Rozdiel medzi prvkami bloku D a prvkami prechodu

Kľúčový rozdiel - prvky D bloku vs prechodné prvky
 

Rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodnými prvkami je dosť mätúci. Obe slová sa používajú zameniteľne a veľa ľudí používa slovo „prechodové prvky“ pre prvky d-bloku. kľúčový rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodnými prvkami je to tak všetky prechodné prvky sú prvky D-bloku, nie všetky prvky D-bloku sú prechodnými prvkami. Je zrejmé, že d-blokové prvky majú d-elektróny v d-sub-škrupine. Prechodové prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálov. Napríklad zinok a škandium sú prvky d-bloku; ale nie prechodné prvky.

Čo sú Prvky D-bloku?

Prvky D-bloku môžu byť jasne identifikované pomocou elektrónovej konfigurácie a polohy periodickej tabuľky. Hlavnou črtou prvku d-bloku je, že má v elektróde najmenej jeden elektrón d-čiastková škrupina. Zvláštna vec sa stane, keď sa plnenie elektrónov podľa Aufbau Princíp prvkov d-bloku je, 4s-elektróny sa prvýkrát naplnia skôr 3d-elektróny; čo znamená, že 3d-elektróny majú vyššiu energiu ako 4-elektróny. Ale keď odstránia elektróny za vzniku iónov; 4s-elektróny sa najskôr z atómu odstránia.

Prvok		Elektrónová konfigurácia
Scandium	sc	[Ar] 3d14s2
titán	tí	[Ar] 3d24s2
vanádium	V	[Ar] 3d34s2
chróm	Cr	[Ar] 3d54s1
mangán	Mn	[Ar] 3d54s2
železitý	fe	[Ar] 3d64s2
kobalt	čo	[Ar] 3d74s2
nikel	ni	[Ar] 3d84s2
meď	Cu	[Ar] 3d104s1
zinok	zn	[Ar] 3d104s2

 Poznámka:[Ar] = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Čo sú prechodné prvky?

Prechodné prvky sú prvky, ktoré tvoria stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitálmi. Keď sú ióny tvorené prvkami d-bloku; najprv odstránia s-elektrónov (n-úroveň) a potom ich odstráňte d-elektróny (úroveň n-1). Zinok a Scandium sú dva špeciálne prvky v d-bloku; netvoria ióny, ktoré sa neúplne naplnia d-orbitalov; preto sa nepovažujú za prechodné prvky. Všetky ostatné prvky v skupine d tvoria stabilné ióny, ktorých neúplne vyplnené d-elektróny.

Prechodné kovové riešenia

Aký je rozdiel medzi prvkami D-bloku a prechodovými prvkami?

Definícia prvkov D-bloku a prechodných prvkov

Prvky D-bloku: Prvky majú jeden alebo viac d-elektrón v systéme d-čiastkové škrupiny sú známe ako prvky d-bloku. Väčšina prvkov d-bloku sú kovy.

Prechodové prvky: Prvky, ktoré môžu tvoriť stabilné ióny s neúplne vyplnenými d-orbitály sa nazývajú prechodné prvky.

Poznámka:

Zn a Sc nie sú prechodné prvky. Netvoria iba Zn²⁺a Sc³⁺ ióny, ktoré neobsahujú neobsadené d-orbitaly.

zn²⁺ = 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

sc³⁺= 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Nasledujúce ióny obsahujú neobsadené d-orbitaly. Preto sa tieto prvky považujú za prechodné prvky.

Cu²⁺ = 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹

ni⁴⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

fe²⁺= 1 s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Oxidačné štáty:

Prvky D-bloku: Niektoré prvky D-bloku vykazujú viacnásobné oxidačné stavy a len málo z nich vykazuje jediný oxidačný stav.

Príklad:

Zinok vykazuje iba oxidačný stav +2 a Scandium vykazuje oxidačný stav +3.

Ostatné prvky v d-bloku vykazujú viacnásobné oxidačné stavy.

Prechodové prvky: Prechodové prvky ukazujú viac oxidačných stavov. Aspoň jeden štát obsahuje neobsadené d-orbitálov.

Príklad:

Titán +2, +4

Vanád +2, +3, +4, +5

Chróm +2, +3, +6

Mangán +2, +3, +4, +6, +7

Železný +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Meď +1, +2

S láskavým dovolením:

1. „Bloky periodickej tabuľky spdf (32 stĺpec)“ podľa používateľa: DePiep [CC BY-SA 3.0] cez Commons

2. „Riešenia s farebnými prechodmi kovmi“ [Public Domain] via Commons