Rozdiel medzi teóriou zrážok a teóriou prechodného štátu
Share
Kľúčový rozdiel - kolízia teória proti Teória prechodného štátu
Teória kolízie a teória prechodného stavu sú dve teórie, ktoré sa používajú na vysvetlenie reakčných rýchlostí rôznych chemických reakcií na molekulárnej úrovni. Kolízna teória popisuje kolízie molekúl plynu pri plynných fázach chemických reakcií. Teória prechodného stavu vysvetľuje reakčné rýchlosti predpokladaním tvorby medziproduktov, ktoré sú prechodnými stavmi. kľúčový rozdiel medzi teóriou zrážok a teóriou prechodného stavu je to teória zrážok sa týka zrážok medzi molekulami plynu, zatiaľ čo teória prechodného stavu sa týka tvorby medziproduktov v prechodných stavoch.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to kolízna teória
3. Čo je teória prechodného štátu
4. Porovnanie bok po boku - kolízna teória vs. teória prechodného stavu v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je kolízna teória?
Kolízna teória vysvetľuje, že chemické reakcie v plynnej fáze sa vyskytujú, keď sa molekuly zrážajú s dostatočnou kinetickou energiou. Táto teória je založená na kinetickej teórii plynov (kinetická teória plynov popisuje, že plyny obsahujú častice, ktoré nemajú definované objemy, ale s definovanými hmotami a medzi týmito plynnými časticami nie sú medzimolekulové príťažlivosti alebo odpory)..
Obrázok 01: Ak existuje veľa častíc plynu v malom objeme, potom je koncentrácia vysoká, potom je pravdepodobnosť zrážania dvoch častíc plynu vysoká. Výsledkom je vysoký počet úspešných zrážok
Podľa teórie zrážok spôsobuje iba malé množstvo zrážok medzi plynnými časticami značné chemické reakcie. Tieto kolízie sa označujú ako úspešné kolízie. Energia potrebná na tieto úspešné kolízie sa nazýva aktivačná energia. Tieto kolízie môžu spôsobiť rozbitie a tvorbu chemických väzieb.
Čo je teória prechodného štátu?
Teória prechodného stavu naznačuje, že medzi stavom, v ktorom sú molekuly reaktantmi, a stavom, v ktorom sú molekulami produkty, je stav známy ako prechodný stav. Teória prechodného stavu sa môže použiť na stanovenie reakčných rýchlostí elementárnych reakcií. Podľa tejto teórie sú reaktanty, produkty a zlúčeniny prechodného stavu navzájom v chemickej rovnováhe.
Obrázok 02: Schéma znázorňujúca reaktanty, produkty a komplexy prechodného stavu
Teóriu prechodného stavu možno použiť na pochopenie mechanizmu elementárnej chemickej reakcie. Táto teória je presnejšou alternatívou k internetu Arrheniova rovnica. Podľa teórie stavu prechodného stavu existujú tri hlavné faktory ovplyvňujúce mechanizmus reakcie;
- Koncentrácia zlúčeniny v prechodnom stave (známa ako aktivovaný komplex)
- Rýchlosť rozkladu aktivovaného komplexu - určuje rýchlosť tvorby požadovaného produktu
- Spôsob rozkladu aktivovaného komplexu - určuje produkty vznikajúce pri chemickej reakcii
Podľa tejto teórie však existujú dva prístupy k chemickej reakcii; aktivovaný komplex sa môže vrátiť do reaktantovej formy alebo sa môže rozpadnúť, aby sa vytvoril produkt (produkty). Energetický rozdiel medzi energiou reaktantov a energiou v prechodnom stave je známy ako aktivačná energia.
Aký je rozdiel medzi teóriou zrážok a teóriou prechodného štátu?
Teória kolízií verzus prechodná štátna teória | |
| Kolízna teória vysvetľuje, že k chemickým reakciám v plynnej fáze dochádza, keď sa molekuly zrážajú s dostatočnou kinetickou energiou. | Teória prechodného stavu naznačuje, že medzi stavom, v ktorom sú molekuly reaktantmi, a stavom, v ktorom sú molekulami produkty, je stav známy ako prechodný stav.. |
| zásada | |
| Teória kolízie uvádza, že k chemickým reakciám (v plynnej fáze) dochádza v dôsledku kolízií medzi reaktantmi. | Teória prechodného stavu uvádza, že k chemickým reakciám dochádza prechodom cez prechodný stav. |
| požiadavky | |
| Podľa teórie zrážok, iba úspešné zrážky spôsobujú chemické reakcie. | Podľa teórie prechodného stavu bude chemická reakcia prebiehať, ak môžu reaktanty prekonať bariéru aktivačnej energie. |
Zhrnutie - kolízia teória proti Teória prechodného štátu
Teória kolízie a teória prechodného stavu sa používajú na vysvetlenie reakčných rýchlostí a mechanizmov rôznych chemických reakcií. Rozdiel medzi teóriou zrážok a teóriou prechodného stavu spočíva v tom, že teória zrážok sa týka kolízií medzi molekulami plynu, zatiaľ čo teória prechodného stavu sa týka tvorby medziproduktov v prechodných stavoch..
referencie:
1. „Kolízna teória“. Chemistry LibreTexts, Libretexts, 22. mája 2017. K dispozícii tu
2. „Teória prechodného štátu“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28. februára 2018. K dispozícii tu
3. „9.7: Teórie reakčných rýchlostí.“ Chémia LibreTexts, Libretexts, 21. júla 2016. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Molekulárne kolízie 'Sadi_Carnot (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
2.'Rxn súradnicový diagram 5'By Chem540grp1f08 - Vlastná práca (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia
