Rozdiel medzi stavom kovalencie a oxidačným stavom
Share
Kľúčový rozdiel - Kovalencia proti Oxidačný štát
Atómy rôznych chemických prvkov sú navzájom spojené za vzniku rôznych chemických zlúčenín. Pri tvorbe zlúčeniny sú atómy navzájom viazané iónovými alebo kovalentnými väzbami. Kovalencia a oxidačný stav sú dva termíny, ktoré opisujú stav týchto atómov v chemických zlúčeninách. Kovalencia je počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm tvoriť. Kovalencia preto závisí od počtu elektrónov, ktoré môže atóm zdieľať s inými atómami. Oxidačný stav atómu je počet elektrónov získaných alebo stratených konkrétnym atómom pri vytváraní chemickej väzby. kľúčový rozdiel Medzi kovalenčným a oxidačným stavom je, že Kovalencia atómu je počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm tvoriť, zatiaľ čo oxidačný stav atómu je počet elektrónov stratených alebo získaných atómom pri vytváraní chemickej väzby..
OBSAH
1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Covalency
3. Čo je to oxidačný štát
4. Porovnanie vedľa seba - Kovalencia verzus oxidačný stav v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie
Čo je Covalency?
Kovalencia je počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm tvoriť s inými atómami. Kovalencia je teda určená počtom elektrónov prítomných v najvzdialenejšom obežnom kruhu atómu. Pojmy valencia a Covalency by sa však nemali zamieňať, pretože majú rôzne významy. Valencia je kombinujúca sila atómu. Niekedy sa kovalencia rovná valencii. Nestáva sa to však vždy.
Obrázok 01: Niektoré bežné kovalentné zlúčeniny
Kovalentná väzba je chemická väzba, ktorá sa vytvára, keď dva atómy zdieľajú svoje najvzdialenejšie nepárové elektróny na dokončenie konfigurácie elektrónov. Ak má atóm neúplné elektrónové puzdrá alebo obežné dráhy, tento atóm sa stáva reaktívnejším, pretože nekompletné konfigurácie elektrónov sú nestabilné. Preto tieto atómy buď získavajú / uvoľňujú elektróny, alebo zdieľajú elektróny, aby vyplnili škrupiny elektrónov. V nasledujúcej tabuľke sú uvedené príklady chemických prvkov s rôznymi hodnotami Kovalencie.
Čo je to oxidačný štát?
Oxidačný stav atómu je počet elektrónov stratených, získaných alebo zdieľaných týmto atómom s iným atómom. Ak dôjde k strate alebo získaniu elektrónov, zodpovedajúcim spôsobom sa zmení elektrický náboj atómu. Elektróny sú negatívne nabité subatomické častice, ktorých náboj je neutralizovaný kladným nábojom protónov v tomto atóme. keď sú elektróny stratené, atóm získa kladný náboj, zatiaľ čo keď sa elektróny získajú, atóm získa čistý záporný náboj. To sa deje v dôsledku nevyváženosti kladných nábojov protónov v jadre. Tento náboj môže byť daný ako oxidačný stav tohto atómu.
Oxidačný stav atómu je označený celým číslom s kladným (+) alebo záporným (-) znamienkom. Toto znamenie označuje, či atóm získal alebo stratil elektróny. Celé číslo udáva počet elektrónov, ktoré boli vymenené medzi atómami.
Obrázok 02: Oxidačný stav rôznych zlúčenín
Stanovenie oxidačného stavu atómu
Oxidačný stav konkrétneho atómu sa môže určiť pomocou nasledujúcich pravidiel.
- Oxidačný stav neutrálneho prvku je vždy nula. Príklad: Oxidačný stav sodíka (Na) je nula.
- Celkový náboj zlúčeniny by sa mal rovnať súčtu nábojov každého atómu prítomného v tejto zlúčenine. Príklad: Celkový náboj KCl je nula. Potom by náboje K a Cl mali byť +1 a -1.
- Oxidačný stav prvku skupiny 1 je vždy +1. Prvkami skupiny 1 sú lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium.
- Oxidačný stav prvkov skupiny 2 je vždy +2. Prvkami skupiny 2 sú berýlium, horčík, vápnik, stroncium, bárium a rádium.
- Záporný náboj je daný atómu, ktorý má vyššiu elektronegativitu ako má atómy ostatných atómov k nemu naviazaných.
- Oxidačný stav vodíka je vždy +1, s výnimkou prípadu, keď je vodík viazaný na kov skupiny 1.
- Oxidačný stav kyslíka je -2, s výnimkou prípadu, keď je vo forme peroxidu alebo superoxidu.
Aký je rozdiel medzi kovalenciou a oxidačným stavom??
Kovalencia vs. stav oxidácie | |
| Kovalencia je počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm tvoriť s inými atómami. | Oxidačný stav atómu je počet elektrónov stratených, získaných alebo zdieľaných týmto atómom s iným atómom. |
| Elektrické nabíjanie | |
| Kovalencia neznamená elektrický náboj atómu. | Oxidačný stav udáva elektrický náboj atómu. |
| Chemické lepenie | |
| Kovalencia označuje počet chemických väzieb (kovalentných väzieb), ktoré môže mať konkrétny atóm. | Oxidačný stav neuvádza podrobnosti o chemických väzbách tvorených atómom. |
| Stav prvku | |
| Kovalencia čistého prvku závisí od počtu elektrónov prítomných v najvzdialenejšom elektrónovom obale atómu tohto prvku. | Oxidačný stav čistého prvku je vždy nula. |
zhrnutie - covalency proti Oxidačný štát
Kovalenčný a oxidačný stav atómov opisuje chemickú povahu atómu v chemickej zlúčenine. Rozdiel medzi kovalenčným a oxidačným stavom je v tom, že kovalencia atómu je počet kovalentných väzieb, ktoré môže atóm tvoriť, zatiaľ čo oxidačný stav atómu je počet elektrónov stratených alebo získaných atómom pri vytváraní chemickej väzby.
referencie:
1. "covalency." com, Dictionary.com. K dispozícii tu
2. „Oxidačný stav“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. marca 2018. K dispozícii tu
3. „Chémia - kovalencia a molekulárne štruktúry“. com. K dispozícii tu
S láskavým dovolením:
1.'Covalent Bonds'By BruceBlaus - Vlastné dielo, (CC BY-SA 4.0) cez Commons Wikimedia
2.Organizačné štátne priradenia „SARANPHONG YIMKLAN - vlastná práca, (public domain) prostredníctvom Commons Wikimedia
