v skupine 9 a 4. Ďalej ju môžeme klasifikovať ako prechodný kov. Elektrónová konfigurácia tohto kovu je [Ar] 3d⁷ 4s². Pri štandardnom tlaku a teplote je v pevnom stave. Teplota topenia a teplota varu sú 1495 ° C a 2927 ° C. Najbežnejšie oxidačné stavy tohto kovu sú +2, +3 a +4. Jeho kryštalická štruktúra je šesťuholníková úzko zbalená štruktúra.

Obrázok 01: Vzhľad kobaltu

Navyše kobalt je feromagnetický materiál. To znamená, že je veľmi priťahovaný k magnetom. Merná hmotnosť tohto kovu je 8,9, čo je veľmi vysoká hodnota. Na tento kov môžu atakovať halogény a síra. Jedná sa však o slabo redukujúci kov. Môžeme ho chrániť oxidáciou pasivačným oxidovým filmom.

Keď uvažujeme o výrobe kobaltu, môžeme použiť rudy kobaltu, ako je kobaltit, erytrit, glaukot a skutterudit. Výrobcovia však tento kov väčšinou získavajú redukciou vedľajších produktov kobaltu pri ťažbe niklu a medi.

Čo je titán?

Titán je chemický prvok so symbolom Ti a atómovým číslom 22. Je to kov v bloku d. Má strieborne šedo-biely kovový vzhľad. Navyše je to prechodný kov. V porovnaní s nízkou hustotou má vysokú pevnosť. Dôležitejšie je, že je odolný proti korózii na morskej vode, aqua regia a chlóru.

Štandardná atómová hmotnosť je 47,86 amu. Vyhľadá sa v skupine 4 a perióde 4 periodickej tabuľky. Elektrónová konfigurácia je [Ar] 3d² 4s². Existuje v pevnom stave pri štandardnej teplote a tlaku. Teplota topenia a teplota varu tohto kovu sú 1668 ° C, respektíve 3287 ° C. Najbežnejším a stabilným oxidačným stavom tohto kovu je +4.

Obrázok 02: Vzhľad titánu

Okrem toho, že má vysoký pomer pevnosti k hmotnosti, je kov dosť ťažký a lesklý. Z dôvodu vysokej teploty topenia je titán dôležitý ako žiaruvzdorný materiál. Okrem toho je paramagnetický a má nízku elektrickú a tepelnú vodivosť. Tento kov nájdeme bežne vo forme oxidu vo väčšine vyvrelých hornín av sedimentoch odvodených od týchto hornín. Je to deviaty najhojnejší prvok na zemskej kôre. Bežné minerály, ktoré nesú kovový titán, zahŕňajú anatas, brookit, ilmenit, perovskit, rutil a titanit..

Aký je rozdiel medzi kobaltom a titánom?

Kobalt je chemický prvok, ktorý má symbol Co a atómové číslo 27. Na druhej strane titán je chemický prvok, ktorý má symbol Ti a atómové číslo 22. Atómová hmotnosť tohto prvku je 58,93 amu, zatiaľ čo atómová hmotnosť titánu je 47,86. AMU. Okrem toho je kobalt tvrdým lesklým modrošedým kovom, ale titán má naopak strieborne šedo-biely kovový vzhľad. Infographic nižšie uvádza viac informácií o rozdiele medzi kobaltom a titánom.

Zhrnutie - kobalt vs titán

Kobalt a titán sú prechodné kovy v bloku d periodickej tabuľky. Kľúčový rozdiel medzi kobaltom a titánom je v ich vzhľade; kobalt je tvrdý lesklý modrošedý kov, zatiaľ čo titán je strieborný šedobiely kov.

referencie:

1. „Kobalt“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. júla 2018. K dispozícii tu  
2. „Titán“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. júla 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'Kobalt elektrolytická a 1 cm3 kocka'By Alchemist-hp - Vlastná práca, (FAL), prostredníctvom Commons Wikimedia 
2.'Titan-crystal bar'By Alchemist-hp (pse-mendelejew.de) - vlastné dielo, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Common Wikimedia