Rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bázou

kľúčový rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bázou je to konjugované kyseliny darujú protóny, zatiaľ čo konjugované bázy prijímajú protóny.

V roku 1923 dvaja vedci, Bronsted a Lowry, predstavili teóriu správania sa na báze kyselín. Podľa Bronstedovej - Lowryho teórie je kyselina donorom protónov a báza je akceptor protónov. Preto by sa molekula, ktorá sa má správať ako kyselina, mala stretnúť s akceptorom protónov. Na druhej strane by sa molekula, ktorá sa má správať ako základ, mala stretnúť s donorom protónov. Preto by pri reakcii kyselina-báza mali byť prítomní tak donori, ako aj akceptory protónov. Voda však môže pôsobiť ako kyslá aj zásaditá látka. Keď voda prijíma protón, vytvára hydróniový ión a keď daruje protón, vytvára hydroxidový ión.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je kyselina konjugovaná
3. Čo je to konjugovaná báza
4. Porovnanie bok po boku - kyselina konjugovaná verzus konjugovaná báza v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to kyselina konjugovaná?

Kyselina konjugovaná je látka vyrobená z bázy. Keď báza prijíma protón z inej molekuly, vytvára konjugovanú kyselinu. Kyselina konjugovaná môže odstrániť elektrón a vrátiť sa na pôvodnú bázu. Konjugované kyseliny majú teda kyslé vlastnosti.

Obrázok 01: Tvorba konjugovanej kyseliny a konjugovanej bázy

Napríklad môžeme zvážiť situáciu, keď sa amoniak rozpustí vo vode.

NH₃+ H₂O = NH₄⁺ + OH^-

Vo vyššie uvedenom príklade je amónny ión konjugovanou kyselinou amoniaku. Podobne pri zvažovaní spätnej reakcie je voda konjugovanou kyselinou hydroxidovej bázy.

Čo je to konjugovaná báza?

Konjugovaná báza je látka, ktorá sa vytvára po tom, ako kyselina odovzdá bázu protón. Ale to môže znova prijať protón; má teda základné vlastnosti. Potenciálny akceptor protónov vytvorený z materskej kyseliny je konjugovaná báza. Keď konjugovaná báza prijíma protón, je opäť na pôvodnej kyseline.

Okrem toho môže veľa rozpúšťadiel pôsobiť ako donory alebo akceptory protónov. Preto môžu v solutoch vyvolať kyslé alebo zásadité správanie. Napríklad, keď sa amoniak rozpustí vo vode, voda pôsobí ako kyselina a dodáva amoniaku protón, a tým vytvára amónny ión. Medzitým sa molekula vody premení na hydroxidový anión. Tu je konjugovanou bázou vody hydroxidový anión. A konjugovanou bázou amoniaku je amoniak.

Aký je rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bázou?

Kľúčový rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bázou je v tom, že konjugované kyseliny môžu darovať protóny, zatiaľ čo konjugované bázy môžu prijímať protóny. Okrem toho sa konjugované kyseliny tvoria z báz; naopak, konjugované zásady sú tvorené z kyselín. Konjugované kyseliny a zásady, ktoré sa tvoria pri spontánnej reakcii, sú však oveľa slabšie ako ich materské molekuly.

Zhrnutie - kyselina konjugovaná verzus konjugovaná báza

Konjugovaná kyselina a konjugovaná báza sú dvojice chemických druhov, ktoré majú opačné chemické správanie. Kľúčový rozdiel medzi konjugovanou kyselinou a konjugovanou bázou je v tom, že konjugované kyseliny môžu darovať protóny, zatiaľ čo konjugované zásady môžu prijímať protóny.

referencie:

1. Libretexty. „11.12: Konjugátové páry kyselín a báz.“ Chémia LibreTexts, Národná vedecká nadácia, 26. novembra 2018. K dispozícii tu  

S láskavým dovolením:

1. „Reakcia konjugovanej bázy“ od Schlenka (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia