Rozdiel medzi Covalent a Polárny Covalent

Covalent vs Polárne Covalent

Jednou z vecí, ktoré sa vždy pýtame v niektorých našich vedľajších predmetoch na vysokej škole, bolo, naozaj to potrebujeme? Alebo to môžeme uplatniť v reálnom živote alebo s titulom? Na strednej škole sa tiež pýtame na to isté, môžeme použiť algebru pri platení účtov? Môžeme použiť trigonometriu pri návšteve obchodaku? Jednoduché kňučanie je súčasťou života a my ľudia ho máme radi.

A čo chémia a jej koncepty? Pre niektoré z nich to dokážeme rozpoznať v každodennom živote. Ale pre niektoré pojmy, ako sú kovalentné a polárne kovalentné, by sme si mohli myslieť, ako to môže ovplyvniť nás? Poďme sa zaoberať rozdielmi v týchto slovách a uvidíme, či má uplatnenie v reálnom živote, alebo či je to iba predpoklad pre učenie sa študentov a chemikov.

Štrukturálna konfigurácia spočíva v poznaní, či sú elektróny usporiadané podobným spôsobom alebo spôsobom, ktorým môžu byť iónové alebo kovalentné väzby. Iónové väzby sú typom väzieb, ktoré sa vyskytujú pri prenose elektrónov. Tieto atómy sa prenášajú medzi atómami. Kovalentné väzby sa naopak vyskytujú, keď sú elektróny zdieľané. Opäť sa delí medzi tieto atómy.

Organické molekuly sú považované za vždy kovalentné väzby, ako napríklad uhlík, oxid, bróm atď. Keď určíte, či je zdieľanie elektrónov kovalentné alebo iónové, ďalším krokom je zistiť, či je polárne kovalentné alebo nepolárne kovalentné. Napríklad už klasifikáciou je to kovalentná väzba, mali by sme vedieť, že kovalentné väzby sú iba polárne alebo nepolárne. Iónové väzby nemajú na rozdiel od kovalentných väzieb ďalšie klasifikácie.

Je to polárna kovalentná väzba, keď distribúcia elektrónov nie je symetrická. Ak je však distribúcia náboja symetrická, je to nepolárna kovalentná väzba. Dá sa tiež určiť, či je to polárna na nepolárnej kovalentnej väzbe prostredníctvom elektronegativity atómu. Vyššie hodnoty elektronegativity prvku znamenajú, že väzba je polárna a rovnaká elektronegativita s prvkom znamená, že je nepolárna.

Zhrnutie:

1.Elektrónové väzby možno klasifikovať ako iónové alebo kovalentné väzby.
2. Iónové väzby prenášajú atómy medzi elektrónmi, zatiaľ čo kovalentné väzby zdieľajú atómy medzi elektrónmi.
3.Kovalentné väzby sa ďalej delia na polárne alebo nepolárne, v ktorých polárna kovalentná je, ak je distribúcia asymetrická a naopak alebo vyššia elektronická aktivita sa rovná polárnej kovalentnej a naopak..