Rozdiel medzi CuSO4 (s) a CuSO4 (aq)

CuSO4 (y) vs CuSO4 (aq)
 

Síran meďnatý je známy aj ako síran meďnatý. Síran meďnatý je soľ iónu medi +2 a síranového aniónu. Keď sa zmiešajú roztok meď + 2 a síranový roztok (síran draselný), získa sa roztok síranu meďnatého. Síran meďnatý má niekoľko typov zlúčenín, ktoré sa líšia počtom molekúl vody, ktoré sú s ním spojené. Keď síran medi nie je spojený so žiadnymi molekulami vody, je známy ako bezvodá forma. Je vo forme prášku a má sivobielu farbu. Bezvodý síran meďnatý má molekulovú hmotnosť 159,62 g / mol. Fyzikálne vlastnosti soli sa môžu meniť v závislosti od počtu molekúl vody.

CuSO₄ (Y)

Tuhá forma síranu meďnatého sa nachádza v rôznych molekulových vzorcoch, ako je uvedené v úvode. Medzi nimi je však najbežnejšou formou pentahydrát (CuSO₄· 5H₂O). Má krásnu jasne modrú farbu a atraktívnu kryštálovú štruktúru. Molárna hmotnosť tejto pevnej látky je 249,70 g / mol. Táto forma pentahydrátu je prirodzene prítomná ako chantantan. Ďalej sú veľmi zriedkavé dve ďalšie hydratované formy pevných látok síranu meďnatého. Medzi nimi je bonattit trihydratovanou soľou a boothit je heptahydratovanou soľou. Siričitan pentahydrátu medi má teplotu topenia 150 ° C, ale pred touto teplotou má sklon sa rozkladať odstránením štyroch molekúl vody. Modrá farba kryštálu pochádza z molekúl vody. Pri zahrievaní na asi 200 ° C ^oC, všetky molekuly vody sa odparia a získa sa šedo-biela farba bezvodej formy. Tuhý síran meďnatý sa ľahko rozpúšťa vo vode za vzniku vodného roztoku. Táto soľ má veľa poľnohospodárskych použití. Napríklad pentahydrát síranu meďnatého je dobrý fungicíd.

CuSO₄ (Aq)

Keď sa tuhá forma síranu meďnatého rozpustí vo vode, získa sa vodný roztok síranu meďnatého, ktorý má modrú farbu. V tomto riešení budú ióny medi +2 + existovať ako vodné komplexy. Komplex, ktorý sa tvorí, sa dá písať ako [Cu (H₂O)₆]²⁺. Jedná sa o oktaedrálny komplex, v ktorom je šesť iónov vody oktaedrálne usporiadaných okolo iónu medi +2. Pretože vodné ligandy nemajú žiadny náboj, celkový komplex dostáva náboj medi, ktorý je +2. Keď sa pevný síran meďnatý rozpustí vo vode, uvoľňuje teplo von; preto je solvatácia exotermická. Vodné roztoky síranu meďnatého sú dôležité v chemických činidlách. Napríklad Fehlingovo činidlo a Benediktove činidlo obsahuje síran medi. Používajú sa na testovanie redukujúceho cukru. Takže v prítomnosti redukujúceho cukru, Cu²⁺ sa zníži na Cu ⁺. Ďalej sa to tiež používa v Biuretovom činidle na testovanie proteínov.