Rozdiel medzi kovalentným a obligačným dlhopisom

kľúčový rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou je to, že formy kovalentnej väzby, keď sa nespárované elektróny dvoch atómov navzájom spájajú, zatiaľ čo datívna väzba sa vytvára, keď atóm daruje jeden zo svojich elektrónových párov inému atómu.

Hoci datívna väzba vyzerá ako kovalentná väzba, pri posudzovaní tvorby väzby sa od seba navzájom líšia. Po jeho vytvorení však neexistuje žiadny rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou. Preto obyčajne nazývame dativum bond kovalent bond, čo nie je zlé.

OBSAH

1. Prehľad a kľúčový rozdiel
2. Čo je Covalent Bond
3. Čo je Dative Bond
4. Porovnanie bok po boku - kovalentný dlhopis verzus natívny dlhopis v tabuľkovej forme
5. Zhrnutie

Čo je Covalent Bond?

Kovalentná väzba je forma chemickej väzby, ktorá sa vytvára, keď dva atómy zdieľajú pár elektrónov. Hovoríme tomu „molekulárna väzba“. Zdieľané elektróny sú „zdieľané páry“ alebo „spájajúce páry“. Kovalentná väzba vytvorená vďaka stabilnej rovnováhe atraktívnych a odpudivých síl medzi atómami, keď zdieľajú elektróny. Toto zdieľanie elektrónov umožňuje každému atómu mať ekvivalent úplného vonkajšieho obalu. Tento typ väzby sa tvorí medzi dvoma nekovovými atómami s takmer podobnými hodnotami elektronegativity alebo medzi elektrónom a kladne nabitým kovovým iónom.

Obrázok 01: Tvorba kovalentného spojiva medzi dvoma atómami vodíka

Kovalentné väzby sú väčšinou dvoch typov; sú to polárne väzby a nepolárne väzby. Polárne väzby existujú medzi dvoma atómami s rozdielom medzi ich hodnotami elektronegativity v rozmedzí 0,4 až 1,7. Ak je tento rozdiel menší ako 0,4, vytvorí sa nepolárna väzba. Je to tak preto, že veľký rozdiel medzi hodnotami elektronegativity znamená, že jeden atóm (ktorý má vyššiu hodnotu elektronegativity) priťahuje elektróny viac ako druhý atóm, ktorý vytvára väzbu, polárnu.

Podľa počtu elektrónových párov, ktoré sa delia medzi dva atómy, existujú tri hlavné typy kovalentných väzieb. Sú to jednoduché väzby, ktoré zahŕňajú jeden pár elektrónov, dvojité väzby, ktoré zahŕňajú dva páry elektrónov, a trojitá väzba, ktorá zahŕňa tri páry elektrónov..

Čo je Dative Bond?

Dátívna väzba je typ kovalentnej väzby, ktorá sa vytvára, keď jeden atóm daruje svoj elektrónový pár inému atómu. Po vytvorení väzby vyzerá presne ako kovalentná väzba. Je to tak preto, že oba atómy zdieľajú rovnaký pár elektrónov ako pár väzieb.

Obrázok 02: Tvorba obchodného dlhopisu

Synonymá pre túto väzbu sú „dipolárna väzba“ a „súradnicová väzba“. Najbežnejším príkladom sú väzby v koordinačných komplexoch. Tam sa kovové ióny viažu s ligandami prostredníctvom týchto súradnicových väzieb.

Aký je rozdiel medzi kovalentným dlhopisom a obligačným dlhopisom?

Kovalentná väzba je forma chemickej väzby, ktorá sa vytvára, keď dva atómy zdieľajú pár elektrónov. Dátívna väzba je typ kovalentnej väzby, ktorá sa vytvára, keď jeden atóm daruje svoj elektrónový pár inému atómu. Líšia sa navzájom podľa toho, ako sa tvoria. Kľúčový rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou je preto v tom, že kovalentná väzba sa vytvára, keď sa nespárované elektróny dvoch atómov navzájom spájajú, zatiaľ čo forma datívnej väzby sa vytvára, keď atóm daruje jeden zo svojich elektrónových párov inému atómu.

Nižšie uvedený infographic predstavuje rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou v tabuľkovej forme.

Zhrnutie - Covalent Bond vs Dative Bond

Po vytvorení väzby sa zdá, že kovalentná aj datívna väzba sú podobné. Líšia sa však od seba podľa toho, ako sa tvoria. Rozdiel medzi kovalentnou väzbou a datívnou väzbou spočíva v tom, že kovalentná väzba sa vytvára, keď sa nespárované elektróny dvoch atómov navzájom spájajú, zatiaľ čo forma datívnej väzby sa vytvára, keď atóm daruje jeden zo svojich elektrónových párov inému atómu..

referencie:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia kovalentných dlhopisov.“ ThoughtCo, 22. júna 2018. K dispozícii tu 
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definícia obligatórnych dlhopisov (Coordinate Bond).“ ThoughtCo, 22. júna 2018. K dispozícii tu

S láskavým dovolením:

1. „Kovalentná väzba vodíka“ Autor: Jacek FH - Vlastné dielo (CC BY-SA 3.0) prostredníctvom Commons Wikimedia  
2. ”NH3-BF3-predlžovanie aduktov-väzieb-2D” Ben Mills - Vlastná práca, (Public Domain), prostredníctvom Commons Wikimedia