Rozdiel medzi koncentráciou a molaritou
Share
kľúčový rozdiel medzi koncentráciou a molaritou je to, že Koncentrácia je obsah rozpustených látok v roztoku, zatiaľ čo molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie roztoku.
Koncentrácia a molarita sú dva dôležité fenomény v chémii. Oba tieto výrazy používame na označenie kvantitatívneho merania látky. Ak chcete určiť množstvo iónov medi v roztoku, môžeme to uviesť ako meranie koncentrácie. Podobne na stanovenie koncentrácie potrebujeme zmes zložiek. Na výpočet koncentrácie každej zložky navyše potrebujeme poznať relatívne množstvá rozpustené v roztoku. Koncentrácia je pojem, ktorý bežne používame; Molárnosť je však tiež typom merania koncentrácie.
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je koncentrácia
3. Čo je to molarita
4. Porovnanie bok po boku - koncentrácia vs. molarita v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je koncentrácia?
Existuje niekoľko metód na meranie koncentrácie. Sú to hmotnostná koncentrácia, číselná koncentrácia, molárna koncentrácia a objemová koncentrácia. Všetky tieto hodnoty uvádzame ako pomery, kde čitateľ predstavuje množstvo rozpustenej látky a menovateľ predstavuje množstvo rozpúšťadla. Spôsob vyjadrenia rozpustenej látky sa vo všetkých týchto metódach líši.
Obrázok 01: Zriedené a koncentrované roztoky
Menovateľom je však vždy objem rozpúšťadla. Pri hmotnostnej koncentrácii uvádzame hmotnosť rozpustenej rozpustenej látky v jednom litri rozpúšťadla. Podobne v číselnej koncentrácii uvádzame počet rozpustených látok a v molárnej koncentrácii móly rozpustených látok. Ďalej v objemovej koncentrácii používame objem rozpustenej látky.
Iné ako tieto, môžeme dať koncentrácie ako molárne frakcie, kde dáme móly rozpustenej látky vo vzťahu k celkovému množstvu látok v zmesi. Rovnakým spôsobom môžeme na určenie koncentrácie použiť molárny pomer, hmotnostný pomer a hmotnostný pomer. Môžeme to tiež ukázať ako percentuálne hodnoty. Podľa potreby musíme zvoliť metódu označovania koncentrácie.
Čo je to Molarity?
Molárnosť je molárna koncentrácia. Je to pomer počtu mólov látky v jednom objeme rozpúšťadla. Objem rozpúšťadla sa obvykle udáva v kubických metroch. Pre naše pohodlie však často používame litre alebo kubické decimetre. Preto je jednotka móly mol na liter / kubický decimeter (mol-1, Mold-3). Ďalej môžeme jednotku označiť ako M..
Video 01: Vysvetlenie molárnosti
Napríklad roztok 1 mólu chloridu sodného rozpusteného vo vode má molu 1 M. Molarita je najbežnejšie používanou metódou koncentrácie. Používame ho napríklad pri výpočte pH, disociačných konštánt / rovnovážnych konštánt atď. Okrem toho je potrebné vykonať konverziu hmotnosti daného solutu na jeho molárne číslo, aby sa získala molárna koncentrácia. Aby sme to dosiahli, musíme deliť hmotu molekulovou hmotnosťou rozpustenej látky. Napríklad, ak sa má pripraviť 1 M roztok síranu draselného, 174,26 g mol-1 (1 mol) síranu draselného by sa mal rozpustiť v jednom litri vody.
Aký je rozdiel medzi koncentráciou a molaritou?
Molarita je metóda vyjadrenia koncentrácie roztoku. Kľúčovým rozdielom medzi koncentráciou a molaritou je preto to, že koncentrácia je obsah rozpustených látok v roztoku, zatiaľ čo molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie roztoku. Ďalej môžeme určiť koncentráciu ako hmotnostnú koncentráciu, číselnú koncentráciu, molárnu koncentráciu a objemovú koncentráciu. Moluku však môžeme určiť iba ako molárnu koncentráciu. Ďalej, jednotka merania koncentrácie je podľa metódy, ktorú používame na stanovenie koncentrácie, zatiaľ čo jednotka merania molárnosti je mol / L.
Zhrnutie - Koncentrácia vs Molarity
Molarita je spôsob vyjadrenia koncentrácie. Kľúčový rozdiel medzi koncentráciou a molaritou je v tom, že koncentrácia je obsahom rozpustených látok v roztoku, zatiaľ čo molarita je metóda vyjadrenia koncentrácie roztoku..
referencie:
1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia koncentrácie (chémia).“ ThoughtCo, 22. júna 2018. K dispozícii tu
2. „Molárna koncentrácia“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. decembra 2018. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1. „Jednoduchý príklad koncentrácie riedenia“ od FirstPrinciples (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
Video s láskavým dovolením:
1. „62946952“ od Urban School of San Francisco cez Vimeo
