Rozdiel medzi záväznými vlastnosťami elektrolytov a neelektrolytov

Kľúčový rozdiel - Koligativní Vlastnosti elektrolytov vs. neelektrolytov

Oligontačné vlastnosti sú fyzikálne vlastnosti roztoku, ktoré závisia od množstva rozpustenej látky, ale nie od povahy rozpustenej látky. To znamená, že podobné množstvo úplne odlišných rozpustených látok môže zmeniť tieto fyzikálne vlastnosti v podobných množstvách. Koligatívne vlastnosti teda závisia od pomeru množstva rozpustenej látky a množstva rozpúšťadla. Tri hlavné koligatívne vlastnosti sú zníženie tlaku pár, zvýšenie bodu varu a zníženie bodu tuhnutia. Pre daný hmotnostný pomer solut-rozpúšťadlo sú všetky koligatívne vlastnosti nepriamo úmerné molárnej hmotnosti solutu. Elektrolyty sú látky, ktoré môžu vytvárať roztoky, ktoré sú schopné prostredníctvom tohto roztoku viesť elektrinu. Takéto roztoky sú známe ako elektrolytické roztoky. Neelektrolyty sú látky, ktoré nie sú schopné tvoriť elektrolytické roztoky. Oba tieto typy (elektrolyty a neelektrolyty) majú koligatívne vlastnosti. kľúčový rozdiel medzi koligatívnymi vlastnosťami elektrolytov a neelektrolytmi je to účinok elektrolytov na koligatívne vlastnosti je veľmi vysoký v porovnaní s účinkom neelektrolytov.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo sú obligatórne vlastnosti elektrolytov?
3. Čo sú obligatórne vlastnosti neelektrolytov
4. Porovnanie bok po boku - obligatórne vlastnosti elektrolytov vs. neelektrolytov v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo sú obligatórne vlastnosti elektrolytov?

Kligačné vlastnosti elektrolytov sú fyzikálne vlastnosti elektrolytických roztokov, ktoré závisia od množstva rozpustených látok bez ohľadu na povahu rozpustených látok. Soluty prítomné v elektrolytických roztokoch sú atómy, molekuly alebo ióny, ktoré stratili alebo získali elektróny, aby sa stali elektricky vodivými..

Keď sa elektrolyt rozpustí v rozpúšťadle, ako je napríklad voda, elektrolyt sa rozdelí na ióny (alebo na iné vodivé druhy). Preto rozpustenie jedného mólu elektrolytu vždy vedie k dvom alebo viacerým mólom vodivých druhov. Koligatívne vlastnosti elektrolytov sa teda značne menia, keď sa elektrolyt rozpustí v rozpúšťadle.

Napríklad všeobecná rovnica použitá pri opise zmien bodu tuhnutia a teploty varu je nasledovná,

AT_b = K_bma ΔT_F = K_Fm

AT_bje zvýšenie teploty varu a AT_Fje depresia bodu tuhnutia. K_b a K_F sú konštantné zvýšenie teploty varu a konštantné zníženie teploty tuhnutia. m je molarita roztoku. V prípade elektrolytických roztokov sa vyššie uvedené rovnice modifikujú nasledovne,

AT_b = ík_bm a ΔT_F = ík_Fm

„I“ je multiplikátor iónov známy ako Van't Hoffov faktor. Tento faktor sa rovná počtu mólov iónov daným elektrolytom. Preto sa Van't Hoffov faktor môže určiť zistením počtu iónov uvoľnených elektrolytom, keď je rozpustený v rozpúšťadle. Napríklad hodnota Van't Hoffovho faktora pre NaCl je 2 a v CaCl₂, je to 3.

Obrázok 01: Graf znázorňujúci chemický potenciál proti teplote opisujúci pokles bodu mrazu a zvýšenie bodu varu

Hodnoty uvedené pre tieto koligatívne vlastnosti sa však líšia od teoreticky predpokladaných hodnôt. Je to preto, že môžu existovať interakcie solut a rozpúšťadlo, ktoré znižujú účinok iónov na tieto vlastnosti.

Vyššie uvedené rovnice sa ďalej modifikujú na použitie pre slabé elektrolyty. Slabé elektrolyty sa čiastočne disociujú na ióny, a preto niektoré ióny neovplyvňujú koligatívne vlastnosti. Stupeň disociácie (a) slabého elektrolytu sa môže vypočítať nasledovne,

a = (i-1) / (n-1) x 100

Tu je n maximálny počet iónov vytvorených na molekulu slabého elektrolytu.

Čo sú obligatórne vlastnosti neelektrolytov?

Kligačné vlastnosti neelektrolytov sú fyzikálne vlastnosti neelektrolytických roztokov, ktoré závisia od množstva rozpustených látok bez ohľadu na povahu rozpustených látok. Neelektrolyty sú látky, ktoré po rozpustení v rozpúšťadle nevytvárajú vodivé roztoky. Napríklad cukor je neelektrolyt, pretože keď je cukor rozpustený vo vode, existuje v molekulárnej forme (nedisociuje sa na ióny). Tieto molekuly cukru nie sú schopné viesť elektrické prúdy cez roztok.

Počet rozpustených látok prítomných v neelektrolytickom roztoku je menší v porovnaní s elektrolytickým roztokom. Preto je účinok neelektrolytov na koligatívne vlastnosti tiež veľmi nízky. Napríklad stupeň zníženia tlaku pár pridaním NaCl je vyšší v porovnaní s pridaním cukru do podobného roztoku.

Aký je rozdiel medzi záväznými vlastnosťami elektrolytov a neelektrolytov?

Kondenzačné vlastnosti elektrolytov vs. neelektrolytov
Povinné vlastnosti elektrolytov sú fyzikálne vlastnosti elektrolytických roztokov, ktoré závisia od množstva rozpustených látok bez ohľadu na povahu rozpustených látok..	Povinné vlastnosti neelektrolytov sú fyzikálne vlastnosti neelektrolytických roztokov, ktoré závisia od množstva rozpustených látok bez ohľadu na povahu rozpustených látok..
solut
Elektrolyty poskytujú viac rozpustených látok v roztoku disociáciou; koligatívne vlastnosti sa preto značne zmenili.	Neelektrolyty poskytujú nízku rozpustnosť roztoku, pretože nedochádza k disociácii; koligatívne vlastnosti sa teda významne nezmenia.
Vplyv na obligačné vlastnosti
Vplyv elektrolytov na koligatívne vlastnosti je v porovnaní s neelektrolytmi veľmi vysoký.	Účinok neelektrolytov na koligatívne vlastnosti je v porovnaní s elektrolytmi veľmi nízky.

zhrnutie - Koligativní vlastnosti elektrolytov vs neelektrolyty

Kligatatívne vlastnosti sú fyzikálne vlastnosti roztokov, ktoré nezávisia od povahy rozpustenej látky, ale od množstva rozpustených látok. Rozdiel medzi kolidujúcimi vlastnosťami elektrolytov a neelektrolytov spočíva v tom, že účinok elektrolytov na koligatívne vlastnosti je v porovnaní s neelektrolytmi veľmi vysoký..

referencie:

1. “5.9: Povinné vlastnosti roztokov elektrolytov.” Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016. K dispozícii tu
2. „Povinné vlastnosti“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. marca 2018. K dispozícii tu
3.Britannica, editori encyklopédie. "Elektrolytu." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. júna 2017. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1.'Zchladenie bodu mrazu a zvýšenie bodu varu 'Tomášom er - Vlastná práca, (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia

Veda a príroda