Rozdiel medzi koncentráciou a rozpustnosťou

Koncentrácia vs. rozpustnosť

sústredenie

Koncentrácia je dôležitým a veľmi bežným javom v chémii. Používa sa na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môžete ho uviesť ako meranie koncentrácie. Takmer všetky chemické výpočty používajú merania koncentrácie na vyvodenie záverov o zmesi. Na stanovenie koncentrácie potrebujeme zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky musia byť známe relatívne množstvá rozpustené v roztoku.

Existuje niekoľko metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetky tieto miery sú pomery, v ktorých čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Vo všetkých týchto metódach je spôsob reprezentácie solutu odlišný. Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla. V hmotnostnej koncentrácii je uvedená hmotnosť rozpustenej rozpustenej látky v jednom litri rozpúšťadla. Podobne v číselnej koncentrácii je uvedený počet rozpustených látok a v molárnej koncentrácii molárne množstvo rozpustených látok. Ďalej je uvedený objemový objem koncentrácie rozpustenej látky. Iné ako tieto koncentrácie sa môžu uvádzať ako molárne frakcie, kde sú móly rozpustenej látky uvedené vo vzťahu k celkovému množstvu látok v zmesi. Rovnakým spôsobom možno na označenie koncentrácie použiť molárny pomer, hmotnostný zlomok, hmotnostný pomer. Môže sa označiť aj ako percentuálna hodnota. Podľa potreby sa musí zvoliť vhodný spôsob označovania koncentrácie. Študenti chémie by však mali byť oboznámení s konverziou medzi týmito jednotkami, aby s nimi mohli pracovať.

rozpustnosť

Rozpúšťadlo je látka s rozpúšťacou schopnosťou, takže môže rozpustiť inú látku. Rozpúšťadlá môžu byť v kvapalnom, plynnom alebo pevnom stave. Solut je látka, ktorá je rozpustná v rozpúšťadle, aby sa vytvoril roztok. Solúty môžu byť v kvapalnej, plynnej alebo tuhej fáze. Rozpustnosť je teda schopnosť rozpustenej látky rozpustiť sa v rozpúšťadle. Stupeň rozpustnosti závisí od rôznych faktorov, ako je typ rozpúšťadla a rozpustenej látky, teplota, tlak, rýchlosť miešania, úroveň nasýtenia roztoku atď. Látky sú vzájomne rozpustné iba vtedy, ak sú podobné („podobné rozpúšťadlá“). Napríklad polárne látky sú rozpustné v polárnych rozpúšťadlách, ale nie v nepolárnych rozpúšťadlách. Molekuly cukru majú medzi sebou slabé intermolekulárne interakcie. Ak sa rozpustia vo vode, tieto interakcie sa zlomia a molekuly sa rozdelia. Zlomeniny dlhopisov potrebujú energiu. Táto energia bude dodávaná tvorbou vodíkových väzieb s molekulami vody. Vďaka tomuto procesu je cukor dobre rozpustný vo vode. Podobne, keď sa soľ, ako je chlorid sodný, rozpustí vo vode, uvoľnia sa sodné a chloridové ióny a budú interagovať s polárnymi molekulami vody. Z vyššie uvedených dvoch príkladov môžeme dospieť k záveru, že rozpustené látky poskytnú svoje základné častice po rozpustení v rozpúšťadle. Keď sa látka prvýkrát pridá do rozpúšťadla, najskôr sa rýchlo rozpustí. Po nejakom čase nastane reverzibilná reakcia a rýchlosť rozpúšťania sa zníži. Keď sú rýchlosť rozpúšťania a rýchlosť zrážania rovnaká, roztok sa považuje za rovnovážny. Tento typ roztoku je známy ako nasýtený roztok.