Rozdiel medzi spojitým a lineárnym spektrom

kľúčový rozdiel medzi spojitým a lineárnym spektrom je to spojité spektrum obsahuje všetky vlnové dĺžky v danom rozsahu, zatiaľ čo čiarové spektrum obsahuje iba niekoľko vlnových dĺžok.

Existujú hlavne dva typy spektier ako kontinuálne spektrum a čiarové spektrum. Čiarové spektrum môže vytvoriť absorpčné spektrum alebo emisné spektrum. Absorpčné a emisné spektrá druhov pomáhajú identifikovať tieto druhy a poskytujú o nich veľa informácií.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je to kontinuálne spektrum
3. Čo je to líniové spektrum
4. Porovnanie bok po boku - kontinuálne spektrum vs. lineárne spektrum v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je to kontinuálne spektrum?

Keď sa absorbčné a emisné spektrá druhov dajú dohromady, tvoria spojité spektrum. Absorpčné spektrum je graf znázornený medzi absorbanciou a vlnovou dĺžkou. Niekedy namiesto vlnovej dĺžky môžeme na osi x použiť aj frekvenciu alebo vlnové číslo. Hodnota absorpcie denníka alebo hodnota prenosu je v niektorých prípadoch užitočná aj pre os y. Absorpčné spektrum je charakteristické pre danú molekulu alebo atóm. Preto ho môžeme použiť na identifikáciu alebo potvrdenie identity konkrétneho druhu.

Obrázok 01: Nepretržité spektrum

Ak sú teda všetky vlnové dĺžky prítomné v rámci daného limitu, je to kontinuálne spektrum. Napríklad dúha má všetkých sedem farieb a je to súvislé spektrum. Nepretržité spektrum sa vytvára, keď horúce objekty ako hviezdy, mesiace emitujú elektromagnetické žiarenie na všetkých vlnových dĺžkach.

Čo je to Line Spectrum?

Ako už názov napovedá, líniové spektrum má iba niekoľko riadkov. Inými slovami, majú málo vlnových dĺžok. Napríklad farebná zlúčenina je pre naše oči viditeľná v tejto konkrétnej farbe, pretože absorbuje svetlo z viditeľného rozsahu. V skutočnosti absorbuje doplnkovú farbu farby, ktorú vidíme. Napríklad vidíme objekt ako zelený, pretože absorbuje fialové svetlo z viditeľného rozsahu. Fialová je teda doplnkovou farbou zelenej.

Obrázok 02: Čiarové spektrá pre emisie sodíka a vápnika

Podobne atómy alebo molekuly tiež absorbujú určité vlnové dĺžky z elektromagnetického žiarenia (tieto vlnové dĺžky nemusia byť nevyhnutne vo viditeľnom rozsahu). Keď lúč elektromagnetického žiarenia prechádza vzorkou obsahujúcou plynné atómy, atómy absorbujú iba určité vlnové dĺžky. Preto, keď zaznamenávame spektrum, pozostáva z niekoľkých veľmi úzkych absorpčných čiar. A toto je absorpčné línie spektra. Je charakteristický typom atómu. Atómy využívajú absorbovanú energiu na excitáciu pozemných elektrónov na horné úrovne v atóme. Pretože energetický rozdiel je diskrétny a konštantný, rovnaký druh atómov bude vždy absorbovať rovnaké vlnové dĺžky z daného žiarenia. Keď sa tento vzrušený elektrón vracia na úroveň zeme, vyžaruje absorbované žiarenie a vytvorí emisné čiarové spektrum.

Aký je rozdiel medzi spojitým a lineárnym spektrom??

Nepretržité spektrum je spektrum, ktoré má všetky vlnové dĺžky v rámci daného limitu, zatiaľ čo čiarové spektrum je spektrum, ktoré má niektoré riadky vlnových dĺžok v rámci daného limitu. Kontinuálne spektrum a líniové spektrum sa teda navzájom líšia podľa prítomnosti alebo neprítomnosti čiar v spektre. Preto to môžeme považovať za kľúčový rozdiel medzi spojitým a lineárnym spektrom. Tieto čiary sa vyskytujú v čiarovom spektre, pretože obsahujú iba niekoľko vlnových dĺžok, zatiaľ čo súvislé spektrum obsahuje všetky vlnové dĺžky v danom rozsahu..

Keď uvažujeme o formovaní každého spektra, môžeme nájsť ďalší významný rozdiel medzi spojitým a lineárnym spektrom. To znamená, že pri vytváraní spojitého spektra sa absorbujú absorpčné aj emisné spektrá jedného druhu, zatiaľ čo absorpčné alebo emisné spektrum vytvára čiarové spektrum..

Zhrnutie - Kontinuálne spektrum vs Line Spectrum

Kontinuálne a čiarové spektrum sú dva druhy absorpčného a emisného spektra. Kľúčový rozdiel medzi spojitým a lineárnym spektrom spočíva v tom, že kontinuálne spektrum obsahuje všetky vlnové dĺžky v danom rozsahu, zatiaľ čo čiarové spektrum obsahuje iba niekoľko vlnových dĺžok..

referencie:

1. Libretexty. "6.3: Line Spectra a Bohr Model." Chémia LibreTexts, Libretexts, 25. júla 2018. K dispozícii tu   

S láskavým dovolením:

1. „Spectrum-sRGB“ Autor: Phrood - vlastná práca, (public domain), na Commons Wikimedia  
2. „Spektrá sodíka a vápnika“ NASA (Public Domain) prostredníctvom Commons Wikimedia