Rozdiel medzi dipólovým dipólom a disperziou

Disperzia dipólu Interakcie dipólu a dipólu vs disperzné sily
 

Interakcie dipólových dipólov a disperzné sily sú intermolekulárne atrakcie medzi molekulami. Niektoré medzimolekulové sily sú silné, zatiaľ čo iné sú slabé. Všetky tieto intermolekulárne interakcie sú však slabšie ako intramolekulové sily, ako sú kovalentné alebo iónové väzby. Tieto väzby určujú správanie molekúl.

Čo sú dipólové dipólové interakcie?

Polarita vzniká v dôsledku rozdielov v elektronegativite. Elektronegativita poskytuje meranie atómu, ktorý priťahuje elektróny vo väzbe. Na označenie hodnôt elektronegativity sa obvykle používa Paulingova stupnica. V periodickej tabuľke je vzorec toho, ako sa menia hodnoty elektronegativity. Fluór má najvyššiu hodnotu elektronegativity, ktorá je 4 podľa Paulingovej stupnice. Zľava doprava v priebehu obdobia sa zvyšuje hodnota elektronegativity. Preto halogény majú väčšie hodnoty elektronegativity v období a prvky skupiny 1 majú pomerne nízke hodnoty elektronegativity. V skupine sa hodnoty elektronegativity znižujú. Ak sa dva atómy, ktoré tvoria väzbu, líšia, často sa líšia ich elektronegativita. Preto je väzbový elektrónový pár ťahaný viac o jeden atóm v porovnaní s druhým atómom, ktorý sa podieľa na tvorbe väzby. To bude mať za následok nerovnomerné rozdelenie elektrónov medzi týmito dvoma atómami. Z dôvodu nerovnomerného zdieľania elektrónov bude mať jeden atóm mierne záporný náboj, zatiaľ čo druhý atóm bude mať mierne kladný náboj. V tomto prípade hovoríme, že atómy získali čiastočný záporný alebo kladný náboj (dipól). Atóm s vyššou elektronegativitou dostane mierny negatívny náboj a atóm s nižšou elektronegativitou získa mierny pozitívny náboj. Keď je pozitívny koniec jednej molekuly a negatívny koniec inej molekuly blízko, vytvorí sa medzi týmito dvoma molekulami elektrostatická interakcia. Toto je známe ako dipólová dipólová interakcia.

Čo sú disperzné sily?

Toto je známe aj ako londýnske disperzné sily. Pre intermolekulárnu príťažlivosť by mala existovať separácia náboja. Existuje niekoľko symetrických molekúl ako H2, Cl2, kde nie sú žiadne separácie náboja. V týchto molekulách sa však elektróny neustále pohybujú. Takže, ak sa elektrón pohybuje smerom k jednému koncu molekuly, môže dôjsť k okamžitému oddeleniu náboja. Koniec s elektrónom bude mať dočasne záporný náboj, zatiaľ čo druhý koniec bude mať kladný náboj. Tieto dočasné dipóly môžu indukovať dipól v susednej molekule a potom môže dôjsť k interakcii medzi protiľahlými pólmi. Tento druh interakcie je známy ako okamžitá dipólom indukovaná interakcia dipólu. A to je typ Van der Waalsových síl, ktorý je osobitne známy ako londýnske disperzné sily.