Rozdiel medzi Dipole-Dipole a London Dispersion Forces

Kľúčový rozdiel - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces 

Dipol-dipólové a londýnske disperzné sily sú dve príťažlivé sily nájdené medzi molekulami alebo atómami; priamo ovplyvňujú teplotu varu atómu / molekuly. zásadný rozdiel medzi Dipole-Dipole a London Dispersion Force je ich sila a kde ich možno nájsť. sila londýnskych disperzných síl je relatívne slabšia ako interakcie dipól-dipól; avšak obe tieto príťažlivosti sú slabšie ako iónové alebo kovalentné väzby. Londýnske disperzné sily sa nachádzajú v akejkoľvek molekule alebo niekedy v atómoch, ale interakcie dipól-dipól sa nachádzajú iba v polárnych molekulách.

Čo je Dipole-Dipole Force?

K interakciám dipól-dipól dochádza, keď dve protichodne polarizované molekuly interagujú priestorom. Tieto sily existujú vo všetkých polárnych molekulách. Polárne molekuly sa tvoria vtedy, keď majú dva atómy rozdiel v elektronegativite, keď tvoria kovalentnú väzbu. V tomto prípade atómy nemôžu zdieľať elektróny rovnomerne medzi dvoma atómami z dôvodu rozdielu v elektroegativite. Čím viac elektronegatívny atóm priťahuje elektrónový mrak viac ako menej elektronegatívny atóm; takže výsledná molekula má mierne pozitívny koniec a mierne negatívny koniec. Pozitívne a negatívne dipóly v iných molekulách sa môžu navzájom priťahovať a táto príťažlivosť sa nazýva dipól-dipólové sily.

Čo je Londýn Disperzné sily?

Londýnske disperzné sily sa považujú za najslabšiu medzimolekulovú silu medzi susednými molekulami alebo atómami. Londýnske disperzné sily vedú k kolísaniu distribúcie elektrónov v molekule alebo atóme. Napríklad; tieto typy príťažlivých síl vznikajú v susedných atómoch v dôsledku okamžitého dipólu na ktoromkoľvek atóme. Indukuje dipól na susedných atómoch a potom sa navzájom priťahuje slabými príťažlivými silami. Veľkosť Londýnskej disperznej sily závisí od toho, ako ľahko môžu byť elektróny na atóme alebo v molekule polarizované v reakcii na okamžitú silu. Sú to dočasné sily, ktoré môžu byť dostupné v akejkoľvek molekule, pretože obsahujú elektróny.

Aký je rozdiel medzi Dipole-Dipole a London Dispersion Forces?

definícia:

Dipole-Dipole Force: Dipol-dipólová sila je príťažlivá sila medzi pozitívnym dipólom polárnej molekuly a negatívnym dipólom inej opačne polarizovanej molekuly..

London Dispersion Force: Londýnska disperzná sila je dočasná príťažlivá sila medzi susednými molekulami alebo atómami, keď dochádza k fluktuácii distribúcie elektrónov.

Nature:

Dipole-Dipole Force: Interakcie dipól-dipól sa nachádzajú v polárnych molekulách, ako je HCI, BrCl a HBr. To nastane, keď dve molekuly zdieľajú elektróny nerovnomerne, aby vytvorili kovalentnú väzbu. Hustota elektrónov sa posúva smerom k viac elektregatívnemu atómu, čo vedie k mierne negatívnemu dipólu na jednom konci a mierne pozitívnemu dipólu na druhom konci.

London Dispersion Force: Londýnske disperzné sily sa nachádzajú v ktoromkoľvek atóme alebo molekule; požiadavkou je elektrónový mrak. Londýnske disperzné sily sa nachádzajú aj v nepolárnych molekulách a atómoch.

sila:

Dipole-Dipole Force: Dipol-dipólové sily sú silnejšie ako disperzné sily, ale slabšie ako iónové a kovalentné väzby. Priemerná sila disperzných síl sa pohybuje medzi 1 - 10 kcal / mol.

London Dispersion Force: Sú slabé, pretože London disperzné sily sú dočasné sily (0-1 kcal / mol).

Ovplyvňujúce faktory:

Dipole-Dipole Force: Ovplyvňujúcimi faktormi sily dipól-dipólových síl sú rozdiely v elektronovej aktivite medzi atómami v molekule, veľkosť molekuly a tvar molekuly. Inými slovami, keď sa dĺžka väzby zvyšuje, interakcia dipólu sa znižuje.

London Dispersion Force: Veľkosť rozptylových síl v Londýne závisí od niekoľkých faktorov. Zvyšuje sa s počtom elektrónov v atóme. Polarizovateľnosť je jedným z dôležitých faktorov, ktoré ovplyvňujú silu síl rozmiestnenia v Londýne; je to schopnosť skresliť elektrónový oblak iným atómom / molekulou. Molekuly s menšou elektronickou aktivitou a väčšími polomermi majú vyššiu polarizáciu. Naopak; Je ťažké skresliť elektrónový oblak na menšie atómy, pretože elektróny sú veľmi blízko jadra.

Príklad:

atóm		Bod varu / oC
hélium	(On)	-269
neon	(Ne)	-246
argón	(Ar)	-186
kryptón	(Kr)	-152
xenon	(Xe)	-107
Redon	(R n)	-62

Rn - Čím väčší je atóm, ľahko sa polarizuje (vyššia polarizácia) a má najsilnejšie príťažlivé sily. Hélium je veľmi malé a ťažko sa dá zdeformovať a má za následok slabšie londýnske rozptylové sily.

S láskavým dovolením:

1. Dipól-dipól-interakcia-v-HCl-2D Autor: Benjah-bmm27 (Vlastná práca) [Public domain], prostredníctvom Wikimedia Commons

2. Forze di London Autor: Riccardo Rovinetti (Vlastné dielo) [CC BY-SA 3.0], prostredníctvom Wikimedia Commons