Rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou

kľúčový rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou je to vodivosť je miera schopnosti elektrolytu viesť elektrinu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytu meraná na jednotku molárnej koncentrácie..

Vodivosť meria schopnosť elektrolytu viesť cez ňu elektrinu. Inými slovami, ide o kvantitatívne meranie vodivosti elektrolytu. Iónové látky v elektrolyte, t. J. Katióny a anióny, prispievajú k vodivosti.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je vodivosť 
3. Čo je to molárna vodivosť
4. Porovnanie bok po boku - vodivosť verzus molárna vodivosť v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je vodivosť?

Vodivosť je miera schopnosti elektrolytu viesť cez ňu elektrinu. Elektrolyt je látka, ktorá môže vytvárať roztok, ktorý má schopnosť viesť elektrinu, keď ju rozpustíme v polárnom rozpúšťadle, ako je napríklad voda. Preto by mal elektrolyt po rozpustení vytvárať iónové druhy: katióny alebo kladne nabité ióny a anióny alebo záporne nabité ióny.

Obrázok 1: Merač vodivosti

Jednotka SI na meranie vodivosti je S / m (Siemens na meter). Zvyčajne to meráme pri teplote 25 ° C. V priemysle sa však často používa ako μS / cm ako tradičná jednotka. Vodivosť elektrolytického roztoku môžeme určiť stanovením odporu roztoku medzi dvoma plochými elektródami oddelenými pevnou vzdialenosťou. Tu by sme mali používať striedavý prúd, aby nedošlo k elektrolýze. Ďalej môžeme tento odpor merať pomocou konduktometra.

Čo je to molárna vodivosť?

Molárna vodivosť je vodivosť elektrolytického roztoku meraná na jednotku molárnej koncentrácie roztoku. Môžeme to určiť ako vodivosť elektrolytického roztoku delenú molárnou koncentráciou elektrolytu. Preto môžeme uviesť molárnu vodivosť v nasledujúcej rovnici:

Molárna vodivosť = k / c

k je nameraná vodivosť elektrolytického roztoku a c je koncentrácia elektrolytického roztoku.

Aký je rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou?

Vodivosť je miera schopnosti elektrolytu viesť elektrinu cez ňu, zatiaľ čo molárna vodivosť je vodivosť elektrolytického roztoku meraná na jednotku molárnej koncentrácie roztoku. Preto je to hlavný rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou. Pri stanovení vodivosti tu nezohľadňujeme molárnu koncentráciu elektrolytického roztoku. Pri určovaní molárnej vodivosti by sme však mali brať do úvahy koncentráciu elektrolytického roztoku.

Nižšie uvedený obrázok ukazuje ďalšie podrobnosti o rozdieloch medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou.

Zhrnutie - Vodivosť verzus molárna vodivosť

Molárna vodivosť je derivát vodivosti, ktorý obsahuje molárnu koncentráciu elektrolytického roztoku, v ktorom merame vodivosť. Stručne povedané, vodivosť je mierou schopnosti elektrolytu viesť elektrinu. Molárna vodivosť je naproti tomu vodivosť elektrolytu meraná na jednotku molárnej koncentrácie. Preto je to hlavný rozdiel medzi vodivosťou a molárnou vodivosťou.

referencie:

1. „Molárna vodivosť“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 7. november 2018, k dispozícii tu.

S láskavým dovolením:

1. „Merač elektrickej vodivosti“ Autor: Nmnogueira na anglickej Wikipédii (CC BY-SA 2.5) prostredníctvom Commons Wikimedia