Rozdiel medzi Covalent a Polárny Covalent

Covalent vs Polárne Covalent
 

Ako navrhuje americký chemik G.N. Lewis, atómy sú stabilné, keď vo svojej valenčnej schránke obsahujú osem elektrónov. Väčšina atómov má vo valenčných puzdrách menej ako osem elektrónov (okrem vzácnych plynov v skupine 18 periodickej tabuľky); preto nie sú stabilné. Tieto atómy majú tendenciu navzájom reagovať a stávať sa stabilnými. Každý atóm tak môže dosiahnuť elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu. Kovalentné väzby sú hlavným typom chemických väzieb, ktoré spájajú atómy v chemickej zlúčenine. Existujú dva typy kovalentných väzieb ako nepolárne a polárne kovalentné väzby.

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu, ktorý priťahuje elektróny vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa obvykle používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzorec toho, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Zľava doprava v priebehu obdobia sa zvyšuje hodnota elektronegativity. Preto halogény majú väčšie hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 majú pomerne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Keď dva z toho istého atómu alebo atómov, ktoré majú rovnakú elektronegativitu, vytvárajú väzbu medzi nimi, tieto atómy ťahajú pár elektrónov podobným spôsobom. Preto majú tendenciu zdieľať elektróny a tento druh väzieb je známy ako nepolárne kovalentné väzby.

Kovalentná väzba

Keď dva atómy, ktoré majú podobný alebo veľmi nízky rozdiel v elektronovej aktivite, reagujú spolu, vytvárajú kovalentnú väzbu zdieľaním elektrónov. Obidva atómy môžu získať elektronickú konfiguráciu vzácneho plynu zdieľaním elektrónov týmto spôsobom. Molekula je produkt spôsobený tvorbou kovalentných väzieb medzi atómami. Napríklad, keď sú rovnaké atómy spojené za vzniku molekúl ako Cl2, H2 alebo P4, každý atóm je viazaný k inému kovalentnou väzbou..

Polar Covalent

V závislosti od stupňa rozdielu v elektroegativite je možné zmeniť kovalentný charakter. Tento stupeň rozdielu môže byť vyšší alebo nižší. Preto je väzbový elektrónový pár ťahaný viac o jeden atóm v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na tvorbe väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi týmito dvoma atómami. A tieto typy kovalentných väzieb sú známe ako polárne kovalentné väzby. Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný negatívny alebo pozitívny náboj. Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierny negatívny náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny pozitívny náboj. Polarita znamená oddelenie poplatkov. Tieto molekuly majú dvojpólový moment. Dipólový moment meria polaritu väzby a zvyčajne sa meria v debyes (má tiež smer).